已知下列氧化劑均能氧化+4價(jià)的硫元素，為除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，應(yīng)選用的最合理的氧化劑是（   ）
A．KMnO4B．Ca(ClO)2C．H2O2D．Cl2
C

試題分析：除去稀硫酸中混有的亞硫酸，以得到純凈的稀硫酸，加入的氧化劑在氧化亞硫酸時(shí)，本身被還原的成分為溶液的組成成分。只有H2O2符合題意。反應(yīng)的方程式為H2O2+H2SO3= H2SO4＋H2O。故選項(xiàng)為C。
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（18分）濃硝酸、稀硝酸都具有強(qiáng)氧化性，某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器的裝置已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將NO氧化成NO2，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸。

可選藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳
已知：氫氧化鈉溶液不與NO反應(yīng)，能與NO2反應(yīng)
2NO2 + 2NaOH === NaNO3 + NaNO2  + H2O
（1）濃硝酸與NO反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為              
（2）實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中盛放的藥品依次是        
（3）滴加濃硝酸之前的操作依次是檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后        
（4）裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                  
裝置②的作用是        ，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是                               
（5）該小組得出的結(jié)論所依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是           
（6）試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計(jì)了以下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）
a．加熱該綠色溶液，觀察顏色變化   
b．加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化
c．向該綠色溶液中通入氮?dú)�，觀察顏色變化
d．向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列變化中，不需要破壞化學(xué)鍵的是
A．三氧化硫溶于水B．次氯酸見光分解C．蔗糖溶于水D．氧氣變成臭氧

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．H2O分子和NH3分子具有相同數(shù)目的質(zhì)子總數(shù)，故屬于同種元素
B．18O和16O互為同位素
C．H218O和H216O屬于同素異形體
D．對人體有害的氡的放射性同位素，其原子中的質(zhì)子數(shù)為136

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)化學(xué)用語使用不正確的是
A．NH3分子的電子式：
B．N2的結(jié)構(gòu)式： N≡N
C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．MgCl2 的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列化學(xué)用語正確的是

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為加速人體衰老的氧化性極強(qiáng)的活性氧，若Na2SeO3能清除人體內(nèi)活性氧，則Na2SeO3的作用是
A．還原劑B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑D．既不是氧化劑又不是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

高溫條件下，輝銅礦(主要成分為Cu2S)通適量的空氣可冶煉金屬銅，經(jīng)過一系列反應(yīng)可得到B和D、E。G為磚紅色沉淀。

請回答下列問題：
(1)輝銅礦(Cu2S)通適量的空氣冶煉金屬銅的化學(xué)方程式為                 ，其中氧化劑為                               。
(2)E的濃溶液與Cu發(fā)生反應(yīng)②的化學(xué)方程式是                     。
(3)利用電解可提純銅，在該電解反應(yīng)中陽極物質(zhì)是       ，電解質(zhì)溶液是                                                           。
(4)自然界中當(dāng)膽礬礦與黃鐵礦(主要成分為FeS2)相遇時(shí)會(huì)緩慢發(fā)生下列反應(yīng)產(chǎn)生輝銅礦。對反應(yīng)：14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，被氧化的硫和被還原的硫的質(zhì)量比為                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對1 mol·L－1的BaCl2溶液的有關(guān)敘述中，正確的是(　　)
A．該溶液中Cl－濃度為2 mol·L－1
B．該溶液中Ba2＋的物質(zhì)的量是1 mol
C．可使用250 mL容量瓶分兩次完成490 mL該濃度的BaCl2溶液的配制
D．將208 g BaCl2固體溶解在1 L水中，形成的溶液的濃度為1 mol·L－1

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