請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)現(xiàn)代工業(yè)將煤炭氣化，既可以提高燃料的利用率、減少CO、SO2等的排放，又可以擴(kuò)大水煤氣的廣泛用途．

①已知：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH1，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2．

則反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)；ΔH＝________．(用含ΔH1、ΔH2的代數(shù)式表示)

②CO和H2在一定條件下合成甲醇的反應(yīng)為：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)；ΔH3．現(xiàn)在容積均為1 L的a、b、c、d、e五個(gè)密閉容器中分別充入1 mol　CO和2 mol　H2的混合氣體，控溫，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得相關(guān)數(shù)據(jù)如下圖1和圖2．

a．該反應(yīng)的ΔH3________0(選填“＜”、“＞”或“＝”，下同)，K1________K2．

b．將容器d中的平衡狀態(tài)轉(zhuǎn)變到容器c中的平衡狀態(tài)，可采取的措施有________．

(2)某燃料電池以熔融態(tài)K2CO3為電解質(zhì)，一極通入CO，另一極通入空氣和CO2的混合氣體．已知該燃料電池正極反應(yīng)為2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－；則其負(fù)極的電極反應(yīng)式為________．

(3)下圖為某溫度下，F(xiàn)e(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤旱膒H，金屬陽(yáng)離子濃度變化情況．據(jù)圖分析：

該溫度下，溶度積常數(shù)的關(guān)系為：Ksp[Fe(OH)3]________Ksp[Mg(OH)2]

(填：＞、＝、＜)；如果在新生成的Mg(OH)2濁液中滴入足量的Fe3+，振蕩后，白色沉淀會(huì)全部轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，原因是________．

答案：
解析：

　　(1)(10分)(每空2分)

　　①(ΔH1－ΔH2)/2(3分)�、�(4分)a．＜�。尽．升溫、減壓

　　(2)(3分)CO＋CO32－－2e－＝2CO2

　　(3)(6分)＜(2分)　由于Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Mg(OH)2](1分)，濁液中存在溶解平衡：Mg(OH)2Mg2+＋2OH－(1分)，當(dāng)加入Fe3+后與OH－生成更難溶解的Fe(OH)3，使平衡繼續(xù)向右移動(dòng)(1分)，最后Mg(OH)2全部溶解轉(zhuǎn)化為紅棕色的Fe(OH)3(1分)．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求．試回答以下問(wèn)題：
（1）在儀器：a．分液漏斗  b．試劑瓶  c．集氣瓶  d．滴定管  e．容量瓶  f．量筒     g．托盤(pán)天平中，
標(biāo)有“0”刻度的是（填序號(hào)）
dgf
dgf
．
（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝．在下列儀器中，沒(méi)有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號(hào)）
af
af
．
a．試管  b．分液漏斗  c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）  d．集氣瓶  e．酸式滴定管   f．堿式滴定管，
（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體．可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①若制取某氣體的過(guò)程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無(wú)色液體，則試劑A為
濃鹽酸
濃鹽酸
，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有
吸水性
吸水性
、
溶于水放出大量熱
溶于水放出大量熱
．
通過(guò)丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍(lán)，說(shuō)明乙中氣體已集滿．若石蕊溶液變藍(lán)，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為
NaOH或CaO或堿石灰
NaOH或CaO或堿石灰
；
②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→
c
c
→
b
b
→d（填接口代號(hào)）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?山東）（化學(xué)-化學(xué)與技術(shù)）
金屬鋁的生產(chǎn)是以Al2O3為原料，在熔融狀態(tài)下進(jìn)行電解：2Al2O3
750-970oC通電，Na3AIF6
4Al+3O2
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是
降低Al2O3的熔化溫度
降低Al2O3的熔化溫度
．
（2）電解生成的金屬鋁是在熔融液的
下層
下層
（填“上層”或“下層”）．
（3）陰極和陽(yáng)極均由
碳棒（或石墨）
碳棒（或石墨）
材料做成；電解時(shí)所消耗的電極是
陽(yáng)極
陽(yáng)極
（填“陽(yáng)極”或“陰極”）．
（4）鋁是高耗能產(chǎn)品，廢舊鋁材的回收利用十分重要．在工業(yè)上，最能體現(xiàn)節(jié)能減排思想的是將回收鋁做成
c
c
（填代號(hào)）．
a．冰晶石　　　　b．氧化鋁　　　　c．鋁錠　　　　d．硫酸鋁．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨，⑧氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
④②③①
④②③①
．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）
⑥⑦④⑤⑧
⑥⑦④⑤⑧
．
（3）將③和④等體積混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
c（Na+）=c（CI-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（H+）
．
（4）已知t℃，KW=1×10-13，則t℃（填“＞”或“＜”或“=”）
＞
＞
25℃．在t℃時(shí)將pH=11的NaOH溶液a L與pH=1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH=2，則a：b=
9：2
9：2
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?崇明縣二模）二甲醚是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．工業(yè)上可利用焦炭與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物（水煤氣）合成二甲醚．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（2）煤的氣化過(guò)程中產(chǎn)生的有害氣體H2S用Na2CO3溶液吸收，生成兩種酸式鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
H2S+Na2CO3→NaHS+NaHCO3
．
（3）利用水煤氣合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）+90.8kJ
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）+23.5kJ
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）+41.3kJ
總反應(yīng)：3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）+Q，其中Q=
246.4
246.4
kJ；
一定條件下的密閉容器中，該總反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是
c
c
（填字母代號(hào)）．
a．低溫高壓b．加入催化劑c．減少CO2的濃度d．增加CO的濃度
（4）已知某溫度下反應(yīng)②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）在一密閉容器中進(jìn)行到10min時(shí)恰好達(dá)平衡，測(cè)得各組分的濃度如下：
物質(zhì) CH3OH CH3OCH3 H2O
濃度/（mol?L-1） 0.44 0.6 0.6
比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率數(shù)值（單位相同）的大小：v正（甲醇）
＞
＞
v逆（水）（填“＞”、“＜”或“=”）．
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)c（CH3OH）=
1.64mol?L-1
1.64mol?L-1
；該時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.16mol/L?min
0.16mol/L?min
；該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)值為
1.86
1.86
．（精確到0.01）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（（Ⅰ）某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題．當(dāng)閉合該裝置的電鍵時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）甲裝置的名稱(chēng)是
原電池
原電池
 （填“原電池”或“電解池”）．
（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)式：Pt極
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；當(dāng)甲中產(chǎn)生0.1mol氣體時(shí)，乙中析出銅的質(zhì)量應(yīng)為
6.4g
6.4g
；
（3）若乙中溶液不變，將其電極都換成銅電極，電鍵閉合一段時(shí)間后，乙中溶液的顏色
無(wú)變化
無(wú)變化
（填“變深”、“變淺”或“無(wú)變化”）．
（Ⅱ）燃料電池是燃料（如CO、H2、CH4等）跟O2（或空氣）反應(yīng)，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．對(duì)于以強(qiáng)堿為電解質(zhì)的CH4燃料電池，負(fù)極電極反應(yīng)式為：
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
隨著放電的進(jìn)行，溶液的pH
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）
（Ⅲ）由Cu2+、Cl-、Na+、SO42-四種離子中的兩種離子組成的電解質(zhì)溶液若干種，可選用銅電極、鉑電極進(jìn)行電解實(shí)驗(yàn)．
（1）要使電解過(guò)程中溶質(zhì)的組成和質(zhì)量不變，而該稀溶液的濃度增大，又無(wú)渾濁，應(yīng)以
鉑
鉑
為陽(yáng)極電解
Na2SO4
Na2SO4
溶液，陽(yáng)極電極反應(yīng)式為
4OH--4e-=2H2O+O2↑
4OH--4e-=2H2O+O2↑
．
（2）以鉑作陽(yáng)極電解
NaCl
NaCl
溶液時(shí)，溶液的堿性有明顯增強(qiáng)，且溶液保澄清，電解的總反應(yīng)式為
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
2NaCl+2H2O
 通電 
.
 
2NaOH+H2↑+Cl2↑
．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案