實(shí)驗(yàn)室可以用 高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣,反應(yīng)方程式如下:2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)反應(yīng)中氧化劑是
 

(2)還原劑是
 
;
(3)當(dāng)有l(wèi)mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),生成氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況
 
,發(fā)生反應(yīng)的KMnO4的質(zhì)量為
 
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專(zhuān)題:氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題
分析:該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),
(1)得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑;
(2)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氯氣、高錳酸鉀之間的關(guān)系式計(jì)算.
解答: 解:該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?價(jià),
(1)得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑,所以氧化劑是KMnO4,故答案為:KMnO4;
(2)失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑,所以還原劑是HCl,故答案為:HCl;
(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子和氯氣、高錳酸鉀之間的關(guān)系式得生成氯氣體積=
1mol
2
×22.4L/mol
=11.2L,
高錳酸鉀的質(zhì)量=
1mol
7-2
×158g/mol=31.6g,
故答案為:11.2L;31.6g.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),側(cè)重考查基本概念基本計(jì)算,明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

白藜蘆醇廣泛存在于食物(例如桑椹、花生、尤其是葡萄)中,它可能具有抗癌性.能夠跟1摩爾該化合物起反應(yīng)的Br2或H2的最大用量分別是( �。�
A、1mol,1 mol
B、3.5 mol,7 mol
C、3.5 mol,6 mol
D、6 mol,7 mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知固體甲、E、I、F均為常見(jiàn)的單質(zhì),其中E在常溫下為無(wú)色氣體.W是由兩種短周期元素組成,且兩元素的原子個(gè)數(shù)比為4:3.乙通常是一種紅棕色粉末.G為白色膠狀沉淀.W、G、H、I四種物質(zhì)中都含有同一種的短周期金屬元素.A在常溫下為氣態(tài),與氧氣完全反應(yīng)時(shí)的體積比是1:2.各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)的產(chǎn)物未全部表示).試回答下列問(wèn)題:

(1)W的化學(xué)式為
 
,B的電子式為
 

(2)在上述轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中,C→E、D→F、E→F、I→F、I→E、A→B等反應(yīng)中有多個(gè)反應(yīng)屬于置換反應(yīng),根據(jù)要求寫(xiě)出化學(xué)方程式.
非金屬元素之間的置換反應(yīng)
 

金屬元素之間的置換反應(yīng)
 
;
(3)在I→E反應(yīng)中,每生成1mol E,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將一定量的醋酸與一定量的NaOH溶液混合,下列說(shuō)法中不正確的是( �。�
A、若混合后呈中性,則混合后的溶液中一定存在:c(Na+)=c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(OH-)=c(H+
B、若混合后呈酸性,則混合后的溶液中可能存在:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-
C、若混合后呈堿性,則混合后的溶液中可能存在:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+
D、若混合后的溶液中存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)等式,則也一定存在c(OH-)+c(CH3COO-)=c(CH3COOH)+c(H+)等式

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是(  )
A、圖1所示的總反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B、圖2表示常溫下pH=2的HCl溶液加水稀釋倍數(shù)與pH的變化關(guān)系
C、圖3表示反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡常數(shù)K隨CO濃度變化的關(guān)系
D、圖4可以說(shuō)明在恒容密閉容器中充入SO2、O2,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g) 從t1時(shí)刻起達(dá)到平衡狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

兩份體積相同的某植物營(yíng)養(yǎng)液,其配方如下:兩份營(yíng)養(yǎng)液的成分( �。�
含量   成分
 
編號(hào)
 
KCl
 
K2SO4
 
ZnSO4
 
ZnCl2
0.3mol0.2mol0.1mol  0 mol
0.1mol0.3mol0 mol0.1mol
A、只有n(K+)相同
B、只有 n(Cl-)相同
C、完全相同
D、完全不同

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列三組物質(zhì)中,每組均有一種物質(zhì)的類(lèi)別與其它三種不同
A.MgO、Na2O、CO2、CuO
B.HCl、H2O、H2SO4、HNO3
C.NaOH、CaCO3、KOH、Cu(OH)2
三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式):A
 
、B
 
、C
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

pH值為3的CH3COOH溶液與pH值為11的NaOH 溶液等體積混合后,溶液呈
 
.溶液中C(Na+
 
C(CH3COO?).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(1)向某溶液中加入KSCN溶液無(wú)明顯現(xiàn)象,再滴入數(shù)滴氯水后,溶液立即變成紅色,則原溶液中一定含有
 
離子,要除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵,可行的辦法是
 
(填字母).
A.加入銅粉B.加入鐵粉    C.通入氯氣D.加入KSCN溶液
根據(jù)選用的試劑,寫(xiě)出除去FeCl3溶液中少量的氯化亞鐵過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 

(2)電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕銅箔,制造印刷線路板,寫(xiě)出FeCl3與金屬銅反應(yīng)的離子方程式
 

(3)向沸水中逐滴滴加1mol?L-1FeCl3溶液至液體呈透明的紅褐色,該分散系中微粒直徑的范圍是
 
,區(qū)別該液體和FeCl3溶液可用
 
方法.

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