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（分）某溫度下將一定量密度為1.15g/cm3的NaCl溶液用石墨電極直流電，設NaCl恰好完全反應，且無其它反應發(fā)生，得到的溶液中氧元素的質量分數為80%。

   （1）求電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比；

   （2）求原NaCl溶液的物質的量濃度。

1）1：10

   （2）4.5mol/L

         設：NaOH的物質的是來，H2O的物質的量為

         =80%     

         NaON的物質的量為1 mol則反應前的水為11 mol

         C=1000×1.15×58.5÷（58.5+11×18）/58.5=4.5 mol/L

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產物為SO2和Fe2O3．
（1）將0.050mol SO2（g）和0.030mol O2（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在一定條件下達到平衡，測得c（SO3）=0.040mol?L-1．計算該條件下反應的平衡常數K和SO2的平衡轉化率
1.6×103
1.6×103
、
80%
80%
（寫出計算過程）．
（2）已知上述反應是放熱反應，當該反應處于平衡狀態(tài)時，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉化率的有
B
B
（填字母序號，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應中SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數K（A）
=
=
K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

精英家教網能源是制約國家發(fā)展進程的因素之一．甲醇、二甲醚等被稱為2 1世紀的綠色能源，工業(yè)上利用天然氣為主要原料與二氧化碳、水蒸氣在一定條件下制備合成氣（CO、H2），再制成甲醇、二甲醚．
（1）工業(yè)上，可以分離合成氣中的氫氣，用于合成氨，常用醋酸二氨合亞銅[Cu（NH3）2]AC溶液（AC=CH3COO-）來吸收合成氣中的一氧化碳，其反應原理為：[Cu（NH3）2]AC（aq）+CO（g）+NH3（g）?[Cu（NH3）3]AC?CO（aq）△H＜0常壓下，將吸收一氧化碳的溶液處理重新獲得[Cu（NH3）2]AC溶液的措施是
 
；
（2）工業(yè)上一般采用下列兩種反應合成甲醇：
反應a：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol；反應b：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
①對于反應a，某溫度下，將4.0mol CO2（g）和12.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應到達平衡時，測得甲醇蒸氣的體積分數為30%，則該溫度下反應的平衡常數為
 
；
②對于反應b，某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入固定容積的密閉容器中，反應到達平衡時，改變溫度和壓強，平衡體系中CH3OH的物質的量分數變化情況如圖所示，于溫和壓強的關系判斷正確的是
 
；（填字母代號）
 A．p3＞p2，T3＞T2  B．p2＞p4，T4＞T2   C．p1＞p3，T1＞T3    D．p1＞p4，T2＞T3
（3）CO可以合成二甲醚，二甲醚可以作為燃料電池的原料，化學反應原理為：CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＜0
①在恒容密閉容器里按體積比為1：4充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應達到平衡狀態(tài)．當改變反應的某一個條件后，下列變化能說明平衡一定向正反應方向移動的是
 
；
A．逆反應速率先增大后減小
B．反應物的體積百分含量減小
C．正反應速率先增大后減小
D．化學平衡常數K值增大
②寫出二甲醚堿性燃料電池的負極電極反應式
 
；
③己知參與電極反應的電極材料單位質量放出電能的大小稱為該電池的比能量．關于二甲醚堿性燃料電池與乙醇堿性燃料電池，下列說法正確的是
 
（填字母）
A．兩種燃料互為同分異構體，分子式和摩爾質量相同，比能量相同
B．兩種燃料所含共價鍵數目相同，斷鍵時所需能量相同，比能量相同
C．兩種燃料所含共價鍵類型不同，斷鍵時所需能量不同，比能量不同
（4）已知lg二甲醚氣體完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物放出的熱量為31.63kJ，請寫出表示二甲醚燃燒熱的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、分子式為CH4O和C2H4O的物質一定互為同系物B、某溫度下，氫氧化鈉溶液中H+濃度為10-9mol/L，該溶液的pH=9C、將5.85g NaCl溶于1L蒸餾水中，所得溶液物質的量濃度是0.1 mol/LD、鹽酸、水煤氣、醋酸分別是純凈物、混合物、弱電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分）(Ⅰ)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

       (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝                           。

（2）該反應為           反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是            （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                    B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                   D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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科目：高中化學 來源：2013屆山東濟寧魚臺二中高二上學期期末考前模擬化學試卷 題型：填空題

（12分）(Ⅰ)化學平衡常數K表示可逆反應的進行程度，K值越大，表示       

                 ；K值大小與溫度的關系是：溫度升高，K值                

        (填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。

(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)

其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t℃

700

800

830

1000

1200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K ＝                            。

（2）該反應為            反應（填“吸熱”或“放熱”）。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是             （多選扣分）。

A．容器中壓強不變                     B．混合氣體中 c(CO)不變

C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)                    D．c(CO2)＝c(CO)

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為           ℃。

（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應，達到平衡后測得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達到新的平衡后CO2的物質的量的范圍是__________。

 

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