3．某溫度時(shí) NaHCO3溶液pH=8，則三種含碳元素粒子由大到小的順序?yàn)椋孩冢劲郏劲?br />①CO32-    ②HCO3-       ③H2CO3．

分析 常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，說(shuō)明溶液中HCO3-水解程度大于電離程度，但其無(wú)論是水解程度還是電離程度都較小，據(jù)此分析．

解答 解：常溫下，0.1mol•L-1NaHCO3溶液的pH等于8，說(shuō)明溶液中HCO3-水解程度大于電離程度：HCO3-+H2O?H2CO3+OH-，HCO3-?CO32-+H+，故c（H2CO3）＞c（CO32-），但其無(wú)論是水解程度還是電離程度都較小，故c（HCO3-）＞c（H2CO3）＞c（CO32-），即②＞③＞①，故答案為：②＞③＞①．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較為高頻考點(diǎn)，明確溶質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-+H++OH-═BaSO4↓+H2O
B．用往氯化鐵中加鐵粉：Fe+Fe3+═2Fe2+
C．往澄清石灰水中通入過(guò)量二氧化碳：Ca2++2OH-+CO2═CaCO3↓+H2O
D．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：MgCO3+2H+═CO2↑+H2O+Mg2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．元素周期表前四周期的元素中，同一周期的兩種主族元素原子的核外電子數(shù)差值不可能為（　�。�
A．6B．8C．11D．16

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．從鋁土礦（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)）中提取Al2O3的兩種方法如下：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ、Ⅱ中分離溶液和沉淀所采取的操作名稱(chēng)是過(guò)濾，該實(shí)驗(yàn)操作用到的玻璃儀器漏斗、燒杯、玻璃棒．
（2）方法甲中，固體A的化學(xué)式SiO2；固體A的應(yīng)用光纖、飾品、制硅、制玻璃等
（3）方法乙加入燒堿后生成Si032-的離子方程式為SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
（4）簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液B中含F(xiàn)e3+的方法取少量濾液，滴入幾滴硫氰化鉀溶液，觀察溶液是否變紅色
（5）方法乙制氧化鋁的優(yōu)點(diǎn)是所用的試劑較經(jīng)濟(jì)，缺點(diǎn)是氧化鋁中會(huì)混入二氧化硅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．實(shí)現(xiàn)下列轉(zhuǎn)化的反應(yīng)方程式中，正確的是（　�。�
AH2SO3→H2SO4：2H2SO3+O2=2H2SO4
BFe→Fe3+：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
CBr-→Br2：2Br-+I2=B r2+2I-
DCu→CuSO4：Cu+2H2SO4（�。�=CuSO4+SO2↑+2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在100mL的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度分別是0.4mol/L和0.1mol/L，向該混合液中加入1.92g的銅，加熱使其充分反應(yīng)．試計(jì)算：
（1）理論上生成的一氧化氮（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是多少升？
（2）若反應(yīng)后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．電瓶車(chē)所用的電池一般是鉛蓄電池，圖是一種典型的可充電電池，電池總反應(yīng)式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-$?_{充電}^{放電}$2PbSO4+2H2O，
根據(jù)上述變化，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．放電時(shí)電極 PbO2 發(fā)生氧化反應(yīng)
B．放電時(shí)電子流向由B到A
C．工作時(shí)蓄電池里電解質(zhì)溶液的pH不變
D．充電時(shí)陰極反應(yīng)是PbSO4-2e-+2H2O═PbO2+4H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)為純凈物的是（　　）
A．水泥B．水玻璃C．氨水D．液氯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．表為周期表的一部分，其中的字母代表對(duì)應(yīng)的元素，請(qǐng)針對(duì)這些元素回答下列問(wèn)題．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）元素I的元素符號(hào)Cr；已知M2+離子3d軌道中有6個(gè)電子，試推出M元素位于周期表的四周期VIB族．
（2）表中元素第一電離能最小的是K（填元素符號(hào)，下同），電負(fù)性最大的是F，化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定的是Ar．
（3）表中元素處于d區(qū)的是Ti、Cr（填元素符號(hào)）．
（4）請(qǐng)舉出F的金屬性比C強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)事實(shí)：相同條件下，與水反應(yīng)鉀比鈉劇烈（氫氧化鉀的堿性比氫氧化鈉強(qiáng)），并用原子結(jié)構(gòu)理論解釋其原因：鉀的原子半徑比鈉大，原子核對(duì)最外層電子的吸引力較弱，比較容易失電子．

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