5．將少量的CO2通入下列溶液中，不變渾濁的是（　　）
A．偏鋁酸鈉溶液B．CaCl2溶液C．澄清石灰水D．硅酸鈉溶液

分析 A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀；
B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應；
C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，生成碳酸鈣；
D．碳酸酸性強于硅酸酸性，根據(jù)“強酸”制弱酸的規(guī)律，反應生成硅酸沉淀和碳酸鈉．

解答 解：A．偏鋁酸鈉溶液通入少量的CO2生成氫氧化鋁沉淀，能產(chǎn)生沉淀，故A不選；
B．CaCl2溶液通入過量的二氧化碳，不反應，無渾濁出現(xiàn)，故B選；
C．將少量CO2通入到澄清石灰水中，發(fā)生如下反應：CO2+Ca（OH）2═CaCO3+H2O，有渾濁出現(xiàn)，故C不選；
D．硅酸鈉溶液和二氧化碳的反應：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3，能產(chǎn)生沉淀，故D不選，
故選B．

點評 本題考查元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，要注意基礎知識的掌握．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．一種新型酒精檢測儀，是基于酸性燃料電池原理設計的，負極上的反應為CH3CH2OH-4e-+H2O═CH3COOH+4H+．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．若有0.4 mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48 L氧氣
B．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H+向負極移動
C．正極上發(fā)生的反應為O2+4e-+2H2O═4OH-
D．電池反應的化學方程式為CH3CH2OH+O2═CH3COOH+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（　�。�
A．K+、Ba2+、SO42-、OH-B．Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C．Na+、K+、Cl-、CO32-D．Ag+、Cu2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)混合后均有顏色變化，其中屬于物理變化的是（　�。�
A．一氧化氮和氧氣B．膽礬和濃硫酸
C．碘水和四氯化碳D．淀粉碘化鉀溶液和氯水

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．如表有關(guān)除去雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)）的方法和試劑都正確的是（　　）
物質(zhì)方法試劑
ACO2（SO2）洗氣氫氧化鈉溶液
B氯化亞鐵溶液（氯化鐵）過濾鐵粉
C水（溴）萃取、分液酒精
D硫酸鈉（氯化銨）加熱氫氧化鈉
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．碘化鉀溶液久置于空氣中，發(fā)生如下反應：4KI+1O2+2H2O=2I2+4KOH
（1）在不填上填上正確的化學計量數(shù)并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）在該反應中，還原產(chǎn)物是KOH（填化學式）；
（3）當有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時，生成I2的質(zhì)量為25.4g．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．SO2與H2S混合生成S和H20，下列說法正確的是（　�。�
A．SO2的排放是造成酸雨的唯一原因
B．該反應說明S02具有還原性
C．自然界不存在單質(zhì)形式的硫
D．在該反應條件下，H2S的還原性強于S的還原性

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．已知碳酸氫鉀溶液顯堿性，25℃時向10mL0.01mol/LKHCO3溶液中滴加0.01mol/LKOH溶液，隨著KOH溶液體積的增加，溶液中微粒濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．V（KOH）=0時，溶液中c（K+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
B．V（KOH）=10mL時，溶液中c（HCO3-）＞c（H2CO3）
C．V（KOH）=20mL時，溶液中c（K+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
D．對V（KOH）=10mL時的溶液升溫，溶液中：c（K+）＞c（OH-）＞c（CO32-）＞c（H+）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．25℃的水溶液中，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0×l0-5 mo1•L-1鹽酸的pH=5，將其稀釋1000倍后pH=8
B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍
C．次氯酸鈉溶液中離子濃度：c（Na+）=2c（ClO-）+c（HClO）
D．由0.1 mo1•L-1一元酸HA溶液的pH=3，則其Ka=10-2 mo1•L-1

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