下列有關(guān)N、S、Cl等非金屬元素化合物的說法正確的是（　　）
A、實驗室可用濃硫酸干燥氨氣B、漂白粉的成分為次氯酸鈣C、Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒D、實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣
分析：A．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)；
B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣；
C．根據(jù)明礬凈水的原理為生成氫氧化鋁膠體判斷；
D．SO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)．
解答：解：A．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸反應(yīng)，不能用濃硫酸吸收，應(yīng)用堿石灰干燥，故A錯誤；
B．漂白粉的主要成分為次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分為次氯酸鈣，故B錯誤；
C．明礬在酸性條件下難以水解生成氫氧化鋁膠體，凈水效果不好，故C錯誤；
D．SO2和HCl都可與NaOH反應(yīng)，所以實驗室可用NaOH溶液處理SO2和HCl廢氣，故D正確．
故選D．
點評：本題考查元素化合物知識，題目難度不大，注意把握明礬凈水的原理．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)Cl、N、S等非金屬元素化合物的說法正確的是（　�。�

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下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　　）

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1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出電負(fù)性的概念．電負(fù)性（用X表示）也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：
元素 H Li Be B C N O F
電負(fù)性 2.1 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0 3.5 4.0
元素 Na Mg Al Si P S Cl K
電負(fù)性 0.9 1.2 1.5 1.7 2.1 2.3 3.0 0.8
請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題；
（1）預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為
F
F
；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：
0.8
0.8
＜X＜
1
1
．
（2）根據(jù)表中的所給數(shù)據(jù)分析，同主族內(nèi)的不同元素X的值變化
自上而下電負(fù)性降低，
自上而下電負(fù)性降低，
；  簡述元素電負(fù)性X的大小與元素金屬性、非金屬性之間的關(guān)系
非金屬性越強電負(fù)性越大，金屬性越強電負(fù)性越小
非金屬性越強電負(fù)性越大，金屬性越強電負(fù)性越小
．  
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵．試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為
共價鍵
共價鍵
，其理由是
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
AlCl3中兩電負(fù)性之差為1.5，Br元素的電負(fù)性小于Cl元素電負(fù)性，AlBr3中兩電負(fù)性之差小于1.5
．

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下列關(guān)于元素性質(zhì)的有關(guān)敘述中不正確的是（　　）

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