【題目】意大利羅馬大學的Fulvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子,其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1 mol N—N吸收167 kJ熱量,生成1 mol NN放出942 kJ熱量。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù),判斷下列說法正確的是( )
A. N4屬于一種新型的化合物 B. N4分子中存在非極性鍵
C. N4和N2是同分異構(gòu)體 D. 1 mol N4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882 kJ熱量
【答案】B
【解析】A.N4由N組成,是一種單質(zhì),而化合物是由不同元素組成的純凈物,選項A錯誤;B.N4分子中存在N-N非極性鍵,選項B正確;C.N4和N2互為同素異形體,不屬于同分異構(gòu)體,選項C錯誤;D.1molN4氣體中含有0.6molN-N鍵,可生成2molN2,形成2molN≡N鍵,則1moN4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)?/span>N2化學鍵斷裂斷裂吸收的熱量為6×167kJ=1002kJ,形成化學鍵放出的熱量為2×942kJ=1884kJ,所以反應(yīng)放熱,放出的熱量為1884kJ-1002kJ=882kJ,故應(yīng)為放出882kJ熱量,選項D錯誤;答案選B。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某同學幫助水質(zhì)檢測站配制480 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液以備使用。
Ⅰ.該同學應(yīng)稱取NaOH固體________g。容量瓶的使用之前需要_____。溶液的配置過程操作步驟如圖2所示,則圖1操作應(yīng)在圖2中的___(填選項字母)之間。操作②中液體轉(zhuǎn)移到容量瓶要注意__________。圖⑤操作的名稱是________,進行該操作時要注意_________________。
A.②與③ B.①與② C.④與⑤ D.⑤與⑥
Ⅱ.實驗室用 63%的濃 HNO3 (其密度為 1.4 g·mL -1)配制 240 mL 0.50 mol·L-1 稀 HNO3,若實驗儀器有:
A.10 mL 量筒 B.50 mL 量筒 C.托盤天平 D.玻璃棒 E.100 mL 容量瓶
F.250 mL 容量瓶 G.500 mL 容量瓶 H.膠頭滴管 I.200mL 燒杯
(1)此濃硝酸的物質(zhì)的量濃度為_____mol·L -1。
(2)應(yīng)量取 63%的濃硝酸_____mL,應(yīng)選用_____(填儀器的字母編號)。
(3)實驗時還需選用的儀器有 D、I、______(填序號)。
(4)配制過程中,下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是(填序號)______。
①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌 2~3 次,并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
②容量瓶使用時未干燥
③溶解后未經(jīng)冷卻就移液
④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外
⑤定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,再加蒸餾水補至刻度線
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】研究CO2與CH4的反應(yīng)使之轉(zhuǎn)化為CO 和H2,對減緩燃料危機,減少溫室效應(yīng)具有重要的意義。
(1)已知該轉(zhuǎn)化反應(yīng)為CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,則加快該反應(yīng)的化學反應(yīng)速率,應(yīng)采用的有效措施有___________________________(填寫兩種)。
(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol·L-1的CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) ΔH,測得CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。
①由圖可知,該反應(yīng)的ΔH_____0 (填寫“大于”或者“小于”),P1、P2、P3、P4由大到小的順序為_________________________。
②工業(yè)生產(chǎn)時一般會選用P4和1250℃進行合成,請解釋其原因______________________________。
③在壓強為P4、1100℃的條件下,該反應(yīng)5min時達到平衡點X,則用CO表示該反應(yīng)的速率為_________________mol·L-1·min-1。
④該溫度下,反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)學表達式為K=_______,經(jīng)計算K的數(shù)值為K=_____________(保留3位有效數(shù)字),若要使K減小可采取的措施是_________________。
(3)CO和H2在工業(yè)上還可以通過反應(yīng)C(s)+H2O(g) CO(g)+H2 (g)來制取。
① 在恒溫恒容下,如果從反應(yīng)物出發(fā)建立平衡,可認定已達平衡狀態(tài)的是_______________
A. H2、CO和H2O的物質(zhì)的量之比為1:1:1 B.體系壓強不再變化
C. 氣體平均相對分子質(zhì)量不變 D.混合氣體的密度保持不變
② 在某密閉容器中同時投入四種物質(zhì),2min時達到平衡,測得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2.2molH2(g)和一定量的C(s),如果此時對體系加壓,平衡向_______(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動,達到新的平衡后,氣體的平均摩爾質(zhì)量為________________。
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【題目】1866年凱庫勒提出了苯的單、雙鍵交替的正六邊形平面結(jié)構(gòu),解釋了苯的部分性質(zhì),但還有一些問題尚未解決,它不能解釋下列事實
A. 苯不能使溴水褪色 B. 能與H2發(fā)生加成反應(yīng)
C. 溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體 D. 鄰二溴苯只有一種
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【題目】美國科學家合成了含有N5+的鹽類,含有該離子的鹽是高能爆炸物質(zhì),該離子的結(jié)構(gòu)呈“V”形,如右圖所示。以下有關(guān)該物質(zhì)的說法中正確的是( )
A. 每個N5+中含有35個質(zhì)子和36個電子
B. 該離子中有非極性鍵和配位鍵
C. 該離子中含有2個π鍵
D. 與PCl4+互為等電子體
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【題目】(在Na+濃度為0.5 mol/L的某澄清溶液中,還可能含有下表中的若干種離子。(已知H2SiO3為不溶于水的膠狀沉淀,加熱時易分解為兩種氧化物)
陽離子 | K+ | Ag+ | Ca2+ | Ba2+ |
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
現(xiàn)取該溶液100mL進行如下實驗(氣體體積在標準狀況下測定)。
序號 | 實驗內(nèi)容 | 實驗結(jié)果 |
Ⅰ | 向該溶液中加入足量稀鹽酸 | 生成白色膠狀沉淀并放出標準狀況下0.56 L氣體 |
Ⅱ | 將Ⅰ中產(chǎn)生的混合液過濾,對沉淀洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體質(zhì)量 | 固體質(zhì)量為2.4g |
Ⅲ | 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 | 無明顯現(xiàn)象 |
請回答下列問題:
(1)實驗Ⅰ能確定一定不存在的離子是________;
(2)實驗Ⅰ中生成氣體的離子方程式為________;
(3)通過實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計算,填寫下表中陰離子的濃度(能計算出的,填寫計算結(jié)果,一定不存在的離子填“0”,不能確定是否存在的離子填“?”)_____。
陰離子 | NO3- | CO32- | SiO32- | SO42- |
c(mol/L) | 0.25mol/L |
(4)判斷K+是否存在,若存在,其最小濃度為________,若不存在,請說明理由:________。
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【題目】下列說法正確的是
A.鈦和鉀都采取圖1的堆積方式
B.圖2為金屬原子在二維空間里的非密置層放置,此方式在三維空間里堆積,僅得簡單立方堆積
C.圖3是干冰晶體的晶胞,晶胞棱長為a cm,則在每個CO2 周圍最近且等距離的CO2有8個
D.圖4是一種金屬晶體的晶胞,它是金屬原子在三維空間以密置層采取ABCABC…堆積的結(jié)果
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【題目】掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎(chǔ)
如圖為實驗裝置
(1)寫出下列儀器的名稱:a.___________________ b. __________________________.
(2)若利用該裝置分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是____________________________將儀器補充完整后進行實驗,溫度計水銀球的位置在________________________ 處。冷凝水由_____(填 f 或 g)口通入 ________(填 f 或 g)流出。
(3)實驗時 A 中除加入少量自來水外,還需加入少量_________,其作用是_______________。
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【題目】如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質(zhì)實驗的組合裝置,部分固定裝置未畫出。下列有關(guān)說法正確的是
A. 關(guān)閉 K2,打開 K1,滴加硫酸,則裝置 B 中每消耗 1molNa2O2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B. 關(guān)閉 K1,打開 K2,試劑 X 是酸性 KMnO4 或 FeCl3 溶液,均可證明 SO2 有還原性
C. 為防止環(huán)境污染,裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水
D. 實驗過程中體現(xiàn)了硫酸的酸性、吸水性、難揮發(fā)性、強氧化性
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