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【題目】下列是關于氯水的敘述，正確的是（ ）
A.新制氯水中只含C12和HClO分子
B.新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色
C.光照氯水有氣泡冒出，該氣體為Cl2
D.氯水放置數(shù)天后，pH值將增大

【答案】B
【解析】解：A．氯氣與水發(fā)生：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO為弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A錯誤； B．HCl可使藍色石蕊試紙先變紅，HClO可使藍色石蕊試紙褪色，故B正確；
C．HClO不穩(wěn)定，見光分解，發(fā)生：2HClO 2HCl+O2 ， 生成氧氣，故C錯誤；
D．HClO不穩(wěn)定，分解生成HCl，溶液pH減小，故D錯誤．
故選B．
【考點精析】本題主要考查了氯氣的化學性質的相關知識點，需要掌握氯氣的化學性質：與金屬反應將金屬氧化成高價態(tài)；非金屬反應；與水反應；與堿反應；與還原性物質反應才能正確解答此題．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在從碘水中萃取碘的實驗中,下列說法正確的是(　　)

A.萃取劑要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解

B.注入碘水和萃取劑,倒轉分液漏斗反復用力振蕩后立即分液

C.萃取操作時,應選擇有機萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大

D.實驗室如果沒有四氯化碳,可以用酒精代替

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是中學化學中五種常見元素，有關信息如下：

元素

有關信息

A

最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成離子化合物

B

地殼中含量最多的元素

C

單質須保存在煤油中

D

單質與NaOH溶液反應可用于生產漂白液

E

單質是生活中用量最大的金屬，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞

請回答下列問題：
（1）A的氫化物分子的電子式是 ， 其最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應的離子方程式： ．
（2）B，C組成的某種化合物和B的某種氫化物反應可生成B的單質，則B、C組成的該化合物所含有的化學鍵為 ．
（3）A、D的氫化物相互反應，產生白色固體，對該固體中陽離子存在檢驗的操作方法及現(xiàn)象是： ， 證明存在該陽離子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】中國科學院長春應用化學研究所在甲醇燃料電池技術方面獲得新突破，組裝出了自呼吸電池及主動式電堆．甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
①該電池工作時，b口通入的物質為 ， c口通入的物質為 ．
②該電池負極的電極反應式為： ．
③工作一段時間后，當12.8g甲醇完全反應生成CO2時，有NA個電子轉移．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】同溫、同壓下等質量的SO2氣體和CO2氣體，下列有關比較的敘述中，正確的是①密度比為16：11 ②密度比為11：16 ③體積比為16：11 ④體積比為11：16（ ）
A.①③
B.①④
C.②③
D.②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】能用離子方程式 2H+ + CO32－→CO2↑+H2O 表示的是

A.NaHSO4 和 Na2CO3B.HCl 和 BaCO3

C.CH3COOH 和 Na2CO3D.HI 和 NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用下列裝置和操作不能達到實驗目的的是（　�。�

A．從含碘CCl4溶液中提取碘和回收CCl4溶劑

B．萃取操作過程中的放氣

C．定量測定化學反應速率

D．比較KMnO4、Cl2、S的氧化性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】運用氧化還原反應的有關知識回答下列問題．
（1）鐵釘浸入CuSO4溶液后，表面會附有紅色物質；銅絲浸入AgNO3溶液后，表面會附有銀白色物質．則在Cu、Fe、Ag中，的還原性最強；在Cu2+、Fe2+、Ag+中，的氧化性最強．
（2）在下列反應中：
A．2F2+2H2O═4HF+O2 B．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
C．CaO+H2O═Ca（OH）2 D．2H2O 2H2↑+O2↑
①水只作還原劑的是
②水既不作氧化劑又不作還原劑的是 ．
（3）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應來制取少量的氯氣，反應的化學方程式為MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O． 取一定量的濃鹽酸使其與二氧化錳發(fā)生反應，產生的氯氣在標準狀況下的體積為22.4L．
請回答下列問題：
①寫出該反應的離子方程式 ．
②該反應中，氧化劑是 ， 氧化產物是 ．
③反應中被氧化的HCl的物質的量為 ．
④實驗室備用的濃鹽酸質量分數(shù)為36.5%，密度為1.19gcm﹣3 ， 為使用方便，請計算出該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】含有下列離子的水溶液．長期露置在空氣中會變質，但不是被氧化的是（ ）

A. Fe2＋ B. OH- C. SO32- D. S2-

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