Question

16．如表為元素周期表的一部分．

碳	氮	Y
X		硫	Z

回答下列問題：
（1）Z元素在周期表中的位置為第三周期、第ⅦA族．
（2）表中元素原子半徑最大的是（填元素符號）Si．
（3）下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是ac．
a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
（4）沸點：H₂Y＞H₂S（填“＞”或“=”或“＜”），理由是H₂O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強．
（5）Y₂和Y₃互為同素異形體（填“同位素”或“同分異構(gòu)體”或“同素異形體”）．
（6）其中單質(zhì)Y₂可用做如圖所示裝置（燃料電池）的氧化劑，請寫出Y₂在酸性電解質(zhì)溶液中發(fā)生的電極反應方程式O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl，
（1）Z為Cl，質(zhì)子數(shù)為17，電子結(jié)構(gòu)有3個電子層，最外層電子數(shù)為7；
（2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減��；
（3）Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強，可利用單質(zhì)之間的置換反應、氫化物穩(wěn)定性比較；
（4）水中含氫鍵沸點高；
（5）氧氣與臭氧均為氧元素的單質(zhì)；
（6）O₂在酸性電解質(zhì)溶液中得到電子生成水，發(fā)生還原反應．

解答 解：由元素在周期表的位置可知，X為Si，Y為O，Z為Cl，
（1）Z為Cl，位于周期表中第三周期、第ⅦA族，故答案為：第三周期、第ⅦA族；
 （2）電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則上述元素中Si的原子半徑最大，故答案為：Si；   
（3）a．Y單質(zhì)與H₂S溶液反應，溶液變渾濁，則Y的得到電子能力強，Y的非金屬性強化，故a選；
b．在氧化還原反應中，1molY單質(zhì)比1molS得電子多，得電子多少不能比較非金屬性，故b不選；
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，可知Y的氫化物穩(wěn)定，則Y的非金屬性強，故c選；
故答案為：ac；
（4）沸點：H₂Y＞H₂S，理由是H₂O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強，
故答案為：＞；H₂O分子間有氫鍵，氫鍵比分子間作用力強；
（5）Y₂和Y₃互為同素異形體，故答案為：同素異形體；
（6）O₂在酸性電解質(zhì)溶液中得到電子生成水，發(fā)生還原反應，正極反應為O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O，
故答案為：O₂+4e^-+4H⁺=2H₂O．

點評 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握元素的位置、性質(zhì)、元素化合物知識為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．