Question

14．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO₂和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO₂，某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)打開(kāi)A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認(rèn)為原因可能是：分液漏斗上端玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)．
（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl₂，化學(xué)反應(yīng)方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．該反應(yīng)中的還原劑是HCl（填化學(xué)式）．
（3）①反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是品紅溶液褪色．
②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為：B退色的品紅溶液又恢復(fù)紅色，D無(wú)明顯現(xiàn)象．
（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性肯定會(huì)增強(qiáng)．他們將制得的SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色．請(qǐng)你分析產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄（用化學(xué)方程式表示）．

Answer 1

分析 （1）使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下塞子，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流出；
（2）氧化還原反應(yīng)中存在元素化合價(jià)升高的物質(zhì)為還原劑；
（3）SO₂的漂白具有可逆性，次氯酸的漂白不可逆；
（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者發(fā)生反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

解答 解：（1）塞子沒(méi)有取下來(lái)，打開(kāi)活塞時(shí)，空氣無(wú)法進(jìn)入分液漏斗內(nèi)部，造成分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)小于大氣壓強(qiáng)，液體無(wú)法流出，
故答案為：分液漏斗上端玻璃塞沒(méi)有取下來(lái)；
（2）在反應(yīng)MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，HCl中Cl元素化合價(jià)升高失電子，HCl作還原劑；
故答案為：HCl；
（3）SO₂具有漂白性，二氧化硫通入品紅溶液中，品紅褪色；SO₂的漂白具有可逆性，褪色后的溶液加熱時(shí)又恢復(fù)原來(lái)的紅色．氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，因而氯氣通入品紅溶液中也能使品紅褪色，次氯酸的漂白不可逆，加熱時(shí)，不能恢復(fù)紅色，
故答案為：①品紅褪色；②褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，無(wú)明顯現(xiàn)象；
（4）氯氣具有較強(qiáng)的氧化性，二氧化硫具有較強(qiáng)的還原性，在水溶液中兩者1：1發(fā)生反應(yīng)：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄，生成物都無(wú)漂白性，因而SO₂和Cl₂按1：1同時(shí)通入到品紅溶液時(shí)，品紅溶液并不褪色，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣和二氧化硫的漂白性質(zhì)，題目難度不大，注意氯氣和二氧化硫性質(zhì)的不同，側(cè)重于考查學(xué)生的實(shí)驗(yàn)探究能力和分析能力．