【題目】水的狀態(tài)除了氣、液和固態(tài)外,還有玻璃態(tài)。它是由液態(tài)水急速冷卻到165K(零下108℃)時形成的,玻璃態(tài)的水無固定形狀,不存在晶體結(jié)構(gòu),且密度與普通液態(tài)水的密度相同,有關玻璃態(tài)水的敘述正確的是( )
A.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積縮小B.水由液態(tài)變?yōu)椴AB(tài),體積膨脹
C.玻璃態(tài)是水的一種特殊狀態(tài)D.玻璃態(tài)水是分子晶體
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】Na2O2是中學化學常用的強氧化劑,除了能與CO2、H2O反應外,還可與其他還原劑如H2、C發(fā)生反應,某化學課外興趣小組為探究Na2O2與H2的反應情況,設計了如下圖所示裝置進行有關實驗。
(1)此裝置中,怎樣檢查除啟普發(fā)生器之外的裝置的氣密性?_________________________________。
(2)請完成該實驗的有關操作步驟。
①檢查裝置氣密性;
②打開a、b產(chǎn)生氫氣,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
③____________________________________________________;
④加熱過氧化鈉,觀察試管內(nèi)物質(zhì)的顏色變化;
⑤反應完全后,__________________________________________;
⑥拆卸裝置。
(3)該裝置中,堿石灰的作用是_________________________ 。
(4)實驗過程中觀察到(2)中步驟②無明顯變化,步驟④Na2O2熔化后,黃色粉末立即變成白色,干燥管內(nèi)硫酸銅未變成藍色。則Na2O2與H2反應的化學方程式為_________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(1)某無色溶液只含有Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、Br-、SO42-、CO32-中兩種或多種離子,取少量逐滴滴入NaOH溶液至過量,先出現(xiàn)白色沉淀后消失的現(xiàn)象;另取少量往其中滴加氯水,溶液為橙黃色;則原溶液一定不存在__________(填離子符號)。寫出原溶液加入過量的NaOH溶液反應的離子方程式_______________。
(2)KClO3和濃鹽酸在一定溫度下的化學方程式為:KClO3+6HCl(濃)=KCl+3Cl2↑+3H2O。濃鹽酸在反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是__________(填寫編號)
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性。
反應中,若氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多0.1mol,則電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為__________mol。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列各組離子中,在無色透明的酸性溶液中,可以大量共存的是( )
A.Al3+、Na+、SO42-、Br-B.Na+、NH4+、NO3-、I-
C.K+、Mg2+、Fe3+、Cl-D.Na+、AlO2-、SO42-、CO32-
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【題目】下列有關實驗的選項正確的是( )
A.裝置Ⅰ:觀察Fe(OH)2的生成
B.裝置Ⅱ:除去Cl2中的HCl
C.裝置Ⅲ:除去CCl4中的Br2
D.裝置Ⅳ:加熱分解NaHCO3固體
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【題目】化學反應原理在科研和生產(chǎn)中有廣泛應用:
(1)利用“化學蒸氣轉(zhuǎn)移法”制備TaS2晶體,發(fā)生如下反應:
TaS2(s)+2I2(g)═TaI4(g)+S2(g)△H>0 ( I)
①該反應的平衡常數(shù)表達式K=;
②若K=1,向某恒容密閉容器中加入1.0mol I2(g)和足量TaS2(s),則I2(g)的平衡轉(zhuǎn)化率為 .
(2)如圖所示,反應( I)在石英真空管中進行,先在溫度為T2的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2(g),一段時間后,在溫度為T1的一端得到了純凈的TaS2晶體,則溫度T1T2(填“>”“<”或“=”).上述反應體系中循環(huán)使用的物質(zhì)是 .
(3)利用I2的氧化性可測定鋼鐵中硫的含量.做法是將鋼樣中的硫轉(zhuǎn)化為 H2SO3 , 然后用一定濃度的I2溶液進行滴定,所用指示劑為 , 滴定反應的離子方程式為 .
(4)25°C時,將a molL﹣1的氨水與b molL﹣1的鹽酸等體積混合,所得溶液的pH=7,則c(NH4+)c(Cl﹣);ab.(填“>”、“<”或“=”)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應A(g)+B(g)x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應達到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測得C的濃度為0.4mol/L,請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)x值等于2min內(nèi)v(B)= .
(2)A的轉(zhuǎn)化率為 .
(3)該反應達到平衡時,再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應的平衡常數(shù)的表達式k= , 450℃時平衡常數(shù)500℃時平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應達到平衡前,反應速率v正v逆(填“>”或“<”),達到平衡時D的濃度為 .
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【題目】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖)后下列說法正確的是
A. 洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3 B. 洗瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3
C. 在Z導管口有紅棕色氣體出現(xiàn) D. 在Z導管出來的氣體中無CO2
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