Question

南海某小島上，解放軍戰(zhàn)士為了尋找合適的飲用水源，對(duì)島上山泉水進(jìn)行分析化驗(yàn)，結(jié)果顯示水的硬度為28⁰(屬于硬水），主要含鈣離子、鎂離子、氯離子和硫酸根離子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

（1）該泉水屬于        硬水(填寫(xiě)“暫時(shí)”或“永久”）。

（2）若要除去Ca^2＋、Mg^2＋可以往水中加入石灰和純堿，試劑加入時(shí)的先后次序是          ，原因是                                      。

（3）目前常用陰、陽(yáng)離子交換樹(shù)脂來(lái)進(jìn)行硬水的軟化，如水中的Ca^2＋、Mg^2＋可與交換樹(shù)脂中的         交換。當(dāng)陰離子交換樹(shù)脂失效后可放入                溶液中再生。

（4）島上還可以用海水淡化來(lái)獲得淡水。右邊是海水利用電滲析法獲得淡水的原理圖，已知海水中含Na^＋、Cl^－、Ca^2＋、Mg^2＋、SO₄^2－等離子，電極為惰性電極。請(qǐng)分析下列問(wèn)題：

①陽(yáng)離子交換膜是指           (填A(yù)或B)；

②寫(xiě)出通電后陽(yáng)極區(qū)的電極反應(yīng)式：                  。

 

Answer 1

【答案】

（1）永久（2分）

（2）先加石灰，后加純堿（2分）；過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀（3分）

（3）H^＋（2分）；強(qiáng)堿（2分）

（4）①B（2分）   ②2Cl^――2e^－=Cl₂↑（2分）

【解析】

試題分析：（1）島上的山泉水是永久硬水，(2)先加Ca(OH)₂使Mg²⁺沉淀，再加Na₂CO₃可以除去過(guò)量的Ca²⁺；(3)陽(yáng)離子樹(shù)脂交換陽(yáng)離子H⁺，陰離子交換陰離子OH^-所以失效后在強(qiáng)堿中再生；(4)在電解池中，陰極H⁺放電，留下OH^-，陽(yáng)離子Ca²⁺、Ｍg^2＋移向陰極，形成沉淀，陽(yáng)離子交換膜是指B，陽(yáng)極Cl^-失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

考點(diǎn)：考查硬水處理、離子的性質(zhì)、電解池原理