【題目】硫、鐵的化合物有廣泛的應(yīng)用。

(1)過二硫酸銨(NH4)2S2O8可以看成雙氧水的衍生物,H2O2分子中的兩個H原子被—SO3H基取代后即為過二硫酸。

①(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為_________;

②用過二硫酸銨溶液檢測廢水中的Mn2+,配平下面的離子反應(yīng):

__S2O82-+__Mn2++_____MnO4-+__SO42-+____

(2)大蘇打的成分是Na2S2O3·5H2O,常用于防毒面具中吸收氯氣。若1 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子。寫出其水溶液吸收氯氣的離子方程式______________

(3)磁性材料A是由兩種元素組成的化合物,某研究小組按如圖所示流程探究其組成:

①A的化學(xué)式為____________;

②已知化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.518g/L),寫出該反應(yīng)的離子方程式:_______________________。

【答案】 +6 5 2 8H2O 2 10 16H+ S2O32+4Cl2+5H2O=2SO42+8C1+10H+ Fe3S4 Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S

【解析】(1)H2O2分子中的兩個H原子被-SO3H基取代后即為過二硫酸,取代后S元素化合價不變,則(NH4)2S2O8中硫元素的化合價為+6;②反應(yīng)中Mn元素化合價由Mn2++2價升高為MnO4-+7價,Mn2+是還原劑,S2O82-中的2-1價氧元素降低到-2價,得到2個電子,根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平的離子反應(yīng)方程式為:2Mn2++5S2O82-+8H2O=2MnO4-+10SO42-+16H+。(2)Na2S2O3·5H2OS+21 mol Na2S2O3完全反應(yīng),失去8mol電子,這說明S元素化合價從+2價升高到+6價,即氧化產(chǎn)物是硫酸根,所以其水溶液吸收氯氣的離子方程式為S2O32+4Cl2+ 5H2O=2SO42 +8C1+ 10H+。(3)C中加入KSCN,D為血紅色溶液,可知CFeCl3,DFe(SCN)3,可知BFe2O3,且n(Fe2O3)=2.400g÷160g/mol=0.015mol,n(Fe)=0.03mol,m(Fe)=0.03mol×56g/mol=1.68g,A燃燒生成的無色氣體E溶于水得到酸性溶液,加入碘的KI溶液,得到無色溶液,說明碘可氧化E的水溶液,E應(yīng)為SO2,F(xiàn)H2SO3,G含有H2SO4HI的混合溶液,可知A含有Fe、S元素,且m(S)=2.96g-1.68g=1.28g,n(S)=1.28g÷32g/mol=0.04mol,因此n(Fe):n(S)=3:4,應(yīng)為Fe3S4

由以上分析可知,AFe3S4;②化合物A能與鹽酸反應(yīng),生成一種淡黃色不溶物和一種氣體(標(biāo)況下的密度為1.518gL-1),淡黃色不溶物為S,氣體的相對分子質(zhì)量為1.518×22.4L=34,為H2S氣體,反應(yīng)的離子方程式為Fe3S4+6H+=3H2S↑+3Fe2+ +S。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高鐵酸鹽在水溶液中有四種含鐵型體,25℃時,它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 已知H3FeO4+的電離半衡常數(shù)分別為:K1=2.5×10-2,K2=4.8×10-4,K3=5.0×10-8,當(dāng)pII=4吋,溶液中

B. 為獲得盡可能純凈的高鐵酸鹽,應(yīng)控制pH≥9

C. pH=5的高鐵酸鹽溶液中加入KOH溶液,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4ˉ+OHˉ=FeO42-+H2O

D. pH=2時,溶液中主要含鐵型體濃度的大小關(guān)系為c(H2FeO4)>c(H3FeO4+)> c (HFeO4ˉ)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)4NH3g)+5O2g4NOg)+6H2Og)在5L密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率v

A. vO2)=0.01mol/L·s B. vNO)=0.08mol/L·s

C. vH2O)=0.003mol/L·s D. vNH3)=0.001mol/L·s

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】定條件下,在容積為10L的密閉容器中,將2molX1molY進(jìn)行如下反應(yīng):2X(g)+Y(g)Z(s),經(jīng)1min達(dá)到平衡生成0.3molZ,下列說法正確的是

A. 1min內(nèi),用Z表示平均反應(yīng)速率為0.03mol·L-1·min-1

B. 將容器容積變?yōu)?/span>20L,Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C. 當(dāng)X的體積分?jǐn)?shù)不變時,則說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

D. 若溫度和體積不變,往容器內(nèi)增加1molX,Y的轉(zhuǎn)化率將增大

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:常溫下,0.01 mol/L MOH溶液的pH10,MOH(aq)H2SO4(aq)反應(yīng)生成1 mol正鹽的ΔH=-24.2 kJ·mol1,強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液的中和熱為ΔH=-57.3 kJ·mol1。則MOH在水溶液中電離的ΔH( )

A. 69.4 kJ·mol1 B. 45.2 kJ·mol1

C. 69.4 kJ·mol1 D. 45.2 kJ·mol1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)儀器的使用正確的是(

A.用膠頭滴管滴加液體時應(yīng)垂直懸垂在容器上方且不能觸及容器內(nèi)壁

B.用燃著的酒精燈去點燃另一盞酒精燈

C.用天平稱量藥品時用手直接拿砝碼

D.手持試管給試管內(nèi)的物質(zhì)加熱

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】反應(yīng)Ag+3Bg2Cg+2Dg),在四種不同情況下用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率分別如下,其中反應(yīng)速率最大的是( )

A. vA=0.15mol/Lmin

B. vB=0.04mol/Ls

C. vC=0.03mol/Ls

D. vD=0.4mol/Lmin

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是

A.用過量燒堿溶液除去鎂粉中混有少量鋁粉

B.用過量氨水除去Fe3溶液中的少量Al3

C.用加熱方法除去Na2CO3中混有少量NaHCO3

D.用過量氫氧化鈉溶液除去MgO中的少量Al2O3

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列除雜方案錯誤的是( 。

選項

被提純的物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

除雜方法

A

CO(g)

CO2(g)

NaOH 溶液、濃 H2SO4

洗氣

B

NH4Cl (aq)

Fe3+(aq)

NaOH溶液

過濾

C

Fe粉

Al粉

NaOH溶液

過濾

D

Na2CO3(s)

NaHCO3(s)

灼燒


A.A
B.B
C.C
D.D

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案