【題目】下列敘述中錯(cuò)誤的是
A. 鋰、鈉、鉀各1 g,分別與足量的水反應(yīng),最劇烈的是鋰
B. 鋰、鈉、鉀各1 g,分別與足量的水反應(yīng),產(chǎn)生氫氣質(zhì)量最大的是鋰
C. 鋰、鈉、鉀各1 g,其中所含原子數(shù)最多的是鋰
D. 鋰、鈉、鉀失電子能力最強(qiáng)的是鉀
【答案】A
【解析】
A.堿金屬的活潑性按照Li、Na、K的順序逐漸增強(qiáng),所以三種金屬各1g,分別與足量的水反應(yīng),最劇烈的是鉀,故A錯(cuò)誤;
B.堿金屬與水反應(yīng)的通式為2R+2H2O=2ROH+H2↑,則堿金屬和水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣物質(zhì)的量n(H2)=,由n=可知質(zhì)量相等時(shí),堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小,則物質(zhì)的量越大,所以生成H2質(zhì)量最大的是鋰,故B正確;
C.由n=可知質(zhì)量相等時(shí),堿金屬相對(duì)原子質(zhì)量越小,則物質(zhì)的量越大,所以鋰、鈉、鉀各1 g,含原子數(shù)最多的是鋰,故C正確;
D.堿金屬的活潑性按照Li、Na、K的順序逐漸增強(qiáng),則鋰、鈉、鉀失電子能力最強(qiáng)的是鉀,故D正確;
故答案為A。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3=7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法,既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電,離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為:2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況) 被處理時(shí),轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】A~I(xiàn)分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì),它們之間相互關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)物、生成物沒(méi)有列出)。已知H為固態(tài)氧化物,F(xiàn)是紅褐色難溶于水的沉淀,且A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素。
請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中所含的同一種元素的名稱是________。
(2)反應(yīng)①的化學(xué)方程式為_____________________________________
反應(yīng)③的離子方程式為________________________
反應(yīng)⑧的化學(xué)方程式為_____________________________________
(3)反應(yīng)⑥過(guò)程中的現(xiàn)象是______________________________。
(4)1molI發(fā)生反應(yīng)后生成的A高溫下與足量的水蒸氣反應(yīng),生成的氣體換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下占______L。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MnO2是制造干電池的主要原料之一,也是中學(xué)化學(xué)中常見的一種試劑。工業(yè)上Mn(NO3)2和KMnO4為原料制備MnO2,其生產(chǎn)原理如下:用軟錳礦(含MnO2和少量的Fe2O3、SiO2)和碳反應(yīng)制得MnO;再將MnO與稀硝酸反應(yīng),反應(yīng)后經(jīng)過(guò)濾、提純、濃縮,可制得50%的Mn(NO3)2溶液;在一定條件下,把50%的Mn(NO3)2溶液滴加到KMnO4溶液中,發(fā)生如下反應(yīng):3Mn(NO3)2+2KMnO4+2H2O═5MnO2↓+2KNO3+4HNO3,反應(yīng)生成的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后得到MnO2。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
Ⅰ、若將軟錳礦和碳反應(yīng)后的固體產(chǎn)物置于如圖1所示的裝置甲中,與稀硝酸反應(yīng),觀察到裝置乙中有紅棕色氣體產(chǎn)生。
(1)寫出甲中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的化學(xué)方程式___。
(2)在制備MnO2的實(shí)驗(yàn)中要向反應(yīng)混合液中不斷滴加氨水,則氨水的作用是___。
Ⅱ、有人提出用日光分解KMnO4溶液的方法可制取MnO2,反應(yīng)方程式為:4KMnO4+2H2O4MnO2↓+4KOH+3O2↑該反應(yīng)中c(OH-)隨時(shí)間的變化曲線如圖2所示,分析曲線的變化趨勢(shì),你認(rèn)為形成該變化的原因是___。
Ⅲ、某興趣小組通過(guò)實(shí)驗(yàn)研究MnO2的氧化性進(jìn)行了一系列的研究。
(1)該小組設(shè)計(jì)了如下4個(gè)方案以驗(yàn)證MnO2的氧化性,可行的是___。
A.把MnO2固體加入到FeSO4溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
B.把MnO2固體加入到FeCl3溶液中,再加入KSCN溶液,觀察溶液是否變紅
C.把MnO2固體加入到Na2SO3溶液中,再加入BaCl2觀察是否有白色沉淀生成
D.把MnO2固體加入到稀鹽酸中,觀察是否有黃綠色氣體生成
(2)該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO2的氧化能力,他們控制KI溶液的濃度和MnO2固體的質(zhì)量相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K,設(shè)計(jì)如下對(duì)比試驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn) | 酸或堿 | 現(xiàn)象 |
A | 1滴0.2mol/LNaOH溶液 | 不變色 |
B | 1滴水 | 緩慢變淺棕褐色 |
C | 1滴0.1mol/L硫酸溶液 | 迅速變棕褐色 |
該小組從上述對(duì)比實(shí)驗(yàn)中,可以得出的結(jié)論是___。寫出在MnO2迅速氧化I的離子方程式___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,所含分子數(shù)一定相同的是( )
A. 1 g H2和8 g O2
B. 0.1 mol HCl和2.24 L He
C. 150 ℃,1.01×105 Pa時(shí),18 L H2O和18 L CO2
D. 常溫常壓下,28 g CO和6.02×1022個(gè)CO分子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列關(guān)于原子序數(shù)的說(shuō)法正確的是
A. 原子序數(shù)是按照元素在周期表中的順序給元素所編的號(hào)碼
B. 元素的原子序數(shù)一定等于其原子相對(duì)質(zhì)量
C. 元素的原子序數(shù)一定等于其最外層電子數(shù)
D. 元素的原子序數(shù)一定等于其核內(nèi)中子數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮氧化物NOx(主要指NO和NO2)會(huì)形成酸雨、光化學(xué)煙霧,破壞臭氧層,是大氣主要污染物之一,有效去除大氣中的NOx是環(huán)境保護(hù)的重要課題。
(1)研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時(shí),涉及如下反應(yīng):
2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) K1 ΔH1<0 (Ⅰ)
2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) K2 ΔH2<0 (Ⅱ)
①4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g)的平衡常數(shù)K=____(用K1、K2表示)。
②為研究不同條件對(duì)反應(yīng)(Ⅱ)的影響,在恒溫條件下,向2 L恒容密閉容器中加入0.2 mol NO和0.1 mol Cl2,10 min時(shí)反應(yīng)(Ⅱ)達(dá)到平衡。測(cè)得10 min內(nèi)υ(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1,則平衡后NO的轉(zhuǎn)化率α1=____。其他條件保持不變,反應(yīng)(Ⅱ)在恒壓條件下進(jìn)行,平衡時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率α2____α1(填“>”“<”或“=”),平衡常數(shù)K2____(填“增大”“減小”或“不變”)。
(2)NO能與N2O反應(yīng)生成N2和NO2,反應(yīng)的能量變化如下圖所示,若生成1 mol N2,其ΔH=____kJ·mol-1。
(3)NH3催化還原氮氧化物(SCR)技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反應(yīng)原理如圖甲所示。
①由圖甲可知,SCR技術(shù)中的氧化劑為_____________。當(dāng)NO2與NO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí),與足量氨氣在一定條件下發(fā)生脫氮反應(yīng)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
②圖乙是不同催化劑Mn和Cr在不同溫度下對(duì)應(yīng)的脫氮率,由圖可知工業(yè)選取的最佳催化劑為________。
(4)利用電化學(xué)裝置可消除氮氧化物污染,變廢為寶。圖丙裝置實(shí)現(xiàn)的能量轉(zhuǎn)化形式是_______。圖丁為電解NO制備NH4NO3的裝置,該裝置中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】充分加熱如圖所示的密閉容器中放置有固體試劑的兩個(gè)位置, 若鈉與氧化銀均反應(yīng)完全且恢復(fù)到原來(lái)的溫度,U形管左右兩側(cè)液面相平。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是
A. 反應(yīng)前后裝置內(nèi)空氣的成分保持不變
B. 反應(yīng)前裝置內(nèi)鈉與Ag2O物質(zhì)的量之比為2:1
C. 熱穩(wěn)定性:生成的鈉的氧化物強(qiáng)于Ag2O
D. 反應(yīng)后有淡黃色固體生成
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有mg某氣體,它由雙原子分子構(gòu)成,它的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示,則:
(1)該氣體所含原子總數(shù)為____________個(gè);
(2)該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L;
(3)該氣體每個(gè)分子的質(zhì)量為_______________g;
(4)該氣體溶于水后形成VL溶液,其溶液的物質(zhì)的量濃度為____________mol/L。
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