【題目】尿素(H2NCONH2)是一種農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常用的氮肥。在工業(yè)上，尿素還用于制造有機鐵肥，如[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3

（1）基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為________。

（2）C、N、O三種元素的第一電離能由小到大的順序是________。

（3）六氰合亞鐵離子(Fe(CN))中的配體CN－中C原子的雜化軌道類型是________，寫出一種與CN－互為等電子體的單質(zhì)分子的結(jié)構(gòu)式________。

（4）在一定條件下，NH3與CO2能合成尿素，1 mol尿素分子中，σ鍵的數(shù)目為________。

（5）有機鐵肥[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3化合物中，中心離子為 ____________ ，外界離子的中心原子的雜化方式：_____________ 外界離子的空間構(gòu)型：___________ 。

【答案】 [Ar]3d5 C sp N≡N 7NA或7×6.02×1023 Fe3+ sp2 平面三角形

【解析】（1）Fe為26號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，那么基態(tài)Fe3＋的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d5，即 [Ar]3d5；

（2）C、N、O為同周期元素，同周期從左向右第一電離能逐漸增大，但N原子2p能級上有3個電子， 為半滿狀態(tài)，能量最低，第一電離能要高于同周期的相鄰元素，故C<O<N；

（3）CN-中C原子與N原子以三鍵相連接，三鍵中有1個δ鍵，2個π鍵，C原子還有一對孤對電子，雜化軌道為2個，故C原子為sp雜化；CN-含有兩個原子，價電子總數(shù)為10，與N2為等電子體，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N；

（4）一分子尿素中含δ鍵的數(shù)目為3+2×2=7，故1mol尿素中含7molδ鍵；故答案為7NA或7×6.02×1023；

（5）做配位化合物中心離子的一般為有空軌道的金屬離子，外界離子為3個NO3-所以該有機鐵肥化合物中心離子為Fe3+，外界離子NO3-的中心原子為N，根據(jù)價層電子對互斥理論N原子本身有5個電子再加上得的一個電子，價層電子對數(shù)為3，所以是sp2雜化，沒有孤電子對所以是平面三角形。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表中數(shù)字(表示原子序數(shù))所表示的元素與它們在周期表中位置相符的一組是

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實驗室用固體NaOH配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下儀器：

①燒杯 ②100 mL量筒 ③容量瓶 ④藥匙 ⑤玻璃棒 ⑥托盤天平（帶砝碼）⑦燒瓶

（1）配制時，必須使用的儀器有____________（填代號），還缺少的儀器是____________。

（2）在配制的轉(zhuǎn)移過程中某學(xué)生進行如圖操作，請指出其中的錯誤： _______、_______

（3）下列操作會使配制的溶液濃度偏低的是________________（填字母）

A、沒有將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶 B、轉(zhuǎn)移過程中有少量溶液濺出

C、容量瓶洗凈后未干燥 D、定容時俯視刻度線

E、固體NaOH中含有少量Na2O雜質(zhì)

（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正確的是(填序號)____________

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用堿液潤洗

C．將氫氧化鈉固體直接放在天平托盤的濾紙上，準確稱量并放入燒杯中溶解后，立即注入容量瓶中

D．定容后塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)搖勻

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六氟化硫分子呈正八面體形(如圖所示)，在高電壓下仍有良好的絕緣性，在電器工業(yè)方面有著廣泛的用途，但逸散到空氣中會引起溫室效應(yīng)。下列有關(guān)六氯化硫的推測正確的是

A. 六氟化硫不能燃燒

B. 六氟化硫中各原子均達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

C. 六氟化硫在水中的溶解度>六氟化硫在CS2中的溶解度

D. 六氟化硫分子是極性分子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe2O3·H2O及FeO等雜質(zhì)�；厥諒U酸同時生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如下：

已知：

i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如下表所示。

ii.pH <4時，Fe2+不易被氧氣氧化。

（1）用離子方程式解釋廢酸中不含Fe3+的原因______________________________。

（2）過程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl2(s)十H2SO4(aq) FeSO4(s)+2HCl( aq)。

①加入過量H2SO4的作用是__________________________________（寫出一點即可）。

②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：_________________________________。

（3）過程III中，FeSO4隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________。

（4）過程V:陰離子交換樹脂可將FeCl4-選擇性吸附分離，其過程可表示為ROH +X-RX +OH-（X-表示FeCl4-）。當樹脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹脂進行脫附，同時脫附過程發(fā)生反應(yīng)：FeCl4-Fe3+ +4C1-。

①吸附后溶液的pH將會_______________。（填“升高”、“降低”或“不變”）

②洗脫液經(jīng)處理后有許多用途，下列用途合理的是_________________。

A、刻蝕印刷銅線路板 B、凈化污水 C、自來水消毒 D、浸泡生物標本

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當?shù)脑噭┖头椒◤闹刑峒兂鯪aCl晶體。相應(yīng)的實驗過程如下：


（1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學(xué)式）：

試劑②_____________________；試劑③_____________________。

（2）判斷試劑①已過量的方法是：___________________________________。

（3）用離子方程式表示加入試劑②的作用：________________________

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純。

操作①的實驗結(jié)果：淀粉_________（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42-__________（填“能”或“不能”）透過半透膜；

請用實驗證明上述結(jié)果，完成下表（可不填滿，也可增加）______：

限選試劑：1mol/L AgNO3溶液、1mol/L BaCl2溶液、1mol/L Ba(NO3)2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸

編號

實驗操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

①

②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式為。下列有關(guān)有機物X的說法正確的是

A. 有機物X 的分子式為C15H10O5

B. 與濃溴水反應(yīng)，1 mol有機物X最多消耗8 mol Br2

C. 一定條件下，1 mol有機物X最多能與8 mol H2反應(yīng)

D. 1 mol有機物X最多能與5 mol NaOH反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為短周期元素，其原子半徑、化合價等信息見下表。

有關(guān)這四種元素的說法一定正確的是

A. X與W形成的化合物的電子式可表示為

B. Y的氫化物能與W的氫化物反應(yīng)，所得產(chǎn)物只含有共價鍵

C. X、Y能分別與氧元素形成多種氧化物

D. Z處于元素周期表中第三周期ⅣA族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】科學(xué)家制造出由4個氧原子構(gòu)成的氧分子，并用質(zhì)譜儀探測后證實了它的存在．若該氧分子具有空間對稱結(jié)構(gòu)，下列關(guān)于該氧分子的說法正確的是（ ）
A.是氧元素的一種同位素
B.是氧氣的同素異形體，分子內(nèi)含有共價鍵
C.是一種新的氧化物
D.是臭氧的同分異構(gòu)體

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