【題目】下列關(guān)于有機(jī)化合物和的說(shuō)法正確的是（ ）

A.二者的一氯代物均有6種B.二者均能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)

C.二者可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分D.分子中所有碳原子一定在同一平面上

【答案】C

【解析】

由兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可知，中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，為環(huán)烷烴，結(jié)構(gòu)中無(wú)碳碳雙鍵，可發(fā)生取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，由此進(jìn)行分析判斷。

A. 中有6種等效氫，其一氯代物有6種，中有4種等效氫，其一氯代物有4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B. 中含碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，取代反應(yīng)和氧化反應(yīng)，中不含碳碳雙鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，能發(fā)生取代和氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C. 中含碳碳雙鍵，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，中不含碳碳雙鍵，不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分，C項(xiàng)正確；

D. 中含有甲基，為四面體結(jié)構(gòu)，因此分子中所有碳原子不可能在同一平面上，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。請(qǐng)回答下列問題：

（1）如圖是自來(lái)水表的常見安裝方式，發(fā)生腐蝕過(guò)程中，電流從___(填“接頭流向水表”或“水表流向接頭”)。

（2）某二次電池放電的電池反應(yīng)為2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2。反應(yīng)結(jié)束時(shí)，電池的負(fù)極的質(zhì)量___(“減小”“不變”或“增加”)，該電池的正極反應(yīng)式為___。

（3）有如圖裝置：

①圖1中，用惰性電極電解過(guò)程中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖，橫坐標(biāo)表示電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，縱坐標(biāo)表示電解過(guò)程中圖1裝置中產(chǎn)生氣體的總體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移n(e-)=0.4mol，b電極的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___；Q點(diǎn)時(shí)，a電極收集到的氣體體積為___。

②圖2中，裝置通電后，溶液仍然保持澄清，鐵電極附近呈紫紅色(已知FeO42-在水溶液中呈紫紅色)，Fe電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鉍酸鈉(NaBiO3)是分析化學(xué)中的重要試劑，在水中緩慢分解，遇沸水或酸則迅速分解。某興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取鉍酸鈉并探究其應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ．制取鉍酸鈉

制取裝置如圖(加熱和夾持儀器已略去)，部分物質(zhì)性質(zhì)如下：

物質(zhì)

NaBiO3

Bi(OH)3

性質(zhì)

不溶于冷水，淺黃色

難溶于水；白色

(1)裝MnO2的儀器名稱是_____________，B裝置用于除去HCl，盛放的試劑是________________；

(2)C中盛放Bi(OH)3與NaOH混合物，與Cl2反應(yīng)生成NaBiO3，反應(yīng)的離子方程式為_____；

(3)當(dāng)觀察到_____(填現(xiàn)象)時(shí)，可以初步判斷 C 中反應(yīng)已經(jīng)完成；

(4)拆除裝置前必須先除去燒瓶中殘留Cl2以免污染空氣，除去Cl2的操作是_______。

(5)反應(yīng)結(jié)束后，為從裝置C中獲得盡可能多的產(chǎn)品，需要的操作是____________，過(guò)濾、洗滌、干燥；

Ⅱ．產(chǎn)品純度的測(cè)定

(6)取上述NaBiO3產(chǎn)品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用 c mo1/L的H2C2O4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，當(dāng)溶液紫紅色恰好褪去時(shí)，消耗V mL標(biāo)準(zhǔn)溶液。該產(chǎn)品的純度為 ______________(用含 w、c、V的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴的混合物18g，其密度是相同條件下H2密度的11.25倍。當(dāng)混合物通過(guò)足量的溴水時(shí)，溴水增重8.4 g，則這兩種氣態(tài)烴是（ ）

A.CH4和C2H4B.C2H6和C2H4C.CH4和C3H6D.CH4和C4H8

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Fe、Co、Ni均為第Ⅷ族元素，它們的化合物在生產(chǎn)生活中有著廣泛的應(yīng)用。

(1)基態(tài)Ni原子價(jià)電子中成對(duì)電子數(shù)與未成對(duì)電子數(shù)之比為_______.。

(2)已知FeF3 具有較高的熔點(diǎn)（熔點(diǎn)高于1000℃），FeBr3 的式量大于FeF3，但其熔點(diǎn)只有200℃，原因是_____________________________________________________________________。

(3)Co3+的一種配離子[Co(N3)(NH3)5]2+，1mol該配離子中所含σ鍵的數(shù)目為____，與N3-互為等電子體的一種分子為：_______，N3-離子雜化類型為________。

(4)金屬Fe與Mg、H形成的化合物是目前人類已發(fā)現(xiàn)的體積儲(chǔ)氫密度最高的儲(chǔ)氫材料之一，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中黑球代表Fe，深灰色小球代表Mg，淺灰色小球代表H，其中淺灰色小球除在棱上、面上以外，在晶胞內(nèi)部還有6個(gè)。試寫出該化合物的化學(xué)式：__________________。

(5)NiO的晶體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中離子坐標(biāo)參數(shù)A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C離子坐標(biāo)參數(shù)為_______________。一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖），已知O2-的半徑為apm，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為__________g（用含a、NA的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某高分子化合物R的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖，下列有關(guān)R的說(shuō)法正確的是

A. R的一種單體的分子式為C9H10O2

B. R完全水解后的生成物均為小分子有機(jī)物

C. 可以通過(guò)加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)合成R

D. 堿性條件下，1 mol R完全水解消耗NaOH的物質(zhì)的量為2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】環(huán)之間共用一個(gè)碳原子的化合物稱為螺環(huán)化合物，螺[2，2]戊烷（）是最簡(jiǎn)單的一種。下列關(guān)于該化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 與環(huán)戊烯互為同分異構(gòu)體

B. 二氯代物超過(guò)兩種

C. 所有碳原子均處同一平面

D. 生成1 molC5H12至少需要2 molH2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，一反應(yīng)平衡常數(shù)。恒容時(shí)到達(dá)平衡后，升高溫度，H2濃度減小。下列說(shuō)法正確的是

A. 升溫，逆反應(yīng)速率減小 B. 加壓，H2濃度減小

C. 增加H2， K減小 D. 該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H1 K1

2NO2(g)N2O4(g) △H2 K2

2NO(g)＋O2(g)N2O4(g) △H3 K3

則下列關(guān)系式正確的是

A.K1×K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

B.K1×K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

C.K1＋K2＝K3 △H1×△H2＝△H3

D.K1＋K2＝K3 △H1＋△H2＝△H3

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