Question

用兩支惰性電極插入CuSO₄溶液中，通電電解，當有1×10^－3 mol的OH^－放電時，溶液顯淺藍色，則下列敘述正確的是(　　)

A．陽極上析出11．2 mL O2(標準狀況)	B．陰極上析出32 mg Cu
C．陰極上析出11．2 mL H2(標準狀況)	D．陽極和陰極質量都無變化

Answer 1

B

解析試題分析：A．當有1×10^－3 mol的OH^－放電時，則n(e-)=1×10^－3 mol．在陽極發(fā)生反應：4OH^－-4e-= O₂↑+2H₂O。n(O₂)= 1×10^－3 mol×1/4=2．5×10^－4 mol．V(O₂)= 2．5×10^－4 mol×22．4L/mol=5．6×10^－3L=5．6 ml．誤。B．在陰極由于放電能力Cu²⁺>H⁺。所以電極反應為Cu²⁺+2e^-=Cu。在整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等，所以n(Cu)= 1/2×10^－3 mol=5×10^－4 mol．m(Cu)=64g/mol×5×10^－4 mol=32mg．正確。C．在陰極是Cu離子放電得到Cu單質，不會放出氫氣。錯誤。D．由于在陰極Cu²⁺放電產(chǎn)生Cu附著在電極上，所以陰極質量會增加；而陽極上是OH^－放電產(chǎn)生氧氣，所以陽極的質量無變化。錯誤。
考點：考查電極反應原理及應用的知識。