Question

【題目】已知幾種難溶電解質的溶度積如下表所示：

幾種難溶電解質的Ksp（25℃）
沉淀溶解平衡	Ksp
AgBr(s) Ag+(aq)+Br-(aq)	5,0×10-13 mol2·L-2
AgI(s) Ag+(aq)+I-(aq)	8.3×10-17 mol2·L-2
FeS(s) Fe2+(aq)+S2-(aq)	6.3×10-18 mol2·L-2
ZnS(s) Zn2+(aq)+S2-(aq)	1.6×10-24 mol2·L-2
CuS(s) Cu2+(aq)+S2-(aq)	1.3×10-36 mol2·L-2

（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS的溶解能力由大到小的順為：____________________。

（2）向飽和的AgI溶液中加入固體硝酸銀，則c( I－ )________(填“增大”、“減小”或“不變”)，若改加AgBr固體，則c(Ag+)__________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（3）在25℃時，向100mL濃度均為0.1 mol·L-1 FeCl2、ZnCl2、CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，生成的沉淀的先后順序是_____________________(用沉淀物的化學式表示)。

（4）在25℃時，把ZnS加入蒸餾水中，一定時間后達到如下平衡: ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq)，下列措施可使ZnS減少的是 _______。

A．加入少量CuS固體 B．加入少量FeS固體

C．加入少量FeCl2固體 D．加入少量CuCl2固體

Answer 1

【答案】 AgBr＞AgI＞FeS＞ZnS＞CuS 減少 增大 CuS ZnS FeS CD

【解析】試題分析：（1）AgBr、AgI、FeS、ZnS、CuS結構相似，溶度積越大，溶解能力越強，AgBr>AgI>FeS>ZnS>CuS；（2）碘化銀的溶度積不變，加入硝酸銀，銀離子濃度增大，所以[I-]減�。�AgBr的溶度積大于碘化銀的溶度積，所以加入AgBr，[Ag+]增大；(3）最先生成溶度積小的物質，生成的沉淀的先后順序是CuS、ZnS、FeS；(4）ZnS 的溶度積大于CuS，故A錯誤；ZnS 的溶度積小于FeS，FeS 能轉化為ZuS，故B錯誤；加入少量FeCl2固體，生成FeS，ZnS減少，故C正確；加入少量CuCl2固體，生成CuS，ZnS減少，故D正確；