【題目】A、B、C、W均為中學常見的純凈物,它們之間有如下轉化關系(其它產(chǎn)物及反應條件已略去,反應可以在水溶液中進行)。
(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,C受熱分解可轉化為B
①則W的化學式為____;B的化學式____。
②A溶液與C溶液反應的化學方程式為____。
(2)若A為黃綠色氣體,W為金屬單質(zhì).B的溶液遇KSCN顯紅色。
①B與W轉化為C的離子反應方程式___。
②C與A轉化為B的離子反應方程式____。
【答案】 CO2 Na2CO3 NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O Fe+2Fe3+=3Fe2+ Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+
【解析】(1)若A、B、C三種物質(zhì)的溶液均顯堿性,焰色反應均為黃色,即含有鈉元素。C受熱分解可轉化為B,則C是碳酸氫鈉,B是碳酸鈉,A是氫氧化鈉,W是CO2。①根據(jù)以上分析可知W的化學式為CO2;B的化學式為Na2CO3;②A溶液與C溶液反應的化學方程式為NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O。(2)若A為黃綠色氣體,A是氯氣。W為金屬單質(zhì),B的溶液遇KSCN顯紅色,W是鐵,B是氯化鐵,C是氯化亞鐵。①B與W轉化為C的離子反應方程式為Fe+2Fe3+=3Fe2+;②C與A轉化為B的離子反應方程式為Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+。
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【題目】某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒,只生成8.8g CO2和7.2g H2O.下列說法正確( )
A.該化合物僅含碳、氫兩種元素
B.該化合物中碳、氫原子個數(shù)比為1:4
C.無法確定該化合物是否含有氧元素
D.該化合物中一定含有氧元素
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【題目】Ⅰ.某鈉鹽溶液中通入足量氨氣,無明顯現(xiàn)象.再在所得溶液中通入過量CO2 , 產(chǎn)生大量白色沉淀。
(1)寫出氨氣的電子式。
(2)該鈉鹽溶液中一定不可能含有下列哪種微粒(填編號)。
A.Cl﹣
B.Fe2+
C.SiO32﹣
D.AlO2﹣
(3)寫出一個通入過量CO2時生成白色沉淀的離子方程式。
(4)Ⅱ.電鍍工業(yè)中往往產(chǎn)生大量的有毒廢水,必須嚴格處理后才可以排放.某種高濃度有毒的含A離子(陰離子)廢水在排放前的處理過程如下:
已知:9.0g沉淀D在氧氣中灼燒后,產(chǎn)生8.0g黑色固體,反應后的氣體通過足量澄清石灰水時,產(chǎn)生10.0g白色沉淀,最后得到的混合氣體除去氧氣后,還剩余標況下密度為1.25g/L的氣體1.12L。
沉淀D的化學式是。
(5)寫出沉淀D在氧氣中灼燒發(fā)生的化學方程式。
(6)濾液C中還含有微量的A離子,通過反應②,可將其轉化為對環(huán)境無害的物質(zhì),試用離子方程式表示該原理。
(7)反應①為制得某種元素的低價X離子,從氧化還原反應的角度分析,(填“能”或“不能”用Na2SO3溶液來代替B溶液,原因是。
(8)設計實驗證明所用Na2SO3溶液是否變質(zhì)。
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【題目】做氯化氫噴泉實驗后,燒瓶內(nèi)的液體只占燒瓶容積的三分之一,其原因可能是( )
A.HC1氣體沒有完全溶解B.裝置漏氣,進入空氣
C.集氣時有空氣混入D.從膠頭滴管擠入燒瓶的水太少
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【題目】高爐煉鐵中常見的反應為:Fe2O3(s)+3CO(g) 2Fe(s)+3CO2(g) △H
(1)某實驗小組在實驗室模擬上述反應。一定溫度下,在2L盛有Fe2O3粉末的恒容密閉容器中通入0.1molCO,5min時生成2.24gFe。5min內(nèi)有CO表示的平均反應速率是mol·L-1min-1;5min時CO2的體積分數(shù)為;若將此時反應體系中的混合氣體通入100mL0.9mol/L的NaOH溶液中,充分反應后所得溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(2)上述反應的平衡常數(shù)表達式為:K=;下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是(填序號)。
a.容器內(nèi)固體質(zhì)量保持不變
b.容器中氣體壓強保持不變
c.c(CO)=c(CO2)
d.v正(CO)=v逆(CO2)
(3)已知上述反應的平衡常數(shù)K與溫度T(單位:K)之間的關系如圖所示,其中直線的斜率為- (氣體常數(shù)R=8.3×10-3kJ·mol-1·K-1)。
①根據(jù)圖像可知,該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而(填“增大”、“減小”或“不變”)
②該反應的△H=kJ·mol-1。
(4)結合上述有關信息,寫出兩條提高CO轉化率的措施、。
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【題目】在足量的NaI溶液中,加入少量氯水及四氯化碳,振蕩后靜置,出現(xiàn)的現(xiàn)象( )
A.溶液不分層,溶液呈紫紅色B.溶液分兩層,上層液體呈紫紅色
C.溶液分兩層,下層液體呈紫紅色D.溶液分兩層,下層是無色液體
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【題目】用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3﹣)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一.
(1)Fe還原水體中NO3﹣的反應原理如圖1所示.
①作負極的物質(zhì)是 .
②正極的電極反應式是 .
(2)將足量鐵粉投入水體中,經(jīng)24小時測定NO3﹣的去除率和pH,結果如下:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 接近100% | <50% |
24小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
鐵的最終物質(zhì)形態(tài) |
pH=4.5時,NO3﹣的去除率低.其原因是 .
(3)實驗發(fā)現(xiàn):在初始pH=4.5的水體中投入足量鐵粉的同時,補充一定量的Fe2+可以明顯提高NO3﹣的去除率.對Fe2+的作用提出兩種假設:
Ⅰ.Fe2+直接還原NO3﹣;
Ⅱ.Fe2+破壞FeO(OH)氧化層.
①做對比實驗,結果如圖2所示,可得到的結論是 .
②同位素示蹤法證實Fe2+能與FeO(OH)反應生成Fe3O4 . 結合該反應的離子方程式,解釋加入Fe2+提高NO3﹣去除率的原因: .
(4)其他條件與(2)相同,經(jīng)1小時測定NO3﹣的去除率和pH,結果如表:
初始pH | pH=2.5 | pH=4.5 |
NO3﹣的去除率 | 約10% | 約3% |
1小時pH | 接近中性 | 接近中性 |
與(2)中數(shù)據(jù)對比,解釋(2)中初始pH不同時,NO3﹣去除率和鐵的最終物質(zhì)形態(tài)不同的原因: .
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【題目】某城市對大氣進行監(jiān)測,發(fā)現(xiàn)該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5(直徑小于等于25μm的懸浮顆粒物),其主要來源為燃煤、機動車尾氣等。因此,對PM2.5、SO2、NOx等進行研究具有重要意義。請回答下列問題:
(1)PM2.5分散在空氣中形成的分散系___(填“屬于”,“不屬于”)膠體。
(2)將PM2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣。若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及其平均濃度如下表:
離子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
濃度(mol/L) | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷待測試樣為___(填酸”、“堿”)性,表示該試樣酸堿性的c(H+)或c(OH-)=_______mol/L。
(3)煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx,形成酸雨,污染大氣,采用NaClO2溶液在堿性條件下可對煙氣進行脫硫,脫硝,效果非常好。完成下列對煙氣脫硝過程的離子方程式。
___ClO2-+__NO+____=___Cl-+___NO3-+___,________________
(4)為減少SO2的排放,常采取的措施有:
①將煤轉化為清潔氣體燃料。寫出焦炭與水蒸氣反應的化學方程式___________。
②洗滌含SO2的煙氣。以下物質(zhì)可作洗滌劑的是___________。
a.Ca(OH)2 b.Na2CO3 c.CaCl2 d.NaHSO3
(5)汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化。
①汽車啟動后,汽缸溫度越高,單位時間內(nèi)NO排放量越大,寫出汽缸中生成NO化學方程式_______________。
②汽車燃油不完全燃燒時產(chǎn)生CO,目前,在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉化器可減少CO和NO的污染,其化學反應方程式為_______________。
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