【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K(零下108℃)時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是(

A.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨脹

C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體

【答案】C

【解析】

由玻璃態(tài)的水密度與普通液態(tài)水的密度相同,質(zhì)量不變,所以體積不變,所以A、B都錯;由水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài),可知玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài),C正確;根據(jù)玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),所以不存在晶體狀態(tài),所以D錯。

答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2、H2O反應外,還可與其他還原劑如H2C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。

1此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________。

2請完成該實驗的有關操作步驟。

①檢查裝置氣密性;

②打開ab產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;

____________________________________________________;

④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;

⑤反應完全后,__________________________________________

⑥拆卸裝置。

3該裝置中,堿石灰的作用是_________________________

4實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2H2反應的化學方程式為_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br、SO42CO32中兩種或多種離子,取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象;另取少量往其中滴加氯水,溶液為橙黃色;則原溶液一定不存在__________(填離子符號)。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。

2KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為:KClO36HCl()KCl3Cl23H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)

①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。

反應中,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列各組離子中,在無色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是(

A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+NH4+、NO3-、I-

C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關實驗的選項正確的是(

A.裝置Ⅰ:觀察Fe(OH)2的生成
B.裝置Ⅱ:除去Cl2中的HCl
C.裝置Ⅲ:除去CCl4中的Br2
D.裝置Ⅳ:加熱分解NaHCO3固體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用:

(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=;
②若K=1,向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為
(2)如圖所示,反應( I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1T2(填“>”“<”或“=”).上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3 , 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為 , 滴定反應的離子方程式為
(4)25°C時,將a molL1的氨水與b molL1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c(NH4+c(Cl);ab.(填“>”、“<”或“=”)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將飽和FeCl3溶液分別滴入下述液體中,能形成膠體的是(

A.冷水B.沸水C.NaOH濃溶液D.NaCl濃溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于2min內(nèi)v(B)=
(2)A的轉(zhuǎn)化率為
(3)該反應達到平衡時,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應的平衡常數(shù)的表達式k= , 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應達到平衡前,反應速率vv(填“>”或“<”),達到平衡時D的濃度為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)后下列說法正確的是

A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B. 洗瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3

C. Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D. Z導管出來的氣體中無CO2

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