Question

硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上通常采用氨氧化法制取。某�；瘜W興趣小組的同學設計了如下裝置利用中學實驗室常見試劑制取NH₃，并以空氣、NH₃為原料模擬工業(yè)制HNO₃（三氧化二鉻為催化劑，加熱及夾持裝置未畫出）：

回答下列問題：

（1）寫出A中反應的化學方程式_________________，實驗時，A、C兩裝置均需加熱，應先加熱_________________裝置，原因是__________________________________。

（2）D裝置中應填充的物質是_________，該物質的主要作用是________________________。

（3）E裝置的作用是_________________，F(xiàn)、G裝置中的物質分別是_________________。

（4）若保留上圖中黑色粗線框中的裝置但去掉通空氣的導管B，將C裝置中的雙孔橡皮塞換成單孔橡皮塞，請你用圖示的方法設計一個最簡單的實驗方案同樣完成硝酸的制�。ㄔ谙旅娴姆娇蛑袆澇鲅b置圖并注明所用藥品的名稱）。

Answer 1

解析：此題主要考查氨的實驗室制法和氨的催化氧化法制取硝酸，關鍵的一步反應就是氨的催化氧化，為了提高氨氣的轉化率要先對C裝置加熱，為了不影響硝酸的生成需要把沒有反應的氨氣除去，并且要有安全瓶防止F中的液體倒吸，氮氧化物是大氣污染物，所以要有尾氣吸收裝置。制取氨氣也可以利用氨水的揮發(fā)性。

答案：（1）2NH₄Cl+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O

C  使催化劑達到適宜溫度，提高NH₃的轉化率

（2）P₂O₅或無水CaCl₂  除去C中未反應的氨氣

（3）安全瓶，防止倒吸  水、NaOH溶液

（4）