20．俄國化學家門捷列夫為化學的發(fā)展做出過十分重要的貢獻，在前人研究的基礎上，他于1869年提出了（　�。�
A．原子學說B．分子學說C．等電子體學說D．元素周期律

分析 1869年俄國化學家門捷列夫最先發(fā)現(xiàn)元素周期律并繪制第一張元素周期表．

解答 解：A．道爾頓發(fā)現(xiàn)了原子，并提出了原子學說，故A錯誤；
B．意大利科學家阿伏加德羅在化學上的主要貢獻是提出了分子的概念，并創(chuàng)立了分子學說，故B錯誤；
C．1919年朗繆爾提出等電子體假說：凡原子數(shù)，總電子數(shù)均相等的物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)相同，性質(zhì)相似，相應的物質(zhì)稱為等電子體，故C錯誤；
D．1869年，俄國科學家門捷列夫發(fā)現(xiàn)了元素周期律，并編制出元素周期表，故D正確；
故選D．

點評 本題考查有關元素周期律與元素周期表的化學史，題目難度不大，注意識記題干選項中的其它化學史．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．9克水中含有的氧原子的數(shù)目是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列有關說法正確的是（　�。�
A．熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S
B．NH4Cl的電子式：
C．反應NH3（g）+HCl（g）=NH4Cl（s）在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0
D．合成氨生產(chǎn)過程中將NH3液化分離，可加快正反應速率，提高N2、H2的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．5.6g鐵粉與足量Cl2反應，失去的電子數(shù)為0.2NA
B．1.8g重水（D2O）中含有的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均為1.0NA
C．5NH4NO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2HNO3+4N2↑+9H2O反應中，生成28g N2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3.75NA
D．常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．某同學在探究廢干電池內(nèi)的黑色固體回收利用時，進行如下所示實驗：

查閱教材可知，普通鋅錳電池的黑色物質(zhì)主要成分為MnO2、NH4Cl、ZnCl2和石墨粉等物質(zhì)．請回答以下問題：
（1）操作②玻璃棒的作用是引流；操作③灼燒濾渣時所用主要儀器有酒精燈、玻璃棒、泥三角、坩堝 和三腳架；
（2）操作③灼燒濾渣中的黑色固體時，產(chǎn)生一種使澄清石灰水變渾濁的氣體，由此推測濾渣中還存在的物質(zhì)為C（填化學式）．
（3）操作④的試管加入③中所得黑色濾渣，試管中迅速產(chǎn)生能使帶火星的木條復燃的氣體，據(jù)此可初步認定黑色固體為MnO2（填化學式）．
（4）該同學要對濾液的成分進行檢驗，以確認是否含有NH4Cl，下面是他做完實驗后所寫的實驗報告，請你寫出其空白處的內(nèi)容：
實驗目的操作實驗現(xiàn)象結(jié)論
1檢驗Cl-取少許濾液于試管中，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液有白色沉淀產(chǎn)生含有Cl-
2檢驗NH4+取少許濾液于試管中，加入濃氫氧化鈉溶液并加熱，將潤濕的紅色石蕊試紙置于試管口附近石蕊試紙變藍色含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．分類法在化學科學中起著非常重要的作用，下列各組物質(zhì)中，在物質(zhì)分類里，前者屬于后者的一組是（　�。�
A．金屬，化合物B．單質(zhì)，純凈物
C．石灰乳，膠體D．過氧化鈉，堿性氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．肉桂酸甲酯是常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精，它的分子式為C10H10O2．G為肉桂酸甲酯的一種同分異構(gòu)體，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖1所示

①化合物E中的官能團為羥基、羧基（填名稱）．
②E→F的反應類型是消去反應．
③寫出下列化學方程式
C→D；
E→Hn$\stackrel{一定條件下}{→}$+（n-1）H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．化學興趣小組對某品牌牙膏中的摩擦劑成分及其含量進行以下探究：
查得資料：該牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其它成分遇到鹽酸時無氣體生成．利用如下圖所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)

依據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收
（2）C中反應生成BaCO3的化學方程式是Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O
（3）下列各項措施中，不能提高測定準確度的是CD（填標號）
a．在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
b．滴加鹽酸不宜過快
c．在A-B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置
d．在B-C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置
（4）實驗中準確稱取8.00g樣品三份，進行三次測定，測得BaCO3平均質(zhì)量為3.94g．則樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為25%
（5）有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C吸收CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．實驗證明按此方法測定的結(jié)果明顯偏高，原因是B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一種無色氣體100mL，由NH3、NO、CO2所組成，將此無色氣體通過濃硫酸的洗氣瓶后，發(fā)現(xiàn)氣體減少了30mL．剩余氣體繼續(xù)通過Na2O2固體后，發(fā)現(xiàn)氣體變成紅棕色，再將該氣體通入盛滿水倒立于水槽中的試管內(nèi)，發(fā)現(xiàn)試管內(nèi)水位上升，最后試管內(nèi)充滿液體．則原混合氣體中NH3、NO、CO2氣體的體積比為（　�。�
A．5：8：12B．15：14：21C．10：14：21D．30：28：23

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