【題目】某同學在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,物質轉化關系如圖所示:
下列說法不正確的是( )
A.x為NaOH溶液,y為鹽酸
B.a→b發(fā)生的反應為:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓
C.b→c→Al的反應條件分別為:加熱、電解
D.a、b、c既能與酸又能與堿反應
【答案】D
【解析】解:A.鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應,氫氧化鈉溶液只和鋁反應:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,所以x為NaOH溶液,y為鹽酸,故A正確;
B.a(chǎn)為偏氯酸鈉溶液,b為氫氧化鋁,a→b發(fā)生的反應NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,離子反應為:AlO2﹣+H++H2O═Al(OH)3↓,故B正確;
C.b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2O,生成氧化鋁和水,氧化鋁電解2Al2O3 4Al+3O2↑,生成鋁和氧氣,故C正確;
D.b為氫氧化鋁,為兩性氫氧化物,既能與酸又能與堿反應,C為氧化鋁,屬于兩性氧化物,既能與酸又能與堿反應,a為偏氯酸鈉溶液,只能和酸反應,不能和堿反應,故D錯誤;
故選D.
在實驗室利用氫氧化鈉、鹽酸分離鐵粉和鋁粉混合物,加入試劑X,過濾得到鐵,說明試劑X能溶解鋁,鹽酸和鐵、鋁都反應,氫氧化鈉溶液只和鋁反應2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑,生成可溶性的偏鋁酸鹽,所以x為NaOH溶液,y為鹽酸,a為偏氯酸鈉溶液,偏鋁酸鈉和適量鹽酸反應NaAlO2+HCl+H2O=Al(OH)3↓+NaCl,生成氫氧化鋁沉淀,b為氫氧化鋁,氫氧化鋁受熱分解生成氧化鋁和水,氧化鋁電解生成鋁和氧氣.
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知: 可用鍵線式表示為 , 可用鍵線式表示為 ;
;
幾種化合物有如圖的轉化關系:
(1)A→B的反應類型;
(2)F的結構簡式;
(3)寫出B→C的化學反應的方程式;
(4)同時符合下列三個條件的B的同分異構體有種(不考慮立體異構);
Ⅰ含 結構
Ⅱ屬于酯類化合物
Ⅲ不能發(fā)生銀鏡反應.
寫出其中一種同分異構體的結構簡式 .
(5)寫出由 制 的流程圖并注明反應條件.
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用下列裝置(尾氣處理已略去)進行相關實驗,能實現(xiàn)實驗目的是( )
實驗目的 | a中試劑 | b中試劑 | c中試劑 | |
A | 比較H2CO3、H2SiO3 | 醋酸溶液 | 碳酸鈉 | 硅酸鈉溶液 |
B | 比較Cl2、I2的 | 濃鹽酸 | 高錳酸鉀 | 碘化鉀溶液 |
C | 制備NaHCO3 | 鹽酸 | 大理石 | 飽和碳酸鈉溶液 |
D | 證明C2H2有還原性 | 飽和食鹽水 | 電石 | 酸性高錳酸鉀溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】富鐵鋁土礦(主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2)可制備新型凈水劑液體聚合硫酸鋁鐵[AlaFeb(OH)m(SO4)n].研究發(fā)現(xiàn),當a=b時凈水效果最好.工藝流程如下(部分操作和產(chǎn)物略):
(1)A12O3與H2SO4發(fā)生反應的離子方程式是 .
(2)測得濾液中 >1.加入FeSO47H2O和H2O2的作用是(結合化學用語說明) .
(3)將溶液A電解得到液體聚合硫酸鋁鐵.裝置如圖所示(陰離子交換膜只允許陰離子通過,電極為惰性電極)
①陰極室的電極反應式是 .
②電解過程陽極室溶液pH的變化是(填“增大”、“減小”或“不變”).
③簡述在反應室中生成液體聚合硫酸鋁鐵的原理 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用烴A合成高分子化合物N的過程如下:
已知:Ⅰ:
Ⅱ:
Ⅲ:R1COOR2+R3OH R1COOR3+R2OH R1、R2、R3代表烴基或氫原子
回答下列問題:
(1)烴A的相對分子質量為26,A的結構簡式是 .
(2)B中所含官能團的名稱是 .
(3)C和D反應生成E的化學方程式是 .
(4)B和F反應生成G的化學方程式是 .
(5)H中含有一個甲基,H的結構簡式是 .
(6)E和K反應生成M的化學方程式是 .
(7)N和NaOH溶液反應的化學方程式是 .
(8)有機物Q是M的同分異構體,與M具有相同官能團,水解可以生成D,存在順反異構,Q的順式結構簡式是 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用難溶于水的碳酸鍶(SrCO3)粉末為原料(含少量鋇和鐵的化合物)制備高純六水氯化鍶晶體(SrCl26H2O),其過程為:
已知:Ⅰ.有關氫氧化物沉淀的pH:
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 |
開始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 |
沉淀完全的pH | 3.7 | 9.7 |
Ⅱ.SrCl26H2O 晶體在61℃時開始失去結晶水,100℃時失去全部結晶水.
(1)操作①中碳酸鍶與鹽酸反應的離子方程式 .
(2)在步驟②﹣③的過程中,將溶液的pH值由1調節(jié)至;宜用的試劑為 .
A.1.5 B.3.7 C.9.7 D.氨水 E.氫氧化鍶粉末 F.碳酸鈉晶體
(3)操作②中加入H2O2發(fā)生反應的離子方程式是 .
(4)操作③中所得濾渣的主要成分是(填化學式).
(5)工業(yè)上用熱風吹干六水氯化鍶,適宜的溫度是 .
A.50~60℃
B.80~100℃
C.100℃以上
(6)步驟⑥宜選用的無機洗滌劑是
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知H2(g)+O2(g)===H2O(g),反應過程中能量變化如下圖,問:
(1)a、b、c分別代表什么意義?
a______________;b____________;c__________。
(2)該反應是放熱反應還是吸熱反應?__________。ΔH大于零還是小于零?________
(3)若已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH1=-Q1
2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2=-Q2
則ΔH1______ΔH2,Q1______Q2(填“>”、“<”或“=”)。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列反應的離子方程式書寫不正確的是
A. 硫酸與Na2SiO3溶液混合:SiO+2H+===H2SiO3↓
B. Cl2和NaOH溶液反應:Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O
C. 氯化鐵溶液與鐵反應:Fe3++Fe===2Fe2+
D. 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應:Fe3++3OH-===Fe(OH)3↓
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