某種混合氣體，可能含有N2、HCl和CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的CuO，氣體體積都沒有變化，經(jīng)干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少，最后通過灼熱的銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體，以下對(duì)混合氣體區(qū)分的判斷，正確的是(    )
A．一定沒有N2，CO和HCl中至少有一種
B．一定沒有N2，CO和HCl都有
C．一定有N2，CO和HCl中至少有一種
D．一定有N2和HCl，肯定沒有CO
C

試題分析：把混合氣體通過足量的NaHCO3溶液，氣體體積沒有變化�？赡軟]有發(fā)生反應(yīng)，也可能存在HCl，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+ CO2↑。反應(yīng)消耗的氣體與產(chǎn)生的氣體的體積相等；把混合氣體通過灼熱的CuO，氣體體積沒有變化，可能沒有發(fā)生反應(yīng)，也可能存在CO，發(fā)生反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2。反應(yīng)消耗的氣體與產(chǎn)生的氣體的體積相等．經(jīng)干燥后再通過足量的Na2O2固體，氣體體積減少,則說明此時(shí)的氣體中含有CO2，發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2 =Na2CO3+ O2。CO2可能是NaHCO3與HCl反應(yīng)產(chǎn)生，也可能是CO與CuO反應(yīng)產(chǎn)生，或者是二者固體反應(yīng)產(chǎn)生。因此CO和HCl中至少有一種。最后通過灼熱的銅網(wǎng)，發(fā)生反應(yīng)：2Cu+ O22CuO經(jīng)充分反應(yīng)后，氣體體積又減少，但還有剩余氣體．說明原混合氣體中含有N2．因此原氣體的成分是一定有N2，CO和HCl中至少有一種。選項(xiàng)為C。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（2014屆東北三省四市高三第一次模擬考試?yán)砭C化學(xué)試卷）
鐵觸媒(鐵的氧化物)是合成氨工業(yè)的催化劑。某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下兩種方案研究鐵觸媒的組成。

方案一：用下列實(shí)驗(yàn)方法測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。
（1）步驟④中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和                    。
（2）若通入Cl2不足量，溶液B中還含有               會(huì)影響測定結(jié)果。
（3） 若通入Cl2過量且加熱煮沸不充分，溶液B中可能含有Cl2。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)Cl2，完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告。
限選試劑：0．1mol L-1酸性KMnO4溶液、紫色石蕊試液、淀粉-KI溶液、0．1mol L-1 KSCN溶液、 品紅稀溶液
實(shí)驗(yàn)操作
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論
取適量溶液B于試管中，滴加        ，振蕩
，放置一段時(shí)間后，觀察現(xiàn)象。
若溶液             ，則溶液B中含Cl2；
若溶液             ，則溶液B中不含Cl2。
方案二 ：用下列裝置測定鐵觸媒的含鐵量，確定其組成。

（4）干燥管C的作用是                                             。
（5）稱取15.2g鐵觸媒進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)。充分反應(yīng)后，測得干燥管B增重ll.0g，則該鐵觸媒的化學(xué)式可表示為                  。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

堿式氯化鋁[ Al2(OH)nCl6-n ] 是利用工業(yè)鋁灰和活性鋁礬土為原料（主要含Al、Al2O3、SiO2及鐵的氧化物）經(jīng)過精制加工而成，此產(chǎn)品活性較高，對(duì)工業(yè)污水具有較好的凈化效果。其制備流程如下：

（1）原料需要粉碎，其目的是                    ；濾渣I的主要成分是                   ；
（2）步驟①在煮沸過程中，溶液逐漸變?yōu)闇\綠色，此時(shí)溶液中呈淺綠色的陽離子常采用加入                         試劑進(jìn)行檢驗(yàn)（填化學(xué)式）；隨后溶液又變?yōu)樽攸S色，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式為                     ；
（3）步驟②中加入適量的Ca(OH)2并控制pH，其目的：一是生成堿式氯化鋁；二是             ；已知堿式氯化鋁的分散質(zhì)粒子大小在1~100 nm之間，則區(qū)別濾液I與堿式氯化鋁兩種液體的物理方法是    ；若Ca(OH)2溶液過量，則步驟③得到的堿式氯化鋁產(chǎn)率偏低，該反應(yīng)的離子方程式為          ；
（4）某溫度下若0.1 mol AlCl3溶于蒸餾水，當(dāng)有2.5%水解生成Al(OH)3溶液時(shí)，吸收熱量Q kJ ，該過程的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為                                            。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中，正確的是
A．在紙上層析操作時(shí)，要讓試樣點(diǎn)剛好接觸展開劑，否則不能很好地分離。
B．實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯時(shí)，先將濃硫酸滴入濃硝酸后，冷卻，再邊振蕩邊滴加苯。
C．從海帶中提取碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過濾→萃取。
D．向盛有少量Na2O2的試管中加入少量水，并立即滴入2滴酚酞，振蕩，溶液呈紅色。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是         
編號(hào)
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?br />實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)
A
除去NO2中少量的NO
向混合氣體中通入O2
B
除去乙酸乙酯中的乙酸雜質(zhì)
加入氫氧化鈉溶液，分液
C
證明苯分子中不含碳碳雙鍵
向苯中加入酸性高錳酸鉀溶液
D
證明氯元素的非金屬性比硅強(qiáng)
將HCl通人Na2SiO3溶液中

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)碳酸鈉(純度約為98％)中含有Mg2＋、Fe2＋、Cl－和SO42－等雜質(zhì)，提純工藝流程如下：

已知：碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：

回答下列問題：
（1）溶解時(shí)通入熱空氣的作用有                 (寫出兩條即可)；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為                                  。
（2）“趁熱過濾”時(shí)的溫度應(yīng)控制在                ；簡述過濾后洗滌固體的操作                      。
（3）為檢驗(yàn)?zāi)敢褐惺欠窈蠧l-，必須加入的試劑為                     。
（4）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“灼燒”的陶瓷儀器有                      。
（5）室溫下用石墨電極電解飽和Na2CO3溶液（裝置如圖），寫出Y電極反應(yīng)式：                         ；一段時(shí)間后X電極可收集到的氣體一定有         ，可能有           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

硫酸鉛廣泛應(yīng)用于制造蓄電池。利用鋅冶煉過程中的鉛浮渣生產(chǎn)硫酸鉛的流程如下：

已知鉛浮渣的主要成分是PbO、Pb，還含有少量Ag、Zn、CaO和其他不溶于硝酸的雜質(zhì)。25℃時(shí)，Ksp(CaSO4)＝4.9×10－5，Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8。
（1）已知步驟Ⅰ有NO產(chǎn)生，浸出液中含量最多的陽離子是Pb2+。分別寫出PbO、Pb參加反應(yīng)的離子方程式                             、                                  。
（2）步驟Ⅰ需控制硝酸的用量并使Pb稍有剩余，目的是                               。
（3）母液可循環(huán)利用于步驟Ⅰ，其溶質(zhì)主要是            (填一種物質(zhì)化學(xué)式)，若母液中殘留的SO42－過多，循環(huán)利用時(shí)可能出現(xiàn)的問題是                                    。
（4）產(chǎn)品PbSO4還需用Pb(NO3)2溶液多次洗滌，目的是除去                              。
（5）鉛蓄電池的電解液是硫酸，充電后兩個(gè)電極上沉積的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為PbO2和Pb，充電時(shí)陰極的電極反應(yīng)式為                                           。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）將復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：              。
（2）有一包白色粉末可能由K2SO4、NaHCO3、BaCl2、FeCl3、KCl五種物質(zhì)中的某幾種組成，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①將白色粉末加水溶解，得無色溶液。
②向①中所得的無色溶液中加入NaOH溶液，觀察到有白色沉淀A生成，過濾后，向?yàn)V液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，又得到白色沉淀B。
根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：
①A的化學(xué)式是             B的化學(xué)式是            。
②原白色粉末中一定含有                   ，可能含有            ，
對(duì)可能含有的物質(zhì)，可通過            （填實(shí)驗(yàn)名稱）進(jìn)一步檢驗(yàn)。檢驗(yàn)操作步驟有：①蘸取待測液；②置于酒精燈火焰上灼燒；③透過藍(lán)色鈷玻璃觀察；④用稀鹽酸洗凈鉑絲。其中正確的操作順序?yàn)?u>          。
A．①②③④       B．④①②③    C．④②①②③④     D．①③②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）CO和NaOH在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為                             。
（2）該制備工藝中有兩次過濾操作，過濾操作①的濾液是       ，濾渣是      ；過濾操作②的濾液是          和         ，濾渣是        。 
（3）工藝過程中③和④的目的是                                。
（4）有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是            。
（5）結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測定。稱量草酸成品0.250g溶于水中，用0.0500 mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，至粉紅色不消褪，消耗KMnO4溶液15.00mL，反應(yīng)的離子方程式為                 ；列式計(jì)算該成品的純度               。

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