已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是


  1. A.
    N2H4+O2===N2+2H2O△H=== —534.4kJ/mol
  2. B.
    N2H4(g)+ O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —16.7kJ/mol
  3. C.
    N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(l)△H === —534.4kJ/mol
  4. D.
    N2H4(g)+O2(g)===N2(g)+2H2O(g)△H === —534.4kJ/mol
D
A中沒有標明狀態(tài)，B中反應熱的數(shù)值不正確，C中水的狀態(tài)不是氣態(tài)，所以只有選項D是正確的，答案選D。
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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是（　�。�

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是(   )

A．N2H4+O2=N2+2H2O                               △H = —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)           △H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H = —534.4kJ/mol

 

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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A．N2H4+O2=N2+2H2O                           △H = —534.4kJ/mol

B．N2H4(g)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(g)         △H = —16.7kJ/mol

C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)          △H = —534.4kJ/mol

D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = —534.4kJ/mol

 

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已知1g火箭燃料肼（N2H4）氣體燃燒生成N2和H2O（g）時，放出16.7kJ的熱量，則該反應的熱化學方程式正確的是

A．N2H4+O2=N2+2H2O                 △H =－534.4kJ/mol

B．N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)           △H =－534.4kJ/mol

C． N2H4（g）+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)         △H = +534.4kJ/mol

D．N2H4（g）+O2(g)= N2(g)+H2O(g)△H =－16.7kJ/mol

 

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