【題目】NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
A. 在標況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA
B. 常溫常壓下 16 g O3所含的電子數(shù)為8NA
C. 1 mol Cl2 與足量的 PCl3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
D. 在 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中,陰離子數(shù)目大于0.1NA
【答案】B
【解析】A.依據(jù)n=計算物質(zhì)的量,結(jié)合一氧化氮和氧氣反應(yīng)定量關(guān)系計算混合氣體物質(zhì)的量,在標況下,11.2LNO物質(zhì)的量為0.5mol,11.2LO2物質(zhì)的量為0.5mol,混合反應(yīng)生成0.5molNO2,剩余氧氣0.25mol,二氧化氮可以聚合為四氧化二氮,混合后所含分子數(shù)小于0.75NA,故A錯誤;B.依據(jù)元素守恒,結(jié)合n==計算電子數(shù),16gO3所含的電子數(shù)=×8×NA=8NA,故B正確;C.Cl2與PCl3反應(yīng)生成PCl5的反應(yīng)為可逆反應(yīng),Cl2不可能全部參加反應(yīng),則1 mol Cl2 與足量的 PCl3反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA,故C錯誤;D.依據(jù)n=CV要求碳酸鉀溶液中陰離子數(shù)目,應(yīng)知道溶液的體積,溶液的體積不知道,無法計算,故D錯誤;答案為D。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在25℃時,向l0mL0.01mol·L-1NaA溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的鹽酸,滴定曲線如下圖所示,下列說法正確的是( )
A. a點到c點的過程中,c(HA)+c(A-)=0.01mol·L-1等式始終成立
B. b點時,溶液中微粒濃度大小的關(guān)系:c(A-)>c(Cl-)>c(HA)>c(OH-)>c(H+)
C. c點溶液存在的關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c(HA)+c(OH-)+2c(A-)
D. 由圖可知,等濃度的HA、NaA混合溶液中,HA的電離程度大于A-的水解程度
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣,其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說法不正確的是
A. 電極a連接的是電源的正極
B. 若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-,則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子
C. 圖中的離子交換膜是陽離子交換膜
D. 陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+==S2O42-+2H2O
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【題目】有關(guān)下列四個常用電化學(xué)裝置的敘述中,正確的是 ( )
A. 圖Ⅰ所示電池中,MnO2的作用是催化劑
B. 圖Ⅱ所示電池放電過程中,硫酸濃度不斷增大
C. 圖Ⅲ所示裝置工作過程中,電解質(zhì)溶液中 Cu2+濃度始終不變
D. 圖Ⅳ所示電池工作過程中,電子由 Zn極流向 AgO極
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【題目】已知:AgOH很不穩(wěn)定,易分解生成Ag2O(黑色)。溶液X中可能含有下列離子:Ag+,NH4+、Fe3+、SO42-、SO32-、Cl-中的幾種離子。為了確定其組成,某同學(xué)進行了如下實驗:
下列說法不正確的是( )
A. 溶液X與NaOH反應(yīng)生成紅褐色沉淀A,可推測該溶液中不存在SO32-
B. 溶液X中一定不含Ag+
C. 溶液X中一定存在NH4+、Fe3+、SO42-
D. 取少量溶液B,加入AgNO3溶液,若有沉淀產(chǎn)生,則有Cl-
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【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是 ( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②SSO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)無水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2 MgO
A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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【題目】用一定方法可除去下列物質(zhì)所含的少量雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì)),其中所加物質(zhì)能達到除雜目的的是
A. Cl2(HCl)用NaOH溶液 B. Na2CO3(NaHCO3)用HCl溶液
C. NaCl溶液(I2)用CCl4 D. FeCl2(FeCl3)通入Cl2
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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類正確的是( )
A. 混合物:水玻璃、堿石灰、鋁熱劑
B. 酸性氧化物:SO2、CO2、NO2
C. 強電解質(zhì):明礬、硫酸鋇、硫酸溶液
D. 同素異形體:H2、D2、T2
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