下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是       

A.向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少 

B.加入催化劑有利于氨的氧化反應

C.室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成

D.用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

 

【答案】

B

【解析】

試題分析:如果改變影響平衡的1個條件,平衡就向能夠減弱這種改變的方向進行,中這就是勒夏特列原理,該原理適用于所有的平衡體系。因此選項A、C、D都可以適用。催化劑只能改變反應速率,但不能改變平衡狀態(tài),適用答案選B。

考點:考查勒夏特例原理的應用

點評:化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡是中學中最重要的四種動態(tài)平衡,都適用于勒夏特例原理,需要熟練掌握。特別是需要注意的是理解好“減弱”這種改變的含義。

 

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下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是(  )

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下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是(    )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C.高壓對合成氨有利

D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應

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下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是       

A.向SO2水溶液中加鹽酸有利于SO32-離子濃度的減少
B.加入催化劑有利于氨的氧化反應
C.室溫下比高溫更有利于合成氨中氨的生成
D.用排飽和食鹽水來除Cl2中HCl

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科目:高中化學 來源:2014屆河北省高二9月月考化學試卷(解析版) 題型:選擇題

下列事實中不能用勒夏特列原理來解釋的是(    )

A.向H2S水溶液中加入NaOH有利于S2-增多

B.鼓入過量空氣有利于SO2轉化為SO3

C.高壓對合成氨有利

D.500 ℃左右比室溫更有利于合成氨的反應  (合成氨反應是放熱反應)

 

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