Question

工業(yè)上電解飽和食鹽水前，需要對食鹽進行精制．已知工業(yè)食鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)．現(xiàn)欲把工業(yè)食鹽精煉成精鹽，請回答下列問題：
（1）欲除去SO₄^2-必須加入可溶性的鋇試劑，該試劑不可以是

 

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A．Ba（OH）₂　　B．Ba（NO₃）₂　　C．BaCl₂
你選該試劑的理由是

 

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（2）若選用的試劑是Na₂CO₃、Ba（OH）₂和HCl，你認為加入的合理順序是

 

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（3）若選用的試劑是BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃和HCl，下列加入試劑的順序合理的是

 

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A．BaCl₂、NaOH、Na₂CO₃、HCl
B．NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃、HCl
C．Na₂CO₃、NaOH、BaCl₂、HCl
（4）在選用不同的試劑和不同的加入順序時，都是最后加入鹽酸．你認為加入鹽酸的作用是（用文字或離子方程式表示均可以）

 

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Answer 1

考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：（1）硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)生成沉淀，且除雜不能引入新雜質(zhì)；
（2）含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，最后除去鈣離子，則碳酸鈉應(yīng)在氫氧化鋇之后，在HCl之前；
（3）含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，最后除去鈣離子，則碳酸鈉應(yīng)在氫氧化鋇之后，在HCl之前；
（4）都是最后加入鹽酸，可除去過量的碳酸鈉并調(diào)節(jié)pH．

解答： 解：（1）欲除去SO₄^2-必須加入可溶性的鋇試劑，不能選擇B，因加入Ba（NO₃）₂會引入雜質(zhì)NO₃^-，后續(xù)反應(yīng)難以除去，
故答案為：B；加入Ba（NO₃）₂會引入雜質(zhì)NO₃^-；　  
（2）含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等雜質(zhì)，最后除去鈣離子，則碳酸鈉應(yīng)在氫氧化鋇之后，在HCl之前，則試劑的加入順序為Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl，
故答案為：Ba（OH）₂、Na₂CO₃、HCl；
（3）Mg²⁺、SO₄^2-的除雜沒有先后，最后除去鈣離子，則碳酸鈉應(yīng)在氫氧化鋇之后，在HCl之前，則加入試劑的順序合理的是AB，故答案為：AB；
（4）都是最后加入鹽酸，其作用為調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中的雜質(zhì)CO₃^2-、OH^-或CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺═H₂O，
故答案為：調(diào)節(jié)溶液的pH，除去溶液中的雜質(zhì)CO₃^2-、OH^-或CO₃^2-+2H⁺═H₂O+CO₂↑、OH^-+H⁺═H₂O．

點評：本題考查物質(zhì)的分離提純及除雜等，為高頻考點，把握除雜中試劑的加入順序及碳酸鈉在氫氧化鋇之后，在HCl之前為解答的關(guān)鍵，側(cè)重粗鹽提純的考查，題目難度不大．