Question

(6分)(1)某學(xué)生進(jìn)行中和熱測(cè)定，取用50 mL 0．50 mol·L^－1的HCl和50 mL 0．55 mol·L^－1的NaOH溶液(密度都是1 g·cm^－3)。實(shí)驗(yàn)后得到以下數(shù)據(jù)：

(中和后生成的溶液的比熱容為4．18J·g^－1·℃^－1)請(qǐng)?zhí)嬖撏瑢W(xué)計(jì)算出中和熱的平均值：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　．
(2)該學(xué)生測(cè)得的數(shù)據(jù)比理論值　　　　(填“高”或“低”)．
(3)從下列分析中選出該學(xué)生產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差的原因可能是(填寫字母)　　　　．

A．溶液混合后未及時(shí)蓋好量熱計(jì)杯蓋

B．傾倒溶液太快，有少量濺出燒杯

C．溶液混合后攪拌不夠

D．未等溫度升到最高值就記錄溫度計(jì)示數(shù)

E．用量筒量取鹽酸體積時(shí)仰視讀數(shù)
F．燒杯和玻璃棒吸收了一部分熱量

Answer 1

(1)52.25kJ·mol^－1           (2)低     (3)ABCDF

（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)3中數(shù)據(jù)是無(wú)效的，所以溫度差的平均值是3.125℃，所以根據(jù)△H＝＝52.25kJ·mol^－1。
（2）中和熱是57.3kJ·mol^－1，所以實(shí)驗(yàn)值比理論值低。
（3）數(shù)值偏低，說(shuō)明反應(yīng)中有熱量損失，或者是酸、堿有損失。E中讀數(shù)偏大，結(jié)果應(yīng)該是是偏高，所以正確的答案選ABCDF。