由鋅、銅、鋁、鎂四種金屬中的兩種組成的混合物32.5g，與足量的鹽酸反應產(chǎn)生的氫氣在標準狀況下為11.2L，則混合物中一定含有的金屬是（ ）
A．鋅
B．銅
C．鋁
D．鎂
【答案】分析：混合金屬的質(zhì)荷比為：=32.5g/mol，根據(jù)質(zhì)荷比判斷．
解答：解：Zn、Al、Mg的質(zhì)荷比分別為：32.5g/moL、9g/mol、12g/mol，Cu與鹽酸不反應，質(zhì)荷比可以看成無窮大，
混合金屬的質(zhì)荷比為：=32.5g/mol，
則兩種金屬混合平均質(zhì)荷比為32.5g/mol，則一定含有質(zhì)荷比大于32.5g/mol的物質(zhì)，即一定含有Cu，
故選B．
點評：本題考查混合物的計算，題目難度中等，注意利用平均值法解答較為簡單．
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  1. A.
    鋅
  2. B.
    銅
  3. C.
    鋁
  4. D.
    鎂

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A．鋅B．銅C．鋁D．鎂

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A．鋅               B．銅               C．鋁               D．鎂

 

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