Question

在t℃時，10mL 0.4mol?L^-1 H₂O₂溶液發(fā)生催化分解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，不同時刻測得生成O₂的體積（已折算為標準狀況）如下表

t/min	0	2	4	6
V（O2）/mL	0.0	9.9	17.2	22.4

下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（　　）

• A、0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快
• B、0～6min的平均反應速率v（H₂O₂）≈3.3×10^-2mol?L^-1?min^-1
• C、反應至6min時，c（H₂O₂）═0.3mol?L^-1
• D、反應至6min時，H₂O₂分解了50%

Answer 1

考點：化學平衡的計算

專題：化學平衡專題

分析：根據(jù)化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算，根據(jù)化學反應速率的定義進行計算，得出正確結論，化學反應速率v=

△c

△t

計算．

解答： 解：2H₂O₂═2H₂O+O₂↑，
A．0～2min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=

9.9×10-3L

22.4L/mol

=0.00044mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.00088mol，v（H₂0₂）=

0.00088mol 0.01L

2min

≈4.4×10^-2mol/（L?min），4～6min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=

(22.4-17.2)×10-3L

22.4L/mol

=2.3×10^-4mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=4.6×10^-4mol，

4.6×10-4mol 0.01L

2min

=2.3×10^-2mol/L?min，0～2min H₂O₂平均反應速率比4～6min快，故A正確；
B．A．0～6min產生的氧氣的物質的量n（O₂）=

22.4×10-3L

22.4L/mol

=0.001mol，n（H₂0₂）=2n（O₂）=0.002mol，v（H₂0₂）=

0.002 0.01

6

≈3.3×10^-2mol/（L?min），故B正確；
C．6min時，c（H₂O₂）=0.40-

0.002

0.01

=0.20mol/L，故C錯誤；
D．6min時，H₂O₂分解的分解率為：

0.20

0.40

×100%=50%，故D正確，
故選C．

點評：本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，難度不大．