【題目】X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。已知:氣體YX3能使?jié)櫇竦淖仙镌嚰堊兯{,Z和X在同一主族,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍;卮鹣铝袉栴}:
(1)原子的結構示意圖為 _____,YX3的化學式為 _____。
(2)、Q、R原子的半徑從大到小的順序是 ___________。用原子符號表示。
(3)分別與X、Z形成的化合物分別是__________(填化學式),___________(填電子式)。Q與Z形成的化合物類型是_________(填離子化合物或共價化合物)。
(4)能證明R的非金屬性比Q強的實驗事實是______填字母序號。
A HR的水溶液酸性比H2Q的水溶液酸性強 B R2與H2化合比Q與H2化合容易。
C R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強 D HR的穩(wěn)定性比H2Q強
【答案】 NH3 Na > S > Cl H2S 離子化合物 BCD
【解析】
X、Y、Z、Q、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,則Y為N,X為H,Z和X在同一主族,則Z為Na,Q原子的最外層電子數(shù)是其周期序數(shù)的2倍,即最外層有6個電子,所以Q為S;R為第三周期,其最外層電子數(shù)為7,則R為Cl,據(jù)此作答。
(1)Z為Na,Z原子的結構示意圖為,氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍,該氣體為氨氣,其化學式為NH3;
(2)電子層數(shù)相同,核電荷數(shù)越多,原子半徑越小,所以Na、S、Cl原子的半徑從大到小的順序是;
(3)據(jù)以上分析知Q為S、X為H、Z為Na,Q分別與X、Z形成的化合物分別為、,電子式分別為、,是共價化合物,是離子化合物;
(4)A.元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強,HCl的水溶液酸性比的水溶液酸性強,不能說明氯的非金屬性比硫強,故A錯誤;
B.元素的非金屬性越強,對應單質與氫氣越容易化合,所以與化合比S與化合容易,能證明氯的非金屬性比硫強,故B正確;
C.非金屬性越強,最高價氧化物對應水合物的酸性越強,則R的最高價氧化物的水化物的酸性比Q的強,能夠證明能證明氯的非金屬性比硫強,故C正確;
D.元素的非金屬性越強,氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,HR的穩(wěn)定性比強,能證明氯的非金屬性比硫強,故D正確;
故選BCD。
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【題目】25℃時,部分物質的電離平衡常數(shù)如表所示:
化學式 | CH3COOH | NH3·H2O | H2CO3 | H2SO3 |
電離平衡常數(shù) | 1.7×10-5 | 1.7×10-5 | K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 | K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8 |
請回答下列問題:
(1)H2CO3的第二級電離平衡常數(shù)的表達式K2=______。
(2)相同溫度下,等pH的CH3COONa溶液、Na2CO3溶液和Na2SO3溶液,三種溶液的物質的量濃度c(CH3COONa)、c(Na2CO3)、c(Na2SO3)由大到小排序為____。
(3) 用足量Na2CO3溶液吸收工業(yè)尾氣中少量SO2氣體,發(fā)生反應的離子方程式為____。
(4)25℃時,向0.1 molL-1的氨水中緩緩少量CO2氣體的過程中(忽略溶液體積的變化),下列表達式的數(shù)值變小的是______。
A. B.
C. D.
(5)能證明醋酸是弱酸的實驗事實是______(填寫序號)。
① 相同條件下,濃度均為0.1 molL-1的鹽酸和醋酸,醋酸的導電能力更弱
② 25℃時,一定濃度的CH3COOH、CH3COONa混合溶液的pH等于7
③ CH3COOH溶液能與NaHCO3反應生成CO2
④ 0.1molL-1 CH3COOH溶液可使紫色石蕊試液變紅
(6)向冰醋酸中逐滴加水,溶液導電性隨加入水的體積變化如圖所示。
① a、b、c三點溶液中CH3COOH的電離程度由大到小的順序是______。
② a、c兩點對應的溶液分別吸收氨氣,若兩溶液最終pH均為7(25℃時),則a點溶液中的c(CH3COO-)_____c點溶液中的c(NH4+)。(填“<”、“>”或“=”)
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【題目】已知25℃時,H2SO3 的電離常數(shù)Ka1=1.2310-2,Ka2=5.610-8,HClO的電離常數(shù)Ka=2.9810-8,下列說法錯誤的是
A. 常溫下,相同濃度的H2SO3 比HClO酸性強
B. 常溫下,將NaHSO3溶液滴入到NaClO溶液中發(fā)生反應:HSO3-+ClO-=SO32-+HClO
C. 常溫下,NaHSO3溶液中HSO3-的電離程度大于其水解程度,NaHSO3溶液呈酸性
D. 將pH=5的HClO溶液加水稀釋到pH=6時,溶液中部分離子濃度會升高
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【題目】直接碳固體氧化物燃料電池作為全固態(tài)的能量轉換裝置,采用固體碳作為燃料,以多孔Pt作電極、氧化鋯為電解質,其工作原理如下圖。下列說法不正確的是
已知:CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJmol-1 CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJmol-1
A.電極a為正極,電子由b經(jīng)過導線到a
B.電極b發(fā)生的電極反應為:CO+O2--2e-=CO2
C.依據(jù)裝置原理可推測,該條件下CO放電比固體C更容易
D.若1molC(s)充分燃燒,理論上放出的熱量為110.5kJ
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水污染的防治、環(huán)境污染的治理是化學工作者研究的重要課題,也是踐行“綠水青山就是金山銀山”的重要舉措。在適當?shù)臈l件下,將CO2轉化為甲醚:2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH ,既可降低CO2造成的溫室效應對環(huán)境的影響,還可得到重要的有機產(chǎn)物。
(1)在容積為2 L密閉容器中合成甲醇;其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,如圖所示
①該反應的ΔH________0;ΔS______0(填“>”、“<”或“=”)。
②下列措施可增加甲醚產(chǎn)率的是_____________。
A.升高溫度 B.將CH3OCH3(g)從體系中分離
C.使用合適的催化劑 D.充入He,使體系總壓強增大
③溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醚的平均速率為___________________。
(2)一定條件下,向某恒容密閉容器中充入x mol CO2和y mol H2合成甲醚
①下圖1中能表示該反應的平衡常數(shù)K與溫度T之間的變化關系曲線為______(填“a”或“b”)。
②若x=2、y=3,測得在相同時間內不同溫度下H2的轉化率如圖2所示,則在該時間段內,恰好達到化學平衡時,容器內的壓強與反應開始時的壓強之比為___________。
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【題目】下列關于苯的說法正確的是( )
A.苯的分子式為C6H6,它不能使酸性KMnO4溶液褪色,屬于飽和烴
B.從苯的凱庫勒式()看,78g苯中含有碳碳雙鍵數(shù)為3NA
C.在催化劑作用下,苯與液溴反應生成溴苯,發(fā)生了加成反應
D.苯分子為平面正六邊形結構,6個碳原子之間的化學鍵完全相同
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【題目】以A為原料,經(jīng)過以下途徑可以合成一種重要的制藥原料有機物F。
已知:
I.
II.A蒸氣的密度是相同條件下氫氣密度的53倍。
請回答下列問題:
(1)寫出A的結構簡式_____________;E中含氧官能團的名稱為__________________。
(2)D→E的反應類型是_____________,E→F的反應類型是_________________。
(3)寫出反應④的化學反應方程式___________________________________________。
(4)符合下列條件的C的同分異構體有________種(不考慮順反異構)。
a.苯環(huán)上有兩個取代基 b.能與NaOH溶液反應 c.分子中含有兩種官能團
(5)C的所有同分異構體在下列一種表征儀器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同的是(_______)(填字母序號)
A.核磁共振儀 B.元素分析儀 C.質譜儀 D.紅外光譜儀
(6)以A為原料可以合成高分子化合物G( ),請設計出合理的合成路線(無機試劑任選)。________________________________________________________________
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【題目】某小組探究酸化條件對0.1mol/LKI溶液氧化反應的影響。
序號 | 操作及現(xiàn)象 |
實驗1 | 取放置一段時間后依然無色的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍;向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液立即變藍 |
實驗2 | 取新制的0.1mol/LKI溶液,加入淀粉溶液,溶液不變藍;向溶液中繼續(xù)加入2滴6mol/L的稀硫酸,溶液10s后微弱變藍 |
(1)溶液變藍,說明溶液中含有____________ 。結合實驗1和實驗2,該小組同學認為酸化能夠加快I-氧化反應的速率。
(2)同學甲對滴加稀硫酸后溶液變藍速率不同的原因提出猜想:放置一段時間后的0.1mol/LKI溶液成分與新制0.1mol/LKI溶液可能存在差異,并繼續(xù)進行探究。
實驗3:取新制0.1mol/LKI溶液在空氣中放置,測得pH如下:
時間 | 5分鐘 | 1天 | 3天 | 10天 |
pH | 7.2 | 7.4 | 7.8 | 8.7 |
資料:
ⅰ.pH<11.7時,I-能被O2氧化為I。
ⅱ.一定堿性條件下,I2容易發(fā)生歧化,產(chǎn)物中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為1∶5。
①用化學用語,解釋0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因:_________________________________________________________。
②對比實驗1和實驗2,結合化學用語和必要的文字,分析實驗1中加稀硫酸后“溶液立即變藍”的主要原因可能是_____________________________________________________________________________________。
(3)同學甲進一步設計實驗驗證分析的合理性。
序號 | 操作 | 現(xiàn)象 |
實驗4 | 重復實驗2操作后,繼續(xù)向溶液中加入 ________________。 | 溶液立即變藍 |
(4)該組同學想進一步探究pH對I2發(fā)生歧化反應的影響,進行了如下實驗。
實驗5:用20mL 4種不同濃度的KOH溶液與2mL淀粉溶液進行混合,測量混合液的pH后,向其中加入2滴飽和碘水,觀察現(xiàn)象。記錄如下:
實驗組 | A | B | C | D |
pH | 11.4 | 10.6 | 9.5 | 8.4 |
現(xiàn)象 | 無顏色變化 | 產(chǎn)生藍色后瞬間消失 | 產(chǎn)生藍色,30s后藍色消失 |
從實驗5可以看出pH越大,歧化反應速率越_______________(填“快”或“慢”)。
解釋pH=8.4時,“產(chǎn)生藍色,30s后藍色消失”的原因:_________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH=Q1 kJ·mol-1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l)ΔH=Q2 kJ·mol-1
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)ΔH=Q3 kJ·mol-1
若使46 g液體酒精完全燃燒,最后恢復到室溫,則放出的熱量為
A. -(3Q1-Q2+Q3) kJB. -0.5(Q1+Q2+Q3) kJ
C. -(0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3) kJD. -(Q1+Q2+Q3) kJ
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