【題目】某原子核外電子排布式為1s22s22p3，下列說法正確的是（ ）

A.該原子的核外電子排布圖為

B.該原子核外有3種能量不同的電子

C.該原子核外最外層上有3種運動狀態(tài)不同的電子

D.該原子核外最外層電子占據(jù)3個原子軌道

【答案】B

【解析】

A．選項中的電子排布圖違反了洪特規(guī)則，正確的電子排布圖應為，A錯誤；

B．同一能級的電子具有相同的能量，該原子核外有3種能量不同的電子，分別為1s、2s、2p原子軌道上的電子，B正確；

C．該原子核外最外層電子數(shù)為5，則最外層上有5種運動狀態(tài)不同的電子，C錯誤；

D．該原子核外最外層電子數(shù)為5，占據(jù)2s、2p兩個能級，2s上有1個原子軌道，2p上有3個原子軌道，共4個原子軌道，D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲除去下列物質中混入的少量雜質括號內物質為雜質，正確的是（ ）

A.乙酸乙酯乙酸：加入適量乙醇，充分反應

B.乙醇水：加入新制生石灰，蒸餾

C.乙烷乙烯：加入適量，適當條件下進行反應

D.乙醇乙酸：加入金屬鈉，蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.加水稀釋溶液，溶液中所有離子的濃度均減小

B.mol通入足量水中，轉移電子的數(shù)目為

C.反應在常溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的

D.鐵表面鍍銅時，將鐵與電源的正極相連，銅與電源的負極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】2019年1月3日10時26分，嫦娥四號探測器實現(xiàn)人類探測器首次月背軟著陸。月背探測器用的是同位素溫差發(fā)動機，使用的放射性同位素有（鍶）、（钚）、（釙）。通過衰變產生能量發(fā)電。下列有關同位素的說法中正確的是（）

A.位于周期表中同一周期同一族的不同的核素，一定互為同位素

B.氧有三種核素16O、17O、18O，所以自然界中的氧氣分子共有6種

C.同位素是指質子數(shù)相同中子數(shù)不同的微粒間的互稱

D.溫差發(fā)動機使用時沒有發(fā)生化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是短周期元素，A元素的原子核外有兩個電子層，最外層已達到飽和，B元素位于A元素的下一周期，最外層的電子數(shù)是A元素最外層電子數(shù)的，C元素的離子帶有兩個單位正電荷，它的核外電子排布與A元素原子相同，D元素與C元素屬同一周期，D元素原子的最外層電子數(shù)比C的最外層電子數(shù)少1。

根據(jù)上述內容判斷

（1）A______、B______、C______、D______（填元素符號）。

（2）B元素位于第_______周期_______族，B的最高價氧化物的化學式是______，其最高價氧化物的水化物是一種______酸（填強或弱）。

（3）在C與D的單質中，與冷水反應較劇烈的反應的離子方程式是______。

（4）C離子的核外電子排布式為______；D原子的核外電子排布式為______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式（未配平）。下列對該反應的說法不正確的是（ ）

A.作氧化劑B.若有參加反應轉移電子

C.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2D.配平后、的化學計量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】辣椒的味道主要來自辣椒素類化合物。一種合成辣椒素中間體的合成路線如下：

回答下列問題：

中所含官能團的名稱為_____________。

的結構簡式為______________________。

、的反應類型分別是______________、______________。

的化學方程式為___________________________。

滿足下列條件的E的同分異構體有________種不考慮立體異構。

含有一個六元碳環(huán)環(huán)上三個碳原子分別連有一個取代基且其中兩個為羧基。其中核磁共振氫譜有7組峰的結構簡式為______________。

參照上述合成路線，以1，丁二烯和為原料無機試劑任選，設計制備的合成路線_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與鎂反應時，可得到二氧化氮、一氧化氮、氮氣三種氣體。該同學用下列儀器組裝裝置來直接驗證有二氧化氮、一氧化氮生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：

①二氧化氮沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，一氧化氮沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；

②鎂也能與二氧化碳反應；

③氮化鎂遇水反應生成氫氧化鎂和氨氣。

（1）實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入二氧化碳氣體以排出裝置內的空氣，停止通入二氧化碳的標志是________________________________。

（2）為實現(xiàn)上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是A→____________→E，確定還原產物中有二氧化氮的現(xiàn)象是______________________________________，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是______________________________________________。

（3）實驗過程中，發(fā)現(xiàn)在D中產生預期現(xiàn)象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式：________________________________。

（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發(fā)現(xiàn)B處的產品純度不高，原因是______________________________________。

（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氮氣生成：__________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一含Ni的單核六配位配合物，其陽離子空間結構為八面體。1mol該配合物的稀水溶液與足量混合生成沉淀233g；將溶液過濾，濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀。元素分析表明該配合物所含部分原子個數(shù)比為。

（1）請畫出Ni的價電子排布圖：______________________，H、N、O的電負性由大到小的順序為______________________。

（2）濾液與硝酸銀溶液混合不生成沉淀的原因是___________________________________。

（3）該配合物陰離子的中心原子雜化方式為____________，請寫出該配合物的化學式：________________。

（4）多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的p軌道，則p電子可以在多個原子間運動，形成“離域鍵”。下列微粒中存在“離域鍵”的是_________填序號。

A. 苯

（5）如圖是六方NiAs晶胞的晶胞圖及坐標參數(shù)，其中，，。晶胞頂點、棱上小球為Ni，As在體內。

①寫出As的配位數(shù)為_________，Ni的配位數(shù)為_________。

②已知晶胞參數(shù)為，，則晶胞的密度為____________寫表達式。

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