下列變化不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成的是（　�。�
A、SiO2→H2SiO3
B、Al（OH）3→Al2O3
C、SO2→H2SO4
D、Fe→FeCl3
考點(diǎn)：硅和二氧化硅,二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),鎂、鋁的重要化合物,鐵的化學(xué)性質(zhì)
專題：元素及其化合物
分析：通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化，也就是所利用前面物質(zhì)的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)只發(fā)生一次反應(yīng)就生成欲轉(zhuǎn)化的物質(zhì)，SiO2→H2SiO3，不可能通過一步實(shí)驗(yàn)直接完成，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．因?yàn)槎趸桦y溶于水，所以SiO2-→H2SiO3，不能一步實(shí)現(xiàn)，故A選；
B．Al（OH）3加熱分解為Al2O3與水，可以一步實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，故B不選；
C．二氧化硫具有還原性，遇強(qiáng)氧化劑可直接反應(yīng)生成H2SO4，如SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，故C不選；
D．Fe與Cl2化合2Fe+3Cl2
 點(diǎn)燃 
.
 
2FeCl3生成FeCl3，故D不選；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化，完成此題，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，所以要求同學(xué)們?cè)谄綍r(shí)的學(xué)習(xí)中加強(qiáng)基礎(chǔ)知識(shí)的儲(chǔ)備，以便能夠靈活應(yīng)用，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)目的是（　�。�
A、
   干燥Cl2
B、
檢驗(yàn)K2CO3中的K+
C、
證明氨氣極易溶于水
D、
實(shí)驗(yàn)室制氨氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將等體積的0.2mol?L-1 CH3COONa溶液與0.1mol?L-1 HNO3混合，混合溶液中離子濃度由大到小順序正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
B、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（NO3-）＞c（H+）＞c（OH-）
C、c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（NO3-）＞c（H+）
D、c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（NO3-）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式不正確的是（　　）
A、氨氣通入稀硫酸溶液中          NH3+H+=NH4+
B、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中      CO2+CO32-+H2O=2 HCO3-
C、硫酸鋁溶液跟偏鋁酸鈉溶液反應(yīng)  Al3++3 AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
D、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中    2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等質(zhì)量的下列烴完全燃燒時(shí)所需氧氣最多的是（　�。�
A、C6H6
B、C2H6
C、C2H4
D、C4H6

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在d軌道中電子排布成，而不排成，最直接的根據(jù)是（　�。�
A、能量最低原理
B、泡利原理
C、構(gòu)造原理示意圖
D、洪特規(guī)則

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是（　�。�
A、Ca（HCO3）2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+H2O
B、明礬溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
C、0.01mol?L-1 NH4Al（SO4）2溶液與0.02mol?L-1 Ba（OH）2溶液等體積混合：NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3?H2O
D、二氧化硫通入次氯酸鈉溶液：SO2+ClO-+2OH-═SO42-+Cl-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

水的電離平衡曲線如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A、圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系：B＞C＞A=D=E
B、若從D點(diǎn)到A點(diǎn)，可采用在水中加入少量酸的方法
C、若從A點(diǎn)到C點(diǎn)，可采用溫度不變時(shí)在水中加入適量NaOH固體的方法
D、若處在B點(diǎn)時(shí)，將pH=2的硫酸與pH=12的KOH等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)制氫氣的一個(gè)重要反應(yīng)是：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）
已知在25℃時(shí)：
（1）C（石墨）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-111kJ/mol
（2）H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H2=-242kJ/mol
（3）C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H3=-394kJ/mol
試計(jì)算25℃時(shí)一氧化碳與水作用轉(zhuǎn)化為氫氣和二氧化碳反應(yīng)的反應(yīng)熱
 
．
（2）已知上述反應(yīng)在427℃時(shí)的平衡常數(shù)是9.4．如果反應(yīng)開始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，計(jì)算一氧化碳在此反應(yīng)條件下的轉(zhuǎn)化率
 
．（保留3位有效數(shù)字）．
9.4
≈3.07．
（3）對(duì)于化學(xué)反應(yīng)，速率也是研究的重要內(nèi)容．在一密閉容器中充入1mol H2和1mol I2，壓強(qiáng)為p（Pa），并在一定溫度下使其發(fā)生反應(yīng)：H2（g）+I2（g）?2HI（g）△H＜0．達(dá)到平衡后，以下能加快反應(yīng)速率的是
 

①保持容器容積不變，向其中加入1mol H2．
②保持容器容積不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
③保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol N2（N2不參加反應(yīng)）．
④保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入1mol H2和1mol I2．
⑤提高起始的反應(yīng)溫度．
（4）2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）．達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.40mol，如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.5mol Cl2，在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是
 

A．0.4mol      B．0.2mol     C．小于0.2mol     D．大于0.2mol，小于0.4mol
（5）已知25℃下，醋酸溶液中存在下述關(guān)系：
c(H+)c(CH3COO-)
c(CH3COOH)
=1.75×10-5其中的數(shù)值是該溫度下醋酸的電離平衡常數(shù)．若醋酸的起始濃度為0.010mol/L，平衡時(shí)c（H+）=
 
．（
17.5
≈4.18）
（提示：醋酸的電離常數(shù)很小，平衡時(shí)的c（CH3COOH）可近似視為仍等于0.010mol/L）
（6）向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至硫酸根離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為
 
．向明礬溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至鋁離子剛好沉淀完全時(shí)，溶液的pH
 
7（填＜、＞、=），離子反應(yīng)總方程式為
 
．

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