Question

【題目】X、Y、Z、W、M、N是元素周期表中前四周期原子序數(shù)依次增大的六種元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級，且各能級電子數(shù)相等
Y	Ne與Y2－的核外電子數(shù)相同
Z	Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn-1
N	N的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑

（1）紅色金屬N位于元素周期表中的位置為______________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________

（2）H2Y分子的立體構(gòu)型為_____形，XY2分子中X原子的雜化軌道的類型是______，與XY分子互為等電子體的微粒有__________________（寫一種即可，填化學(xué)式）

（3）Y單質(zhì)和Z單質(zhì)點(diǎn)燃條件下得到的固體產(chǎn)物為________（填化學(xué)式），其晶體類型為___________晶體

（4）與Z同周期且相鄰的兩種元素的原子與Z比較，三者第一電離能最大的為______，X、Y兩種元素電負(fù)性的大小關(guān)系為_____＞_____（均用元素符號表示）。

（5）寫出N的單質(zhì)在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式__________

（6）W與Y元素同主族且相鄰，W的單質(zhì)在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體。該氣體與含1.5 mol M的一種含氧酸（該酸的鉀鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣）的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：______________________。

Answer 1

【答案】 第四周期ⅠB族 1s22s22p63s23p63d104s1或 [Ar] 3d104s1 V形 sp雜化 N2或CN-（其他答案合理即可） MgO 離子晶體 Mg O C 2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3 SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2

【解析】X的基態(tài)原子核外只有三個(gè)能級，且各能級電子相等，原子核外的分子排布式為1s22s22p2，故X為C元素；Ne與Y2－的核外電子數(shù)相同，則Y為O元素；Z的基態(tài)原子價(jià)電子排布為nsn-1，則Z為Mg；N的單質(zhì)是一種常見的紅色金屬，在潮濕的空氣中易生成綠色的銹斑，則N為Cu。

(1)N為Cu元素，處于周期表中第四周期IB族，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1， 故答案為：第四周期ⅠB族；1s22s22p63s23p63d104s1；

(2)H2O分子中O原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+×(6-1×2)=4，采用sp3雜化，立體構(gòu)型為V 形，CO2分子中C原子的價(jià)層電子對數(shù)=2+×(4-2×2)=2，采用sp雜化；與CO分子互為等電子體的微粒有N2等，故答案為：V形；sp雜化；N2或CN-；

(3)氧氣和鎂單質(zhì)點(diǎn)燃條件下得到的固體產(chǎn)物為氧化鎂，屬于離子晶體，故答案為：MgO；離子；

(4)與Mg同周期且相鄰的兩種元素的原子為Na和Al，與鎂比較，三者中鎂的3p為全空，較為穩(wěn)定，第一電離能最大，C、O兩種元素中氧的非金屬性強(qiáng)于C，電負(fù)性的大小關(guān)系為O＞C，故答案為：Mg；O；C；

(5)銅在潮濕的空氣中生成綠色銹斑的化學(xué)方程式為2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3，故答案為：2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3；

(6)Y為O元素；W與Y元素同主族且相鄰，則W為S元素，硫在空氣中燃燒生成一種無色有刺激性氣味的氣體是二氧化硫。M的一種含氧酸的鉀鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，則M為Cl元素，二氧化硫與含1.5 mol 氯酸的溶液在一定條件下反應(yīng)，可生成一種強(qiáng)酸(硫酸)和一種氧化物，若有1.5×6.02×1023個(gè)電子，即1.5mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則氯元素的化合價(jià)由+5價(jià)變成+4價(jià)，氧化物為二氧化氯，反應(yīng)的化學(xué)方程式是SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2，故答案為：SO2 + 2 HClO3 == H2SO4 + 2 ClO2。