Question

現(xiàn)有濃度各為2 mol·L ^-1的FeCl₃、FeCl₂、CuCl₂的混合溶液 100 mL，加入一定量鐵粉，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：

（1）反應(yīng)完畢，無(wú)固體存在，則溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是___________。?

（2）反應(yīng)完畢，鐵粉剩余，過(guò)濾所得固體物質(zhì)為_(kāi)______。溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子物質(zhì)的量為_(kāi)________。

（2）反應(yīng)完畢，有固體存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的金屬陽(yáng)離子是________，其物質(zhì)的量取值范圍是___________________。

Answer 1

（1）Fe ²⁺、Cu ²⁺

（2）鐵和銅0.7 mol?

（3）Fe ²⁺　0.5 mol＜n(Fe ²⁺)≤0.7 mol??

解析：加入鐵粉時(shí)發(fā)生反應(yīng)先后為：

①2FeCl₃+Fe═3FeCl₂?

②Fe+CuCl₂═FeCl₂+Cu?

(1)若無(wú)固體剩余，則肯定含有Fe ²⁺和Cu ²⁺。?

(2)若Fe粉剩余，則上述兩反應(yīng)均發(fā)生完全，固體必有Fe和Cu。?

(3)無(wú)論發(fā)生何種反應(yīng)，都生成Fe ²⁺，故肯定有Fe ²⁺。有固體剩余可為Fe或Cu，若為Fe，則兩反應(yīng)發(fā)生完全。

?2FeCl₃+Fe   ═     3FeCl₂?   Fe+   CuCl₂            ═     FeCl₂+Cu

  0.2 mol??       ?0.3 mol?　        0.2 mol??           0.2 mol??

n(FeCl₂)=0.5 mol+0.2 mol=0.7 mol，?

若為Cu:2FeCl₃+Fe══3FeCl₂?

            0.2 mol          0.3 mol

?n(FeCl₂)=0.3 mol+0.2 mol=0.5 mol，則0.5 mol＜n(FeCl₂)≤0.7 mol