【題目】下表為元素周期表的一部分。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

一

①

二

②

③

④

⑤

⑥

三

⑦

⑧

⑨

⑩

四

（1）表中元素__的非金屬性最強;元素__的金屬性最強;元素__的單質(zhì)室溫下呈液態(tài)（填寫元素符號）。

（2）表中元素⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__，在周期表中的位置為____

（3）表中元素⑥⑩的氫化物的穩(wěn)定性順序為__（填寫化學(xué)式,下同）。

（4）表中元素⑩的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:__。

（5）表中元素②和⑦的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:__。

【答案】F K Br 第三周期IA族 HF＞HCl HClO4＞HBrO4 NaOH＞LiOH

【解析】

根據(jù)題給圖表，可判斷：①為H，②為Li，③為C，④為N，⑤為O，⑥為F，⑦為Na，⑧為Mg，⑨為S，⑩為Cl，為K，為Al，為Br�？稍诖嘶A(chǔ)上解各小題。

(1)元素周期表中右上角(零族除外)元素非金屬性最強，左下角金屬性最強。所以，表中F的非金屬性最強，K的金屬性最強；Br的單質(zhì)Br2室溫下呈液態(tài)。

答案為：F；K；Br；

(2)表中元素⑦為Na，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，在周期表中的位置為第三周期IA族。

答案為：；第三周期IA族；

(3)表中元素⑥、⑩分別為F、Cl，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，氫化物穩(wěn)定性逐漸下降。所以氫化物的穩(wěn)定性順序為HF＞HCl。

答案為：HF＞HCl；

(4)表中元素⑩分別為Cl、Br，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，非金屬性逐漸減弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸減弱。所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HClO4＞HBrO4。

答案為：HClO4＞HBrO4；

(5)表中元素②和⑦分別為Li、Na，同主族元素，隨核電荷數(shù)的增大，金屬性逐漸增強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性逐漸增強。所以最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：NaOH＞LiOH。

答案為：NaOH＞LiOH。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：

① 4NH3 (g) + 5O2 (g) 4NO (g) + 6H2O (g);△H = -907.2kJ·mol-1 K=1.1×1026

② 4NH3 (g) + 4O2 (g) 2N2O (g) + 6H2O (g);△H= -1104.9kJ·mol-1 K=4.4×1028

③ 4NH3 (g) + 3O2 (g) 2N2 (g) + 6H2O (g);△H= -1269.2kJ·mol-1 K=7.1×1034

下列說法正確的是

A．增大壓強，則反應(yīng)的②K不變，反應(yīng)①和③的K減小

B．500℃時，2NH3 (g) + 2O2 (g) N2O (g) + 3H2O (g) K=2.2×1028

C．500℃時，N2 (g) + O2 (g)= 2NO (g) △H = +181 kJ·mol-1

D．500℃時，2 mol NH3 與2.5 mol O2混合發(fā)生反應(yīng)①，可放出熱量453.6 kJ

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家提出如下光分解法制備氫氣：

①2Ce4＋(aq)＋H2O(l)===2Ce3＋(aq)＋O2(g)＋2H＋(aq)　ΔH1

②Ce3＋(aq)＋H2O(l)===Ce4＋(aq)＋H2(g)＋OH－(aq)　ΔH2

③H2O(l)===H＋(aq)＋OH－(aq)　ΔH3

④2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)　ΔH4

下列說法正確的是(　　)

A. Ce4＋能夠增大水分解反應(yīng)的活化能，提高反應(yīng)速率

B. Ce3＋是反應(yīng)②和反應(yīng)③的催化劑

C. 上述反應(yīng)中，ΔH4＝2ΔH1＋4ΔH2－4ΔH3

D. 通常條件下，反應(yīng)④中生成H2、O2的速率之比為1∶2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某酯A，其分子式C6H12O2，已知

又知B、C、D、E均為有機物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A結(jié)構(gòu)可能有(　　)

A. 5種 B. 4種 C. 3種 D. 2種

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對SCN-的性質(zhì)進行探究，設(shè)計了以下實驗

已知：(CN)2、(SCN)2、(OCN)2等稱之為擬鹵素，它們的化學(xué)性質(zhì)均與鹵素單質(zhì)相似。下列說法正確的是（ ）

A.溶液顏色變紅時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓

B.紅色溶液褪色表現(xiàn)了SO2的漂白性

C.氧化性：KMnO4>Fe3+>(SCN)2

D.無色溶液Ⅱ中滴入適量的KMnO4(H+)溶液，溶液又變成紅色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氫氣既是一種優(yōu)質(zhì)的能源，又是一種重要化工原料，高純氫的制備是目前的研究熱點。

（1）甲烷水蒸氣催化重整是制備高純氫的方法之一，甲烷和水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：

CH2(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g) △H＝+165.0kJ·mol－1

已知反應(yīng)器中存在如下反應(yīng)過程：

I.CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H1＝+206.4kJ·mol－1

II.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H2

根據(jù)上述信息計算：a＝___、△H2＝___。

（2）某溫度下，4molH2O和lmolCH4在體積為2L的剛性容器內(nèi)同時發(fā)生I、II反應(yīng)，達(dá)平衡時，體系中n(CO)＝bmol、n(CO2)＝dmol，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)K值為___(用字母表示)。

（3）欲增大CH4轉(zhuǎn)化為H2的平衡轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有___(填標(biāo)號)。

A.適當(dāng)增大反應(yīng)物投料比武n(H2O)：n(CH4)

B.提高壓強

C.分離出CO2

（4）H2用于工業(yè)合成氨：N2＋3H22NH3。將n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體，勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)器反應(yīng)，反應(yīng)器溫度變化與從反應(yīng)器排出氣體中NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)關(guān)系如圖，反應(yīng)器溫度升高NH3的體積分?jǐn)?shù)φ(NH3)先增大后減小的原因是___。

某溫度下，n(N2)：n(H2)＝1：3的混合氣體在剛性容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)，起始?xì)怏w總壓為2×l07Pa，平衡時總壓為開始的90%，則H2的轉(zhuǎn)化率為___，氣體分壓(p分)＝氣體總壓(p總)×體積分?jǐn)?shù)，用某物質(zhì)的平衡分壓代替物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)，此溫度下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝___(分壓列計算式、不化簡)。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的常見短周期元素，X的某種氫化物能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)．Y的一種核素質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10．在同周期元素中Z的簡單離子半徑最小，W的單質(zhì)是良好的半導(dǎo)體材料。下列說法中正確的是

A. 簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：W >X

B. Y元素的相對原子質(zhì)量為18

C. X2H4的分子中極性鍵和非極性鍵數(shù)目比為4：l

D. 電解Z的熔融氯化物可以冶煉單質(zhì)Z

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，并放出熱量b kJ，則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式正確的是（）

A.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=+2b kJ/mol

B.C2H2（g）+O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

C.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-2b kJ/mol

D.2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）；ΔH=-b kJ/mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】關(guān)于下列各圖的敘述，正確的是

A. 圖甲表示H2與O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化，則H2的燃燒熱為483．6 kJ·mol-1

B. 圖乙表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在其他條件不變時，O2的轉(zhuǎn)化率隨的變化關(guān)系

C. 圖丙表示用0．100 0 mol·L－1的鹽酸滴定20．00 mL 0．100 0 mol·L－1Na2CO3溶液的曲線，從A點到B點反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O

D. 圖丁表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液的pH隨加水量的變化，則同濃度溶液的pH：NaA<NaB

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案