Question

6．恒溫下將4mol NH₃和2mol CO₂充入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂CO₂NH₄（s），達到平衡時，CO₂轉(zhuǎn)化率為40%，若其他條件不變，將容器體積壓縮至1L，達到新平衡時，NH₃的濃度為（　�。�

• A． 1.2 mol•L^-1
• B． 1.6 mol•L^-1
• C． 2.4 mol•L^-1
• D． 3.6 mol•L^-1

Answer 1

分析 因溫度不變，故平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$不變，則c²（NH₃）×c（CO₂）不變，由于氨氣濃度與二氧化碳濃度變化趨勢一致，故將容器體積壓縮至1 L，達到新平衡時，NH₃的濃度與原平衡相等．

解答 解：恒溫下4mol NH₃、2mol CO₂充入容積為2L的密閉容器中，二者按物質(zhì)的量2：1反應(yīng)，故二者轉(zhuǎn)化率相等，達到平衡時，CO₂轉(zhuǎn)化率為40%，則轉(zhuǎn)化的NH₃為4mol×40%=1.6mol，則平衡時氨氣的濃度為$\frac{4mol-1.6mol}{2L}$=1.2mol/L，因溫度不變，故平衡常數(shù)K=$\frac{1}{{c}^{2}（N{H}_{3}）×c（C{O}_{2}）}$不變，則c²（NH₃）×c（CO₂）不變，由于氨氣濃度與二氧化碳濃度變化趨勢一致，故將容器體積壓縮至1 L，達到新平衡時，NH₃的濃度與原平衡相等，仍為1.2mol/L，
故選：A．

點評 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計算，注意對平衡常數(shù)的理解與靈活應(yīng)用，較好的考查學(xué)生的分析推理能力，難度中等．