Question

【題目】1，2二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無(wú)色液體，沸點(diǎn)131.4℃，熔點(diǎn)9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機(jī)溶劑。在實(shí)驗(yàn)中可以用圖9所示裝置制備1，2二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>

（1）燒瓶a要求溫度迅速升高到170℃發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；該反應(yīng)類型為 。

（2）寫出制備1,2二溴乙烷的化學(xué)方程式 。

（3）安全瓶b可以防止倒吸,并可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行時(shí)試管d是否發(fā)生堵塞。請(qǐng)寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象 。

（4）容器c中NaOH溶液的作用是 ；e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是 。

（5）某學(xué)生做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，如果裝置的氣密性沒(méi)有問(wèn)題，試分析其可能的原因（至少2點(diǎn)） 、 。

Answer 1

【答案】（1）CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；消去反應(yīng)（2）CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br

（3）b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出

（4）除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫 吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境

（5）①乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快 ②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃

【解析】

試題（1）燒瓶a中乙醇和濃硫酸的混合液加熱，溫度迅速升高到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OHCH2＝CH2↑＋H2O；該反應(yīng)類型為消去反應(yīng)。

（2）乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2二溴乙烷，化學(xué)方程式為CH2＝CH2＋Br2 → CH2BrCH2Br。

（3） 若d中發(fā)生堵塞，則生成的氣體無(wú)法排出，導(dǎo)致b中壓強(qiáng)增大，所以b中水面會(huì)下降，玻璃管中的水面會(huì)上升，甚至溢出。

（4） 濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性，在加熱的情況下，乙醇與濃硫酸發(fā)生副反應(yīng)生成二氧化碳、二氧化硫等酸性氣體，二氧化硫能與溴水反應(yīng)生成硫酸、氫溴酸。為了防止對(duì)制備1，2－二溴乙烷的干擾，容器c中NaOH溶液的作用是除去乙烯中帶出的酸性氣體或答二氧化碳、二氧化硫；液溴易揮發(fā)，制得的產(chǎn)物中含有有毒的溴蒸氣，則e裝置內(nèi)NaOH溶液的作用是吸收揮發(fā)出來(lái)的溴，防止污染環(huán)境。

（5）所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超出許多，說(shuō)明反應(yīng)中有副反應(yīng)發(fā)生（例如乙醇被濃硫酸氧化或生成乙醚等）或者乙醇揮發(fā)而損耗；也有可能是生成乙烯的速度過(guò)快，乙烯來(lái)不及和溴反應(yīng)就被排入室外等。答案為①乙烯發(fā)生(或通過(guò)液溴)速度過(guò)快；②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中,乙烯和濃硫酸的混合液沒(méi)有迅速達(dá)到170℃