1．下列說法不正確的是（　　）
A．為避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱為犧牲陽極的陰極保護法
B．原電池工作時，電流的方向由正極→負載→負極→原電池中電解質(zhì)溶液→正極
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學腐蝕
D．在鐵制品上鍍銅時，鐵制品作電鍍池的陽極，銅鹽為電鍍液

分析 A．鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅為負極，被消耗，鐵為正極，被保護；
B．原電池工作時負極失去電子，電流由正極經(jīng)外電路流向負極，原電池中電解質(zhì)溶液流向正極；
C．因在空氣中發(fā)生化學腐蝕，生成硫化銀；
D．鍍銅時，Cu為陽極，失去電子．

解答 解：A．作原電池負極的金屬加速被腐蝕，作原電池正極的金屬被保護，鋅、鐵和海水構(gòu)成原電池，鋅作負極，鐵作正極被保護，該保護方法為犧牲陽極的陰極保護法，故A正確；
B．電流的方向與電子的運動方向相反，原電池工作時電流由正極經(jīng)外電路流向負極，原電池中電流流向為電解質(zhì)溶液到正極，故B正確；
C．純銀在空氣中久置變黑發(fā)生化學腐蝕，生成硫化銀，故C正確；
D．鍍銅時，Cu為陽極，失去電子，而鐵制品作電鍍池的陰極，銅鹽為電鍍液，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了原電池和電解池的原理，題目難度不大，明確原電池中正負極的判斷方法和電解原理以及電流的移動是解題關鍵，側(cè)重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．甲、乙兩容器，甲的容積固定，乙的容積可變．在一定溫度下，向甲中通入1mol N2和2mol H2，反應達到平衡時，生成NH3的物質(zhì)的量為0.6mol．
（1）甲中N2的轉(zhuǎn)化率是30%，該反應的平衡常數(shù)的表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
（2）相同溫度下，向乙中通入1molNH3，且保持容積與甲相同，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度與甲平衡中相同．起始時乙中還須通入0.5mol N2和0.5mol H2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中，不正確的是（　�。�
A．1 mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應，共消耗氯氣5mol
B．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因為它們發(fā)生了氧化反應
C．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
D．與互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

9．在25mL 0.2mol/L NaOH溶液中含2g溶質(zhì)；實驗室使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為1.19g/mL，則該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．以下說法正確的是（　　）
A．還原劑中必定有元素化合價升高被氧化
B．通電后，氫氧化鐵膠體向陰極運動
C．物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應
D．膠體與其他分散系的本質(zhì)區(qū)別是可以發(fā)生丁達爾效應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的有（　　）
A．1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B．0.1mol AlCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C．常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D．1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．（1）氨氣的摩爾質(zhì)量是17g/mol．3.4g氨氣的物質(zhì)的量是0.2mol，所含分子數(shù)為0.2NA，在標準狀況下的體積為4.48L，溶于水配成200mL的溶液時，其物質(zhì)的量濃度為1mol/L．
（2）合理利用化學反應可以造福人類．
①生產(chǎn)消毒液是將氯氣通入NaOH 溶液中，發(fā)生的離子反應方程式為：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O；
②過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣來源，寫出相應的化學反應方程式2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2；
③家庭生活中漂白粉漂白原理，寫出相應化學方程式Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．純堿即soda，是一種重要的化工原料，是食品、造紙、制藥、玻璃、肥皂、印染等工業(yè)乃至人民日常生活的必需品，工業(yè)制取方法有很多種．
Ⅰ．布蘭制堿法
古代，人們從草木灰中提取碳酸鉀，后來又從鹽堿地和鹽湖等天然資源中獲取碳酸鈉，但量太小，遠不能滿足化工生產(chǎn)需求．1791年法國醫(yī)生路布蘭首先獲得制堿專利，以食鹽為原料制堿，稱路布蘭制堿法．
路布蘭法是以食鹽、石灰石、濃硫酸、焦炭為原料，在高溫下進行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．
（1）食鹽和濃硫酸反應的化學方程式為2NaCl+H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2SO4+2HCl↑；硫酸鈉和焦炭、石灰石反應的化學方程式為Na2SO4+4C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+4CO或Na2SO4+2C+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaS+Na2CO3+2CO2（已知產(chǎn)物之一為CaS）．
（2）該方法的缺點是該方法生產(chǎn)時需要高溫，濃硫酸對設備腐蝕嚴重．
Ⅱ．氨堿法即索爾維制堿法，是1862年比利時人索爾維以食鹽、氨、二氧化碳原料發(fā)明的制堿法，堿法的工藝如圖1所示，得到的碳酸氫鈉精短少生成純堿．
（3）圖中的中間產(chǎn)物BCO2，CCa（OH）2，DNH3（寫化學式）．
（4）裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO3+NH4Cl．
Ⅲ．候氏制堿法
我國化學家侯德榜對上述方法做了較大的改進，此法的最大特點是不從固體碳酸氫銨而是由鹽鹵先吸收氨后再碳酸化以進行連續(xù)生產(chǎn)，這樣巧妙的把氨氣工業(yè)和制堿工業(yè)聯(lián)合起來，故又稱聯(lián)合制堿法．
（5）候氏制堿法的優(yōu)點是提高食鹽利用率、副產(chǎn)物氯化銨可用作化肥、可利用合成氨的產(chǎn)物CO2．
（6）有人認為碳酸氫鉀與碳酸氫鈉的化學性質(zhì)相似，故也可用氨堿法以氯化鉀和石灰石為原料制碳酸鉀．請結(jié)合圖2的溶解度（S）隨溫度變化曲線，分析說明是否可行？不可行，碳酸氫鉀的溶解度較大，降溫過程中不會析出碳酸氫鉀晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．t℃時，將 2molSO2 和 1molO2 通入體積為 2L 的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），2min 時反應達到化學平衡，此時測得反應物O2 還剩余 0.8mol，
請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）從反應開始到達化學平衡，生成 SO3的平均反應速率為0.1mol•L-1•min-1；平衡時，SO2轉(zhuǎn)化率為20%
（2）下列敘述能證明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是BCF
A．混合氣體密度不再變化
B．容器內(nèi)壓強不再發(fā)生變化
C．SO2 的體積分數(shù)不再發(fā)生變化
D．容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
E．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO2 的同時消耗 n molO2
F．相同時間內(nèi)消耗 2n molSO2的同時生成 n molO2
（3）以下操作會引起化學反應速率變快的是ACD
A．向容器中通入O2      
B．擴大容器的體積     
C．使用正催化劑
D．升高溫度            
E．向容器中通入氦氣．

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