Question

下列陳述I、II正確且有因果關(guān)系的是

選項(xiàng)	陳述I	陳述II
A	SO2有漂白性	SO2可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B	硫酸銅是強(qiáng)酸弱堿鹽	蒸干CuSO4溶液可以得到Cu(OH)2固體
C	SO2是酸性氧化物	將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀
D	氫氧化鋁顯兩性	向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過量NaOH溶液，沉淀消失

 

Answer 1

D

解析試題分析：陳述I、II 均正確，使有顏色的有機(jī)物溶液褪色才能說明二氧化硫的漂白性，使有顏色的高錳酸鉀溶液、溴水、碘水、氯水等無機(jī)強(qiáng)氧化劑褪色，只能說明二氧化硫的還原性，因此I、II無因果關(guān)系，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；陳述I正確，CuSO₄是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱時(shí)能水解生成氫氧化銅和硫酸，硫酸是高沸點(diǎn)、難揮發(fā)的酸，因此硫酸與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸銅和水，水易揮發(fā)，硫酸銅難揮發(fā)，所以蒸干硫酸銅溶液可以得到無水硫酸銅固體，則陳述II錯(cuò)誤，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；陳述I正確，二氧化硫是酸性氧化物，溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸的酸性比鹽酸弱，因此亞硫酸不能與氯化鋇溶液反應(yīng)，不可能得到亞硫酸鋇沉淀，則陳述II錯(cuò)誤，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；陳述I正確，氫氧化鋁具有兩性，既能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，又能與強(qiáng)酸溶液反應(yīng)，但不能與弱酸或弱堿溶液反應(yīng)，氨水是弱堿溶液，其堿性比氫氧化鋁強(qiáng)，則氯化鋁溶液與氨水能反應(yīng)生成白色的氫氧化鋁沉淀，NaHSO₄是強(qiáng)電解質(zhì)，能完全電離，其溶液具有強(qiáng)酸性，能溶解少量的氫氧化鋁沉淀，則陳述II正確，且I、II有因果關(guān)系，故D項(xiàng)正確。
考點(diǎn)：本題考查元素化合物的性質(zhì)，涉及二氧化硫的漂白性和還原性、硫酸銅的水解反應(yīng)原理及原因、亞硫酸的酸性及亞硫酸鋇的主要性質(zhì)、氫氧化鋁的兩性及制備、氨水的弱堿性、硫酸氫納溶液的強(qiáng)酸性等。