有MgSO4、AlCl3的混合溶液，向其中不斷加入NaOH溶液，得到沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關系如圖所示，則溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量濃度之比為（　�。�
A、1：1B、2：3
C、3：1D、6：1
考點：鎂、鋁的重要化合物
專題：圖示題,幾種重要的金屬及其化合物
分析：氫氧化鋁能和氫氧化鈉反應而溶解，氫氧化鎂不能溶于氫氧化鈉中，則由圖象可知，則V～1.25V體積時NaOH發(fā)生了NaOH與氫氧化鋁的反應，由鋁原子守恒可判斷原溶液中的鋁離子，即得出氯離子的量，再由0～V體積時NaOH發(fā)生鎂離子、鋁離子分別與堿反應生成沉淀，可確定鎂離子的量，即得出硫酸根離子的量．
解答： 解：第一條上升的直線是表示AlCl3和MgSO4一起產(chǎn)生沉淀，第二條下降的直線表示Al（OH）3沉淀溶解，
設氫氧化鈉溶液的濃度為c，根據(jù)Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，第二條直線可知加入0.25V體積的NaOH將氫氧化鋁完全溶解，可知AlCl3是0.25cVmol，氯離子的量為0.75cVmol，再根據(jù)Al3++3OH-═Al（OH）3↓，由這些氯化鋁完全沉淀消耗氫氧化鈉0.75V體積，
再根據(jù)第一條直線可知，V-075V=0.25V體積的氫氧化鈉將鎂離子全部沉淀，
而Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓，所以MgSO4為0.125cVmol，所以硫酸根離子的量為0.125cVmol，
所以原溶液中Cl-與SO42-的物質(zhì)的量之比為0.75cVmol：0.125cVmol=6：1，
故選D．
點評：本題考查金屬鎂、鋁的化合物的性質(zhì)、有關混合物反應的計算，題目難度中等，注意氫氧化鋁能和強堿反應是解題的關鍵所在，試題考查了學生的分析、理解能力及化學計算能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是（　�。�
A、濃NaOH溶液濺到皮膚上，立即用水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
B、Ba（NO3）2溶于水，可將含有Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
D、用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

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科目：高中化學 來源： 題型：

用標準鹽酸溶液滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作中，會引起實驗誤差的是（　�。�
A、取干燥潔凈的酸式滴定管立即裝入標準鹽酸
B、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，立即裝入一定體積的NaOH溶液后進行滴定
C、往盛有20.00mL NaOH溶液的錐形瓶中，滴入幾滴酚酞指示劑后進行滴定
D、用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，然后裝入一定體積的NaOH溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

足量MnO2與Vml10mol?L-1的濃HCl反應制Cl2，得到標況下Cl22.24L，則V應
 
mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：

兔耳草醛是重要的香料，結構簡式為：
（1）-CHO的名稱是
 
．
（2）關于兔耳草醛的敘述不正確的是
 
（填標號）．
A．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色    
B．可以發(fā)生還原反應
C．能發(fā)生銀鏡反應    
D．光照下能與氯氣發(fā)生反應
（3）已知：

兔耳草醛的一種合成路線如下：

①X的結構簡式是
 
．
②A→R發(fā)生了兩步反應，反應類型分別是
 
．
③C→D反應的化學方程式是
 
．
④物質(zhì)W與A互為同分異構體，W具有如下特征：
a．只含有1個甲基
b．可發(fā)生消去反應，且產(chǎn)物的苯環(huán)上只存在一種化學環(huán)境的氫寫出W與乙酸反應的化學方程式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯化鐵是一種重要的化工原料，無水氯化鐵遇潮濕空氣極易吸水生成FeCl3?nH2O．
（1）實驗室用如下裝置（部分加熱、夾持等裝置已略去）制備無水氯化鐵固體．

①裝置A中儀器z的名稱是
 
．
②簡述檢驗裝置A氣密性的操作：
 
．
③按氣流方向連接各儀器接口，順序為a→
 
→
 
→
 
→
 
→b→c→
 
→
 
，裝置D的作用是
 
．
（2）工業(yè)上制備無水氯化鐵的一種工藝流程如下：

①吸收塔中發(fā)生反應的離子方程式為
 
．
②簡述由FeCl3.6H2O晶體得到無水氯化鐵的操作：
 
．
③用碘量法測定所得無水氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)：稱取m克無水氯化鐵樣品，溶于稀鹽酸，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用蒸餾水定容；取出10mL，加入稍過量的KI溶液，充分反應后，滴入指示劑
 
（填試劑名稱），用c mol?L-1的Na2S2O3溶液進行滴定，終點時消耗V mL Na2S2O3溶液（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）．則樣品中氯化鐵的質(zhì)量分數(shù)為
 
．
（3）若已知：
Fe（OH）3（aq）?Fe3+（aq）+3OH-（aq）△H=a kJ?mol-1
H2O（I）?H+（aq）+OH-（aq）△H=b kJ?mol-1
請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

無色透明溶液中能大量共存的離子組是（　　）
A、Na+、Al3+、HCO3-、NO3-
B、AlO2-、Cl-、Mg2+、K+
C、NH4+、Na+、CH3COO-、NO3-
D、Na+、NO3-、ClO-、I-

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科目：高中化學 來源： 題型：

明礬石的主要成分是K2SO4?Al2（SO4）3?2Al2O3?6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

（1）“焙燒”過程中反應的化學方程式為：2Al2（SO4）3+3S═2Al2O3+
 
．該反應的氧化劑是
 
．若生成1mol Al2O3，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)
 
 mol．
（2）熟料“溶解”時反應的離子方程式為
 
．
（3）檢查廢渣中含有Fe2O3所需的試劑是
 
．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是
 
．
（5）“母液”中可回收的物質(zhì)是
 
、
 
．
（6）流程中用硫酸調(diào)節(jié)pH時需精確控制，為什么？
 
．

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