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【題目】下列各組實驗中，過氧化氫分解最快的是(　　)

H2O2 的濃度

溫度

催化劑

A

5%

5

使用MnO2

B

8%

5

不使用

C

10%

40

使用MnO2

D

10%

40

不使用

A. AB. BC. CD. D

【答案】C

【解析】

利用了控制變量法探究影響過氧化氫分解快慢的因素，根據濃度、催化劑和溫度對反應速率的影響來分析。

根據反應速率的影響因素：溫度越高、濃度越大、使用催化劑都有利于化學反應速率的提高；二氧化錳是雙氧水分解反應的催化劑，反應速率提高的較大，正確選項C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質屬于人體所需的糖類物質的是

A. 淀粉 B. 蛋白質 C. 味精 D. 食用油

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以下有關氨及銨鹽的敘述中，不正確的是（ ）

A. 銨態(tài)氮肥不能與堿性物質，如草木灰混合施用

B. 氨的噴泉實驗體現了氨的溶解性和氧化性

C. 實驗室常用固體氯化銨與氫氧化鈣固體反應制取氨氣

D. 氨具有還原性，一定條件下可與氧化性物質，如氧氣反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列變化過程，屬于放熱反應的是（ ）

① 液態(tài)水變成水蒸氣 ② 酸堿中和反應 ③ 濃H2SO4稀釋 ④ 固體NaOH溶于水 ⑤ H2在Cl2中燃燒 ⑥ 弱酸電離

A. ②③④⑤ B. ②③④ C. ②⑤ D. ①③⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】科學研究發(fā)現，三種金屬或兩種金屬可以組成準晶體。某準晶體樣品M可能由鐵、銅和鋁中的三種或兩種組成。（已知：2Al +2NaOH +2H2O=2NaAlO2+3H2↑，鐵和銅與NaOH溶液不反應）

【實驗目的】探究準晶體M的成分。

【提出假設】猜想1：M的成分是鐵和銅；猜想2：M的成分是鐵和鋁；猜想3：M的成分是銅和鋁；猜想4：M的成分是鐵、銅和鋁

【設計實驗】取兩份質量均為m g的M樣品，按圖1和圖2裝置分別進行實驗：實驗前后條件都是常溫、常壓，待樣品M充分反應后，按圖1、圖2實驗方案完成實驗并測得氣體體積分別為V1 L和V2 L（所測定的氣體體積已折合成標準狀況）。

（1）若該實驗需要5.0mol/LNaOH溶液 80mL，配制時應稱量_____________g NaOH（用托盤天平），配制溶液時所需的玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、量筒和膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器有_____________ ，若稱量的NaOH固體中混有Na2O雜質會導致所配溶液濃度 __________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）

（2）進行實驗1前，B瓶中的水沒有裝滿，使測得的氣體體積 ____________（填“偏大”、“偏小”或“無影響”），實驗2中的導管a的作用為_______________________并能防止因加入液體而排出錐形瓶內部分空氣，導致測定的氣體體積偏大。

（3）若V1≠0，則推測上述猜想 ________（填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，則V1 ________V2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（4）若V1＜V2≠0 ，則M樣品中鐵的質量為____________g（用含V1和V2式子表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A．凡是放熱反應都是自發(fā)的，因為吸熱反應都是非自發(fā)的

B．自發(fā)反應的熵一定增大，非自發(fā)反應的熵一定減小

C．常溫下，反應C(s)+CO2(g)2CO(g)不能自發(fā)進行， 則該反應的ΔH＞0

D．反應2Mg(s)+CO2(g)C(s)+2MgO(s)能自發(fā)進行，則該反應的ΔH＞0

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳是地球上含量豐富的元素，對其氧化物的研究有著重要意義。

（1）如圖是1 mol NO2和1 mol CO反應生成CO2和NO過程中的能量變化示意圖，寫出NO2和CO反應的熱化學方程式： 。

（2）試在原圖基礎上畫出加入正催化劑后該反應在反應過程中的能量變化示意圖(進行必要的標注)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鉻是人體必需的微量元素，但正六價的鉻有很強的毒性，人體需要的是三價鉻。用肼（N2H4）--氧氣燃料電池做電源，以鐵做陽極，利用電解法除去污水中的Cr2O72-離子。若污水中含0.2 mol的Cr2O72-離子，則標準狀況下需消耗N2H4的體積為( )

A. 3.36 L B. 6.72 L C. 13.44 L D. 22.4 L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】生物質資源是一種污染小的可再生能源。生物質的主要轉化途徑及主要產物如圖所示。

（1）下列有關生物質能的說法正確的是_________。

a．生物質能本質上來源于太陽能

b．纖維素水解獲得的產物中含有豐富的生物質能

c．生物質“熱裂”獲得的汽油、柴油等屬于純凈物

d．將雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產生沼氣，可作家庭燃氣

（2）由生物質能可獲得CO和H2。等物質的量的CO與H2反應時，其原子利用率可達100%，則該反應合成的物質可能是_________。

a．汽油 b．甲醇(CH4O) c．甲醛(CH2O) d．乙酸(C2H4O2)

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