【題目】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3;c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復原;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的。請回答:
(1)e元素在周期表中的位置_______________。
(2)bd2的電子式_______________;e2d的電子式_______________;ca3的空間構型_______________。
(3)e的最高價氧化物的水化物所含化學鍵類型為______________、_______________,晶體類型為_______________。其溶液與b的最高價氧化物反應的離子方程式為____________________________。
(4)在常溫常壓下,1g b的最簡單氣態(tài)氫化物完全燃燒放出的熱量約為56kJ,寫出該反應的熱化學方程式_____________________________。
【答案】 第四周期 第ⅠA族 三角錐形 離子鍵 共價鍵 離子晶體 CO2 +2OH-=CO32- +H2O (或CO2 +OH-=HCO3- ) CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ/mol
【解析】元素a、b、c、d、e為前20號主族元素,原子序數(shù)依次增大。b元素原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為2:3,最外層電子數(shù)不能超過8個,則b應該是6號元素碳元素;c的氫化物能與其最高價氧化物對應的水化物反應生成一種鹽,c是氮元素;a與b、c均可以形成電子總數(shù)為10的分子,a是氫元素;d元素的氧化物能使品紅溶液褪色,且加熱后品紅顏色復原,d是硫元素;e原子是前20號主族元素中原子半徑最大的,e是鉀元素,據(jù)此解答。
根據(jù)以上分析可知a、b、c、d、e分別是H、C、N、S、K。則
(1)K元素在周期表中的位置是第四周期第第ⅠA族。
(2)CS2是共價化合物,結構類似于二氧化碳,電子式為;K2S是離子化合物,電子式為;NH3的空間構型是三角錐形。
(3)e的最高價氧化物的水化物是KOH,所含化學鍵類型為離子鍵、共價鍵,晶體類型為離子晶體。其溶液與b的最高價氧化物二氧化碳反應的離子方程式為CO2 +2OH-=CO32- +H2O或CO2 +OH-=HCO3-。
(4)在常溫常壓下,1g b的最簡單氣態(tài)氫化物甲烷完全燃燒放出的熱量約為56kJ,則1mol甲烷即16g甲烷完全燃燒放熱是56kJ×16=896kJ,因此該反應的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-896kJ/mol。
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【題目】能源可分為一級能源和二級能源,自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱一級能源,需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二級能源.據(jù)此判斷,下列敘述正確的是( )
A.天然氣是二級能源
B.石油是二級能源
C.電能是一級能源
D.水力是一級能源
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在元素周期表中的位置如圖所示,若X與Z的質子數(shù)之和為23。下列說法正確的是
A. X氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性 B. 氧化物對應水化物的酸性:W>Z>X
C. Z、W簡單離子半徑Z>W D. W的單質具有漂白性,Z的氧化物不具有漂白性
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【題目】將兩根鐵釘分別纏繞銅絲和鋁條,放入滴有混合溶液的容器中,如圖所示,下列敘述錯誤的是
A. b中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色 B. a中鐵釘附近呈現(xiàn)藍色沉淀
C. b中發(fā)生吸氧腐蝕 D. a中銅絲附近有氣泡產(chǎn)生
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【題目】下列說法錯誤的是( )
A.硅太陽能電池、計算機芯片、光導纖維都用到硅單質
B.水晶鏡片、石英鐘表、瑪瑙手鐲含有SiO2
C.水泥路橋、門窗玻璃、磚瓦、陶瓷餐具所用材料為硅酸鹽
D.熔融燒堿時不能使用普通玻璃坩堝、石英坩堝和陶瓷坩堝
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【題目】已知碳碳單鍵可以繞鍵軸自由旋轉,結構簡式為如下所示的烴,下列說法中正確的是( )
A.分子中至少有9個碳原子處于同一平面內(nèi)
B.分子中至少有10個碳原子處于同一平面內(nèi)
C.分子中至少有11個碳原子處于同一平面內(nèi)
D.該烴屬于苯的同系物
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷:
C2H5—OH+HBr C2H5Br+H2O
已知反應物的用量為:0.30 mol NaBr(s);0.25 mol C2H5OH(密度為0.80 g/cm3);36 mL濃H2SO4(質量分數(shù)為98%,密度為1.84 g/mL);25 mL水。試回答下列問題:
(1)該實驗應選擇下圖中的a裝置還是b裝置?。
(2)反應裝置中的燒瓶應選擇下列哪種規(guī)格最合適( )
A.50 mL
B.100 mL
C.150 mL
D.250 mL
(3)冷凝管中的冷凝水的流向應是( )
A.A進B出
B.B進A出
C.從A進或B進均可
(4)實驗完成后,須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出,結果得到棕黃色的粗溴乙烷,欲得純凈溴乙烷,應采用的措施是
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【題目】海水中溴含量約為 65 mg·L-1,從海水中提取溴的工藝流程如下:
(1)以上步驟Ⅰ中已獲得游離態(tài)的溴,步驟Ⅱ又將之轉變成化合態(tài)的溴,其目的是____________。
(2)步驟Ⅱ通入熱空氣吹出Br2,利用了溴的____。
A.氧化性 B.還原性 C.揮發(fā)性 D.腐蝕性
(3)步驟Ⅱ中涉及的離子反應如下,請在下面方框內(nèi)填入適當?shù)幕瘜W計量數(shù):_____
(4)上述流程中吹出的溴蒸氣,也可先用二氧化硫水溶液吸收,再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式:__________。
(5)實驗室分離溴還可以用溶劑萃取法,下列可以用作溴的萃取劑的是____。
A.乙醇 B.四氯化碳 C.燒堿溶液 D.苯
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