【題目】下列過(guò)程中，由電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的是

A. 打手機(jī) B. 光合作用 C. 手機(jī)電池充電 D. 點(diǎn)燃?xì)錃?/span>

【答案】C

【解析】

根據(jù)物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的能量轉(zhuǎn)換方式來(lái)分析解答。

A. 打手機(jī)是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔�，�?/span>A項(xiàng)錯(cuò)誤；
B. 光合作用是將光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；
C. 手機(jī)電池充電是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故C項(xiàng)正確；
D. 點(diǎn)燃?xì)錃馐菍⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎凸饽�，�?/span>D項(xiàng)錯(cuò)誤；
答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是（ ）

A. 摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一

B. 鐵的摩爾質(zhì)量就是鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量

C. 含有NA個(gè)氧原子的硫酸的物質(zhì)的量是0.25mol

D. 40gNaOH溶于1L水，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)或方法中不能用來(lái)鑒別乙醇和乙酸的是

A.觀察顏色B.碳酸鈉溶液C.扇聞氣味D.紫色石蕊溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說(shuō)法不正確的是

A.乙醇的燃燒是放熱反應(yīng)

B.Mg與鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

C.反應(yīng)物化學(xué)鍵的斷裂要吸收能量

D.化學(xué)反應(yīng)伴隨有能量的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，下列各組離子在相應(yīng)的條件下可能大量共存的是(　　)

A. 能使pH試紙變紅的溶液中：CO32-、K＋、Cl－、Na＋

B. 由水電離產(chǎn)生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO3-、Mg2＋、Na＋、SO42-

C. 在＝1×10－12的溶液中：NH4+、Fe2＋、Cl－、NO3-

D. ＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO3-、Cl－、K＋

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在 N2 +3H2 == 2NH3 的反應(yīng)中，在5S中N2由6mol/L減至2mol/L。則N2的平均反應(yīng)速率是

A. 4 mol/LB. 4mol/（L·S）C. 0.8 mol/LD. 0.8 mol/（L·S）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有常溫條件下甲、乙、丙三種溶液，甲為0.1 mol/L的NaOH溶液，乙為0.1 mol/L的HCl溶液，丙為0.1 mol/L的CH3COOH溶液，試回答下列問(wèn)題：

（1）甲溶液的pH＝__________；

（2）丙溶液中存在電離平衡為_____________、______________(用電離方程式表示)；

（3）某同學(xué)用甲溶液分別滴定20.00 mL乙溶液和 20.00 mL丙溶液，得到如圖所示兩條滴定曲線，請(qǐng)完成有關(guān)問(wèn)題：

①甲溶液滴定丙溶液的曲線是________(填“圖1”或“圖2”)；

②a＝________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)煉鋅廠的銅鎘廢渣中各元素進(jìn)行分離，能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得食品鋅強(qiáng)化劑的原料ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用。其流程圖如下。

[相關(guān)資料]

①銅鎘廢渣中含有銅、鋅、鎘、鐵、砷等元素，其含量依次減少。

②FeAsO4難溶于水；ZnSO4·7H2O易溶于水，難溶于酒精。

③Zn(OH)2屬于兩性氫氧化物。

④濾液I中有Fe2＋、Zn2＋、Cu2＋、Cd2＋和少量的AsO。

⑤有關(guān)離子沉淀完全的pH

金屬離子

Fe3＋

Zn2＋

Mn2＋

Cu2＋

Cd2＋

沉淀完全pH

3.2

8.0

9.8

6.4

9.4

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）提高銅鎘廢渣浸出率可以采用的方法是（寫出其中一點(diǎn)即可）____；

（2）向?yàn)V液I中逐滴滴人酸性KMnO4溶液可與AsO發(fā)生反應(yīng)生成FeAsO4，寫出該反應(yīng)的離子方程式____；加入酸性KMnO4溶液不能過(guò)量，判斷該滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是____；濾渣Ⅱ中除了FeAsO4外，還有____；

（3）制得的ZnSO4·7H2O需洗滌，洗滌晶體時(shí)應(yīng)選用試劑為____；

（4）上述流程除了實(shí)現(xiàn)對(duì)這些元素進(jìn)行提取分離能減少環(huán)境污染，同時(shí)制得ZnSO4·7H2O實(shí)現(xiàn)資源的再利用，還可以得到副產(chǎn)物___

（5）回收所得的Cd可用于制造鎳鎘堿性二次電池，電池的工作時(shí)，正極NiO(OH)轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2，則充電時(shí)電池的正極反應(yīng)式為____；

（6）若a克銅鎘廢渣含有b molFe元素，加入了c mol KMnO4,則銅鎘廢渣中As元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____。（不考慮鎘元素與KMnO4的反應(yīng)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要480 mL 0.200 mol·L－1的Na2CO3溶液，現(xiàn)用Na2CO3固體配制，可供選擇的儀器有：①玻璃棒�、跓俊、蹮、苣z頭滴管　⑤漏斗�、尢炱健、咚幊住、�500 mL容量瓶�、�250 mL容量瓶。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)上述儀器中，在配制Na2CO3溶液時(shí)必須使用的儀器除①③⑥⑦外，還有_____(填數(shù)字序號(hào))。

(2)經(jīng)計(jì)算，需Na2CO3固體的質(zhì)量為________。

(3)在容量瓶中確定溶液體積的過(guò)程中，最后加入少量水的做法_________。

(4)將所配制的Na2CO3溶液進(jìn)行測(cè)定，發(fā)現(xiàn)濃度小于0.200 mol·L－1。請(qǐng)你分析配制過(guò)程中可能引起該誤差的原因是(填字母代號(hào))________。

A．定容時(shí)俯視液面

B．轉(zhuǎn)移時(shí)沒(méi)有洗滌燒杯和玻璃棒

C．配制時(shí)容量瓶不干燥

D.稱Na2CO3固體的質(zhì)量時(shí)物碼倒置

(5)將配好的溶液盛裝于下列(填字母代號(hào))_______儀器中，貼好標(biāo)簽備用。

A．帶玻璃塞的廣口瓶 B．帶玻璃塞的細(xì)口瓶

C．帶膠塞的廣口瓶 D．帶膠塞的細(xì)口瓶

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