Question

有3個熱化方程式：H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（g）；△H ="a" kJ/mol
H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l）；△H =bkJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H =ckJ/mol
關于它們的下列表述正確的是（  ）

A．a(chǎn)+b＝c

B．1mol H2O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)吸收（a-b）kJ熱量

C．氫氣的燃燒熱為c/2 kJ

D．1molH2 O由液態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)吸收l c/2-al kJ熱量

Answer 1

D

本題考查反應熱的計算。將2式減去1式可得，H₂O（g）=H₂O（l）；△H =（b-a）kJ/mol，則B錯誤；H₂O由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)是放出熱量，所以b-a<0，即b<a，從熱化方程式中計量數(shù)和物質的狀態(tài)可知，2b=c，則A錯誤；燃燒熱是正值，所以氫氣的燃燒熱為-c/2 kJ，C錯誤；D項正確。