14．光照條件下，1mol CH4與足量氯氣充分反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是（　�。�
A．CH3ClB．CH2Cl2C．CHCl3D．HCl

分析 光照條件下，CH4與足量氯氣充分反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，無論發(fā)生哪一步反應(yīng)都生成HCl，據(jù)此分析解答．

解答 解：光照條件下，CH4與足量氯氣充分反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)方程式有CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl、CH3Cl+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+HCl、CH2Cl2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CHCl3+HCl、CHCl3+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CCl4+HCl，根據(jù)方程式知，無論發(fā)生哪一步反應(yīng)都生成HCl，所以反應(yīng)產(chǎn)物的物質(zhì)的量最多的是HCl，故選D．

點評 本題考查甲烷的取代反應(yīng)，為高頻考點，明確取代反應(yīng)特點是解本題關(guān)鍵，注意：甲烷和氯氣反應(yīng)時被取代H原子與氯氣分子關(guān)系式，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一定溫度下在容積恒定的密閉容器中，進行如下可逆反應(yīng)：A（g）+2B（g）═C（g）+D（g），當下列物理量不再發(fā)生變化時，不能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．混合氣體密度B．容器內(nèi)氣體的壓強
C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量D．A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．除去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是（　�。�
A．MgO固體（SiO2），加過量NaOH溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥
B．CO2（SO2），酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣
C．KNO3晶體（NaCl），蒸餾水溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥
D．FeCl3溶液（CuCl2），過量鐵粉，過濾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對于下列事實的解釋錯誤的是（　�。�
A．濃硫酸使膽礬晶體的藍色褪去，說明濃硫酸具有吸水性
B．豆科植物根部的根瘤菌可以將空氣中的氮由游離態(tài)轉(zhuǎn)為化合態(tài)是氮的固定
C．常溫下，濃硝酸可以用鋁罐貯存，說明鋁與濃硝酸不反應(yīng)
D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨水顯堿性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．已知幾種共價鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通過計算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2L的恒容密閉容器中進行合成氨反應(yīng)，5min后測得反應(yīng)放熱2270J．則此時容器中N2的物質(zhì)的量濃度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是X+Y?2Z．
（2）反應(yīng)起始至10s時，X的平均反應(yīng)速率是0.0395mol/（L•s）．
（3）關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是AD
A、到達10s時該反應(yīng)已停止
B、在10s之前X的消耗速率大于它的生成速率
C、在10s時Y的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率
D、在10s時到達平衡是因為此時正逆反應(yīng)速率達到最大且相等
（4）下列敘述可以說明該反應(yīng)達到平衡的標志的是AC
A、Z的生成速率與Z的分解速率相等
B、B、單位時間內(nèi)a mol X生成，同時消耗a mol Y
C、X、Y、Z的濃度不再變化
D、混合氣體的總壓強不再變化
E、混合氣體的物質(zhì)的量不再變化
F、X、Y、Z的分子數(shù)目比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強于碳酸，其熔點為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進行實驗（夾持裝置未標出）：

實驗發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序為：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算反應(yīng)開始至達到平衡時CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如要一開始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應(yīng)正反應(yīng)方向進行．反應(yīng)達平衡時，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．常溫下，不能證明HA是弱酸的是（　�。�
A．NaA的溶液呈堿性B．pH=2的HA溶液稀釋100倍后pH=3.5
C．0.01 mol•Lˉ1HA溶液的pH=4D．HA溶液跟鋅反應(yīng)，放出H2很慢

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同步練習(xí)冊答案