【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 失去2NA個電子
B.常溫常壓下，18 g H2O 中含有的原子總數(shù)為3NA
C.5.6 g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應，轉移的電子數(shù)為3NA

【答案】B
【解析】解：A.1mol Na被完全氧化生成Na2O2 ， 生成1mol鈉離子，失去NA個電子，故A錯誤；B．常溫常壓下，18 g H2O 物質的量為 =1mol，含有的原子物質的量為3mol，總數(shù)為3NA ， 故B正確；
C.5.6 g鐵粉與足量硝酸反應生成三價鐵離子，失去的電子數(shù)為0.3NA ， 與少量硝酸反應生成二價鐵離子，失去的電子數(shù)為0.2NA ， 故C錯誤；
D.1 mol Cl2與1 mol Fe反應生成氯化鐵，氯氣不足，生成2mol氯離子，轉移2mol電子，轉移的電子數(shù)為2NA ， 故D錯誤；
故選：B．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．
（1）從物質的分類角度來看，不恰當?shù)囊环N物質是 ．
（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應，酸過量時若用化學方程式表示有六個，若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式： ．
（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物．“三酸”分別溶解Fe2O3的離子方程式為：；稀硫酸、稀鹽酸溶解鐵的離子方程式為： ．
（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2 ， 當含0.1mol NaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①；②Na2CO3；
③；④NaHCO3 ．
若通入的CO2在標準狀況下體積為1.792L，則得到固體的組成的化學式和物質的量分別是；將該固體全部溶于水，A、當向其中加入含0.02mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為g；寫出該反
應總的離子方程式：；
B、當向其中加入含0.07mol Ca（OH）2的石灰水，生成沉淀的質量為g，寫出該反應總的離子方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是（ ）
A.NaHSO4═Na++HSO
B.Al2（SO4）3═2Al3++3SO
C.NH4Cl═NH3+H++Cl﹣
D.H2CO3═2H++CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】從樟科植物枝葉提取的精油中含有下列甲、乙、丙三種成分：

丙（見下表）

分子式

C16H14O2

部分性質

能使Br2/CCl4褪色

能在稀H2SO4中水解


（1）甲的分子式為：
（2）由甲轉化為乙需經(jīng)下列過程（已略去各步反應的無關產(chǎn)物，下同）：

反應Ⅱ的化學方程式為（注明反應條件）．
（3）已知：RCH═ CHR′ RCHO+R′CHO；2CHO HCOOH+CH3OH
由乙制丙的一種合成路線圖如下（A～F均為有機物，圖中Mr表示相對分子質量）：

①下列物質不能與C反應的是（選填序號）．
a．金屬鈉　b．乙酸 c．Na2CO3溶液　d． HBr
②寫出F的結構簡式 ．
③D有多種同分異構體，任寫其中一種能同時滿足下列條件的異構體的結構簡式 ．
a．苯環(huán)上連接三種不同官能團 b．能發(fā)生銀鏡反應
c．能與Br2/CCl4發(fā)生加成反應 d．遇FeCl3溶液顯示特征顏色
④綜上分析，丙的結構簡式為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學要配制85mL 0.1molL﹣1 Na2CO3溶液．下圖是一些關鍵步驟和操作．
（1）配制過程的先后順序為（用字母A～F填寫） ．
（2）配制過程所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）容量瓶上需標有：①溫度 ②濃度 ③容量 ④壓強 ⑤刻度線 ⑥酸式或堿式
A.①③⑤
B.③⑤⑥
C.①②④
D.②④⑥
（4）若用Na2CO310H2O晶體來配制溶液，需用托盤天平稱量固體 ．
（5）在步驟B之后，需才進行下一步操作．
（6）下列操作使配得的溶液濃度偏低的是①Na2CO310H2O晶體失去了部分結晶水 ②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體
③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉 ④稱量碳酸鈉晶體時所用砝碼生銹
⑤容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥就使用 ⑥轉移過程中沒有洗滌燒杯
⑦定容時仰視刻度線．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】空氣中SO2含量是重要的空氣質量指標．
（1）某工廠SO2的排放量規(guī)定不得超過0.10mg/（L煙道氣），為測定該工廠排放的煙道氣中SO2的含量，某同學某次抽取了30.00L煙道氣緩慢通過1L水，設SO2完全被吸收，設溶液體積為1L，用1.0×10﹣3mol/L的飽和碘水（密度為1g/cm3）滴定，反應為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI，實驗所記錄數(shù)據(jù)如下：

溶有SO2的溶液體積

飽和碘水體積

指示劑

第一次

25.00mL

6.05

2～3滴淀粉

第二次

25.00mL

7.20

2～3滴淀粉

第三次

25.00mL

5.95

2～3滴淀粉

a.取25.00ml的煙道氣的水溶液所用儀器名稱是
b.滴定終點標志為
c.該廠排放的煙道氣中SO2的含量為mg/（L煙道氣）
（2）該同學在實驗室還驗證了SO2能否與BaCl2溶液反應的實驗．二氧化硫通入氯化鋇溶液中理論上不產(chǎn)生沉淀，但當他把SO2通入裝有1mol/LBaCl2溶液的試管中后，出現(xiàn)了白色渾濁物．
a.該白色渾濁物為 ， 產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因可能是
b.為了避免產(chǎn)生沉淀，該同學設計了如下實驗裝置，

請回答下列問題
①反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的N2 ， 其作用是： ．
②該同學認為Ba（NO3）2溶液與BaCl2溶液一樣在理論上與SO2也不會反應，請先判斷正誤（填“正確”、“錯誤”），如不正確則寫出SO2與Ba（NO3）2溶液反應的化學方程式 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：X(g)＋2Y(g) 3Z(g)　ΔH＝－a kJ·molˉ1(a＞0)。下列說法不正確的是（　　　）
A.0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3 mol
B.達到化學平衡狀態(tài)時，X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C.達到化學平衡狀態(tài)時，反應放出的總熱量可達a kJ
D.升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求書寫方程式：
（1）過氧化鈉與CO2反應的化學方程式：
（2）將少量偏鋁酸鈉溶液滴入足量鹽酸的離子方程式：
（3）鐵與高溫水蒸氣反應的化學方程式：
（4）鎂條在二氧化碳中燃燒的化學方程式： ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NaOH、KOH等堿性溶液可以貯存在下列哪種試劑瓶中

A. 具有玻璃塞的細口瓶 B. 具有玻璃塞的廣口瓶

C. 帶滴管的滴瓶 D. 具有橡膠塞的細口瓶

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