在下列條件下，一定能大量共存的離子組是（　　）
A、水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液：NH4+、Na+、Cl-、HCO3-
B、含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
C、使pH試紙呈紅色的溶液中：Fe3+、NO3-、SO42-、Na+
D、與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液中：NH4+、SO42-、CO32-、Na+
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
B．離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
C．使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性；
D．與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液．
解答： 解：A．水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10-12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，HCO3-既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，不能共存，故A錯誤；
B．Fe3+、SCN-離子之間結(jié)合生成絡(luò)離子，F(xiàn)e3+、I-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故B錯誤；
C．使pH試紙呈紅色的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．與Al反應(yīng)放出大量氫氣的溶液，為酸或強堿溶液，NH4+與堿反應(yīng)，CO32-與酸反應(yīng)，則不能共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，明確習題中的信息及離子之間的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，選項B、D為解答的難點，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

三種不同條件下，分別向容積固定的2L密閉容器中充入2molA和1mol B，發(fā)生反應(yīng)如下：2A（g）+B（g）?2D（g）+Q，相關(guān)條件和數(shù)據(jù)見下表．
實驗Ⅰ 實驗Ⅱ 實驗Ⅲ
反應(yīng)溫度/℃ 800 800 850
達平衡時間/min 40 10 30
c（ D ）平衡/mol?L-1 0.5 0.5 0.15
反應(yīng)的能量變化/kJ Q1 Q2 Q3
請回答：
（1）實驗Ⅲ，反應(yīng)進行到30min時的平均速率v （D）為
 
．
（2）實驗Ⅱ可能隱含的反應(yīng)條件是
 
．
（3）下列描述中能說明上述反應(yīng)已達平衡的是
 
（填序號）．
a．c（A）=2c（B）                       
b.2v（D）正=v（B）逆
c．容器內(nèi)氣體密度不隨時間而變化     
d．容器內(nèi)氣體壓強不隨時間而變化
（4）對比上述實驗，可知該反應(yīng)的反應(yīng)熱Q
 
0（填“＞”或“＜”），并將Q、Q1、Q2、Q3按從小到大的順序排列：
 
．
（5）若實驗Ⅰ達到平衡后，保持溫度不變，再向密閉容器中通入由1mol A和1mol D組成的混合氣體，則平衡將
 
移動（填“正向”、“逆向”或“不”），新平衡狀態(tài)時c（D）為
 
mol?L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

新型材料納米α-Fe粉具有超強的磁性能，可用作高密度磁記錄的介質(zhì)以及高效催化劑等．在不同溫度下，α-Fe粉與蒸氣反應(yīng)的固體產(chǎn)物不同：溫度低于570℃時，生成FeO，高于570℃時，生成Fe3O4．

（1）甲同學用圖1所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)．
證明實驗中有氫氣產(chǎn)生的現(xiàn)象是
 
．
（2）乙同學用圖2所示裝置進行α-Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)并驗證產(chǎn)物．
①試管a中的物質(zhì)是
 
．
②乙同學為探究實驗結(jié)束后試管內(nèi)的固體物質(zhì)成分，進行了下列實驗：
實驗步驟 實驗操作 實驗現(xiàn)象
Ⅰ 將反應(yīng)后得到黑色粉末X（假定為均勻的），取出少量放入另一試管中，加入少量鹽酸，微熱 黑色粉末逐漸溶解，溶液呈淺綠色；有少量氣泡產(chǎn)生
Ⅱ 向?qū)嶒灑裰械玫降娜芤旱渭訋椎蜬SCN溶液，振蕩
實驗現(xiàn)象不能確定是否存在Fe3O4，主要原因是
 
（用離子方程式表示）
③乙同學稱取5.60gFe粉，用上圖裝置反應(yīng)一段時候后，停止加熱．將試管內(nèi)的固體物質(zhì)在干燥器中冷卻后，稱得質(zhì)量為6.88g．然后將冷卻后的固體物質(zhì)與足量FeCl3溶液充分反應(yīng)，測定消耗FeCl3的物質(zhì)的量，最終確定產(chǎn)物的成分．若此裝置中Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物為Fe3O4，則消耗FeCl3的物質(zhì)的量應(yīng)為
 
mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：

KCl、KBr的混合物3.87g溶于水中，加入過量的AgNO3溶液，充分反應(yīng)后，得到沉淀6.63g，則原混合物中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A、0.241
B、0.259
C、0.403
D、0.487

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科目：高中化學 來源： 題型：

氨氣是生產(chǎn)化肥、硝酸等的重要原料，圍繞合成氨人們進行了一系列的研究
（1）氫氣既能與氮氣又能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但是反應(yīng)的條件卻不相同．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
計算斷裂1mol N≡N鍵需要能量
 
kJ，氮氣分子中化學鍵比氧氣分子中的化學鍵
 
（填“強”或“弱”），因此氫氣與二者反應(yīng)的條件不同．
（2）固氮是科學家致力研究的重要課題．自然界中存在天然的大氣固氮過程：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.8kJ/mol，工業(yè)合成氨則是人工固氮．分析兩種固氮反應(yīng)的平衡常數(shù)，下列結(jié)論正確的是
 
．
 反應(yīng) 大氣固氮 工業(yè)固氮
溫度/℃ 27 2000 25 350 400 450
K 3.84×10-31 0.1 5×108 1.847 0.507 0.152
A．常溫下，大氣固氮幾乎不可能進行，而工業(yè)固氮非常容易進行
B．人類大規(guī)模模擬大氣固氮是無意義的
C．工業(yè)固氮溫度越低，氮氣與氫氣反應(yīng)越完全
D．K越大說明合成氨反應(yīng)的速率越大
（3）在恒溫恒容密閉容器中按照甲、乙、丙三種方式分別投料，發(fā)生反應(yīng)：3H2（g）+N2（g）?2NH3（g）測得甲容器中H2的轉(zhuǎn)化率為40%．
N2 H2 NH3
甲 1 3 0
乙 0.5 1.5 1
丙 0 0 4
①判斷乙容器中反應(yīng)進行的方向
 
．（填“正向”或“逆向”）
②達平衡時，甲、乙、丙三容器中NH3的體積分數(shù)大小順序為
 
．
（4）氨氣是合成硝酸的原料，寫出氨氣與氧氣反應(yīng)生成一氧化氮和氣態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖，電解用粗鹽（含Mg2+、Ca2+等雜質(zhì)）配制的食鹽水，以下說法正確的是（　�。�
A、a是電解池的陽極
B、b電極上發(fā)生還原反應(yīng)
C、a電極附近有白色沉淀出現(xiàn)
D、b電極上有無色氣體產(chǎn)生

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科目：高中化學 來源： 題型：

能源短缺是人類面臨的重大問題．甲醇是一種可再生資源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景，因此甲醇被稱為21世紀的新型材料．工業(yè)上用CO生產(chǎn)甲醇，一定條件下發(fā)生反應(yīng)；CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應(yīng)中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化圖．請回答下列問題：
（1）在“圖1”中，曲線
 
（填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應(yīng)屬于
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）根據(jù)“圖2”判斷，下列說法不正確的是
 

A．起始充入的CO為1mol
B．增加CO濃度，CO的轉(zhuǎn)化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，在再次達到平衡時
n(CH3)OH
n(CO)
會增大
（3）從反應(yīng)開始到建立平衡，v（H2）=
 
；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
 
，若保持其它條件不變，將反應(yīng)體系升溫，則該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇蒸氣百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＞P2，）．
（5）科學家常用
 
（填儀器名稱）來直接測定某一反應(yīng)的反應(yīng)熱，現(xiàn)測得：CH3OH（g）+
3
2
O2=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9KJ/mol，又知H2O（l）=H2O（g）△=44KJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子一定能大量共存的是（　�。�
A、含有大量HCO3-的澄清透明溶液中：K+、C6H5O-、Cl-、Na+
B、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Fe2+
C、常溫下水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-20的溶液中：Na+、ClO-、S2-、NH4+
D、pH=7的溶液：Fe3+、Mg2+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：

等質(zhì)量的氧氣和臭氧（O3），它們的物質(zhì)的量之比為
 
，標準狀況下的體積之比為
 
，原子的個數(shù)之比為
 
，標準狀況下的密度之比為
 
．

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同步練習冊答案