常溫下，向l00mL 0.01mol•L﹣1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L﹣1MOH溶液，如圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計）．下列說法中，正確的是

A．HA為一元強酸，MOH為一元強堿

B．K點所示溶液中c（A﹣）＞c（M+）

C．N點水的電離程度小于K點水的電離程度

D．K點溶液的pH=10，則有c（MOH）+c（OH﹣）﹣c（H+）=0.005mol•L﹣1

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三上學期第三次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗方案中，不能測定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質量分數(shù)的是

A．取a克混合物充分加熱，得b克固體

B．取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體

C．取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾、洗滌、烘干，得b克固體

D．取a克混合物與足量稀硫酸充分反應，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年黑龍江省高二上一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用已知濃度的酸滴定未知濃度的堿時，會導致待測堿液的濃度偏低的操作是

①酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標準液潤洗

②堿式滴定管用蒸餾水洗后，未用待測液潤洗

③配制堿液時，稱量的固體吸潮

④滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充滿溶液

⑤滴定中不慎將錐形瓶內液體搖出少量于瓶外

A．①③④ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期10月階段性教學質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題

廢舊鋅錳電池回收處理，既能減少它對環(huán)境的污染，又能實現(xiàn)廢電池的資源化利用。

（1）回收二氯化錳。將廢舊鋅錳電池處理，得到含MnO(OH)混合物，向該混合物加入濃鹽酸并加熱，試寫出MnO(OH)與濃鹽酸反應的化學方程式： 。

（2）制備錳鋅鐵氧體。錳鋅鐵氧體可用作隱形飛機吸收雷達波的涂料。一種以鋅錳廢電池為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下：

除汞時，鐵粉的作用是______________ _（填“氧化劑”或“還原劑”或“吸附劑”）；MnxZn1－xFe2O4中Fe元素為+3價，則Mn元素的化合價為 。

（3）在不同pH下，KMnO4溶液對Hg的吸收率的影響及主要產物如下圖。

據(jù)圖說明pH對Hg吸收率的影響規(guī)律 ；在強酸性環(huán)境下Hg的吸收率高的原因可能是 。

（4）錳回收新方法。向含錳混合物加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不斷攪拌至無氣泡為止。其主要反應為：2MnO(OH)+ MnO2+2H2C2O4 +3H2SO4 = 3MnSO4+ 4CO2↑+6H2O

①每1molMnO2參加反應時，共有 mol電子發(fā)生轉移。

②新方法的優(yōu)點是 （答1點即可）。

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科目：高中化學 來源：2016屆山東省臨沂市高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是

A．加入KSCN溶液一定不變紅色

B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固體中一定含銅

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省西安市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

某溫度下，在2L的密閉容器中，加入1molX（g）和2molY（g）發(fā)生反應：X（g）+m Y（g）3Z（g），平衡時， X、Y、Z的體積分數(shù)分別為30%、60%、10%。在此平衡體系中加入1molZ（g），再次達到平衡后，X、Y、Z的體積分數(shù)不變。下列敘述不正確的是

A．m=2

B．兩次平衡的平衡常數(shù)相同

C．X與Y的平衡轉化率之比為1:1

D．第二次平衡時，Z的濃度為0.4 mol·L－1

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省杭州市高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（Ⅰ）.A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中C、F分別是同一主族元素，A、F兩種元素的原子核中質子數(shù)之和比C、D兩種元素原子核中質子數(shù)之和少2，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍。又知B元素的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）1 mol由E、F二種元素組成的化合物跟由A、C、D三種元素組成的化合物反應生成兩種鹽和水，完全反應后消耗后者的物質的量為 。

（2）A、C、F間可以形成甲、乙兩種負一價雙原子陰離子，甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為 ；

（3）科學研究證明：化學反應熱只與始終態(tài)有關，與過程無關。單質B的燃燒熱為a kJ/mol。由B、C二種元素組成的化合物BC 14g完全燃燒放出熱量b kJ，寫出單質B和單質C反應生成BC的熱化學方程式： ；

（4）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C與BC反應制取單質A2。在等體積的I、II兩個密閉容器中分別充入1 molA2C和1mol BC、2 mol A2C和2 mol BC。一定條件下，充分反應后分別達到平衡（兩容器溫度相等）。下列說法正確的是 。

A．達到平衡所需要的時間：I>II

B．達到平衡后A2C的轉化率：I=II

C．達到平衡后BC的物質的量：I>II

D．達到平衡后A2的體積分數(shù)：I<II

（5）用B元素的單質與E元素的單質可以制成電極浸入由A、C、D三種元素組成化合物的溶液中構成電池，則電池負極反應式為 。

（Ⅱ）.A、B、C、D、E、F是短周期元素組成的中學常見的物質，他們的轉化關系如圖所示（部分反應條件略去）：

（1）若所有轉化都是非氧化還原反應，B、D、E含有同種金屬元素，F(xiàn)為強堿（部分產物略去），則B+D→E的離子方程式為 ，C為同周期元素構成的1:1型化合物，則C的電子式為 。

（2）若A、D、F為單質，B、C、E為化合物，B為兩種非金屬元素所組成的化合物，則E的化學式為 。A+B→C+D的化學方程式為 。

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科目：高中化學 來源：2016屆陜西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（6分）銅及其化合物在工業(yè)、農業(yè)、科技和日常生活中有廣泛應用。

（1）工業(yè)上利用輝銅礦（主要成分是Cu2S)冶煉銅。

為了測定輝銅礦樣品的純度，用酸性高錳酸鉀溶液反應，請完成下列離子方程式：

Cu2S+MnO4-+H+Cu2++SO42-+Mn2++H2O

（2）現(xiàn)有一塊含有銅綠[Cu2（OH）2CO3]

的銅片（假設不含其它雜質）在空氣中灼燒至完全反應，經測定，反應前后固體的質量相同。①固態(tài)銅與適量氧氣反應，能量變化如圖所示，寫出固態(tài)銅與氧氣反應生成1 mol固態(tài)氧化亞銅的熱化學方程式

②上述銅片中銅的生銹率為

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高二上學期期中必修化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中的Cl?濃度與100 mL 1 mol ·L－1 MgCl2溶液中的Cl?濃度相等的是

A．150 mL 2 mol·L－1 KCl溶液 B．75 mL 0.5mol·L－1 CaCl2溶液

C．150 mL 1 mol·L－1 NaCl溶液 D．75 mL 1 mol ·L－1 AlCl3溶液

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